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海水中蕴藏的元素高达80多种，是人类财富的重要集散地。下图是对海水资源的综合利用的示意图。
请回答下列问题： （1）地球上99%以上的溴元素存在于海洋中，资料显示海水中溴的含量约为 （2）制备镁的工艺中，从卤水到 （3）电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是 （填字母序号）。 A、
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X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
（1）W位于元素周期表第 周期第 族，其基态原子最外层有 个电子。 （2）X的电负性比Y的 （填“大”或“小”），XY2的价层电子对模型为 。 （3）X和Y的简单气态氢化物中，较稳定的是 ，沸点较高的是 （写化学式）。 （4）化合物XYZ2中σ键和π键个数比为 。 （5）写出与W同周期且导电性强于W的某元素价电子排布式 。
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A、B、C、D、E都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞E＞B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，且D为金属。试回答： （1）C的元素名称为 。 （2）在五种元素中，能形成的最简单的液态或气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是（用具体的分子式表示）______________。 （3）A与B形成的三原子分子的结构式是 ，B与D形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式是 。 （4）请写出一个由以上5种元素中部分元素形成的物质，发生置换反应方程式______________
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28g铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液反应，金属完全溶解，放出的气体与2.24L（标准状况下）氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是（ ） A． 3.2g B．6.4g C．12.8g D．21.6g
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某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO－和ClO3－的浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比（ ） A． 21∶5 B．11∶3 C．3∶1 D．4∶1
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现有等体积混合而成的4组气体．①NO2＋NO、②NO2＋O2、③HCl＋N2、④Cl2＋SO2.现将其分别通入体积相同的试管中并立即倒立在足量水中，试管内水面上升的高度分别为h1、h2、h3、h4，则高度关系是 A．h4＞h2＞h3＞h1 B．h4＞h3＞h2＞h1 C．h2＞h3＞h1＞h4 D．h3＞h2＞h1＞h4
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下列叙述正确的是（ ） A. 40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等 B. 某元素最外层只有一个电子，则它一定是金属元素 C. 任何原子或离子的组成中都含有质子 D. 同位素的不同核素物理、化学性质完全相同
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下列原子的价电子构型中，第一电离能最小的是（ ） A. 2s22p4 B. 3s23p4 C. 4s24p4 D. 5s25p4
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下列描述中正确的是（ ） A. CS2分子的立体构型为V形 B. ClO3—的空间构型为平面三角形 C. SF6中有每个原子均满足最外层8电子稳定结构 D. SiF4和SO32—的中心原子均为sp3杂化
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某铁合金与铁的物理性质的比较如下表所示：
又知该铁合金耐腐蚀，强度大。从以上性能看，该铁合金不适合用作（ ） A．导线 B．门窗框 C．炉具 D．飞机外壳
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