t℃时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（     )

A．加热蒸发饱和Ag2CrO4溶液再恢复到t℃，可使溶液由Y点变到Z点

B．在X点没有Ag2CrO4沉淀生成，则此时温度低于t℃

C．向饱和Ag2CrO4溶液中加入少量AgNO3固体，可使溶液由Z点到Y点

D．在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-9

科学家预言，燃料电池将是 21 世纪获得电能的重要途径。近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，工作原理是将电极插入KOH溶液中，然后在两极分别添加甲醇和氧气，若a极上添加甲醇； b极：2H2O＋O2＋4e－＝4OH－。 关于此燃料电池的下列说法中错误的是（    )

A．a极为负极，b极为正极。

B．放电过程中，a、b电极上均发生氧化还原反应。

C．该电池工作时添加甲醇的一极，附近溶液的 pH 降低，反应的离子方程式为：CH3OH＋8OH－―6e－＝CO32－＋6H2O

D．若用此电源电解饱和食盐水，每消耗0.1molO2则阳极理论上生成0.2molCl2。

下列做法与可持续发展宗旨相违背的是

A．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率

B．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以实现“碳”的循环利用

C．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求

D．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放

一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如右图所示。图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示。下列有关说法正确的是

A．b电极为该电池的负极

B．b电极附近溶液的pH减小

C．a电极反应式：C6H10O5-24e-+7H2O═6CO2↑+24H+

D．中间室：Na+移向左室，Cl-移向右室

下列有关说法正确的是

A．用惰性电极电解1L1mol•L-1的CuSO4溶液，当阴极析出3.2g铜时，加入0.05molCu（OH)2固体可将溶液恢复至原浓度

B．Hg（l)+H2SO4（aq)═HgSO4（aq)+H2（g)常温下不能自发进行，说明△H＜0

C．已知25℃时，Ksp（AgCl)=1.8×10-10、Ksp（Ag2CrO4)=2.0×10-12，所以AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度

D．25℃时，向0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，该溶液中水的电离程度将增大，且Kw不变

常温下，用0.1mol•L-1HCl溶液滴定10.0mL浓度为0.1mol•L-1Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示。下列微粒浓度大小关系正确的是

A．当V=0时：c（H+)+c（HCO3-)+c（H2CO3)=c（OH-)

B．当V=5时：c（CO32-)+c（HCO3-)+c（H2CO3)=2c（Cl-)

C．当V=10时：c（Na+)＞c（HCO3-)＞c（CO32-)＞c（H2CO3)

D．当V=a时：c（Na+)=c（Cl-)＞c（H+)=c（OH-)

煤气化的一种方法是在气化炉中给煤炭加氢，发生的主要反应为：C（s)+2H2（g)⇌CH4（g)；在VL的容器中投入a mol碳（足量)，同时通入2a molH2，控制条件使其发生上述反应，实验测得碳的平衡转化率随压力及温度的变化关系如图所示．下列说法正确的是（  )

A．上述正反应为放热反应

B．在5MPa、800K时，该反应的平衡常数为L2•mol-2

C．在4MPa、1200K时，图中X点υ（H2)正＞υ（H2)逆

D．工业上维持6MPa 1000K而不采用10MPa1000K，主要是因为前者碳的转化率高

常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是

A．新制氯水中加入固体NaOH：c（Na＋)=c（Cl－)+c（ClO－)+c（OH－)

B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na＋)＞c（HCO3-)＞c（CO32-)＞c（H2CO3)

C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl－)=c（NH4＋) ＞c（OH－)=c（H＋)

D．0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合：c（H＋) + C（CH3COOH) ＜ C（CH3COO－) + c（OH－)

下列叙述正确的选项是

A．对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数，其数值不同，但意义相同，都随温度的升高而增大。

B．结构式为的物质互为同分异构体

C．根据反应：NaA+CO2（少量)+ H2O==HA+NaHCO3   ; 2NaB+CO2+H2O== 2HB+Na2CO3，可以得出酸的强弱的顺序为：H2CO3  > HA> HCO3 — > HB

D．过硼酸钠晶体（NaBO3·4H2O)是一种优良的漂白剂，在70℃以上加热该晶体30.80克，反应后称量固体质量为27.20克，则该固体物质的化学式为NaBO3.H2O。

已知25 ℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，该条件下向100 mL的CaSO4饱和溶液中，加入400 mL 0.01 mol·L －1 的Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是（忽略混合过程中的体积变化)

A．溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c（SO42－)较原来大

B．溶液中无沉淀析出，溶液中c（Ca2＋ )、c（SO42－)都变小

C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c（Ca2＋ )、c（SO 42－)都变小

D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c（SO 42－)较原来大