短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是

A. 元素X与Y可以形成5种以上的化合物

B. 元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应

C. 原子半径的大小顺序为W＞Q＞Z＞X＞Y

D. 元素Q的最高价氧化物对应的的水化物酸性比W的强

将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4，NO2）组成的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成NaNO3和NaNO2的混合溶液，其中生成的NaNO2的物质的量为（已知NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O）

A．0.2mol               B．0.4mol               C．0.6mol              D．0.8mol

下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是

①少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中

②过量NaOH溶液和明矾溶液混合

③金属钠投入到FeCl2中

④向NaAlO2溶液中通入过量CO2

⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2

A．①②③④⑤      B．只有①④⑤        C．只有②③        D．只有③④

应用元素周期律的有关知识可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列预测中不正确的是

①Tl能与盐酸和NaOH溶液作用均产生氢气

②Be的氧化物的水化物可能具有两性

③Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱

④At单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸

⑤H2Se是无色、有毒，比H2S稳定的气体

⑥SrSO4是难溶于水的白色固体

A. ①②③④    B. ②④⑥    C. ①③⑤    D. ②④⑤

下列金属冶炼的反应原理，不正确的是

A．2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑               

B．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

C．2Ag2O4Ag＋O2↑                     

D．2MgO（熔融）2Mg＋O2↑

下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是

A. 含有金属元素的化合物中一定含离子键

B. VIIA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

C. 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

D. IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素

下列关于常见有机化合物的说法中正确的是

A．乙烷和Cl2在光照条件下反应生成6种氯代产物

B．糖类、油脂和蛋白质都是人体必须的营养物质，他们的组成元素相同

C．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色

D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去

下列化学用语或模型表达正确的是

A．乙醇的球棍模型为：       

B．乙烯的电子式为：

C．次氯酸的结构式为：H—Cl—O             

D．淀粉的结构简式为：(C6H10O5)n

用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．9g甲基（—CH3）所含有的电子数是10NA个

B．22.4L乙烷中含有的共价键数为7NA个

C．4.2gC3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NA

D．常温下，28g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为6 NA个

化学反应原理的发展在化学的发展史上有重要的推动作用。

（1）下图为N2和O2生成NO时的能量变化情况。

则NO分解为N2和O2的反应是       （填“吸热”或“放热”）反应。

（2）在某体积为2L的密闭容器中充入0.5molNO2和1molCO，一定条件下发生反应：

NO2(g)+ CO(g) CO2(g)+NO(g)，2min时，测得容器中NO的物质的量为0.2mol。

①该段时间内，用CO2表示的平均反应率为        。

②下列事实能说明此反应在该条件下已经达到化学平衡的是     （填序号）。

A．容器内气体总质量保持不变              B．NO2的物质的量浓度不再改变

C．NO2的消耗速率与CO2的消耗速率相等    D．容器内气体总物质的量保持不变

（3）锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如下图所示。电路中每通过0.4mol电子，负极质量减少        g；工作时NH4+在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是含10电子的微粒，正极的电极反应式是         。