下列物质的转化在给定条件下能实现的是

A.HClOCl2FeCl3

B.NH3NOHNO3

C.FeS2SO3H2SO4

D.Si(s)SiCl4(aq)Si(s)

下列物质属于共价化合物的是

A.NH4Cl B.CO2 C.N2 D.NaCl

下列说法不正确的是

A.CO(NH2)2与NH4CNO互为同分异构体

B.Cl与Cl互为同位素

C.CH3OCH3与CH3CH2OH互为同系物

D.金刚石与C60互为同素异形体

工业上最初获得苯的主要方法是

A.石油的分馏 B.石油的裂解 C.煤的干馏 D.煤的液化

下列有关化学用语正确的是

A.氯离子的结构示意图：

B.醛基(—CHO)的电子式：

C.CH4的球棍模型：

D.乙烯分子的结构式：CH2=CH2

化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是

A.煤经过气化和液化等物理变化可直接转化为清洁燃料

B.甲醛水溶液具有杀菌消毒作用，可用于浸泡海鲜产品

C.体积分数为95%的乙醇可直接用作医疗消毒剂

D.利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

I．某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_____。

II. 在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

(2)上述反应_____(填“是”或“不是”)可逆反应,原因_____

(3)如图所示，表示NO2变化曲线的是_____。

(4)平衡时NO的转化率=_____。

III. 某学习小组为了研究外界条件对H2O2溶液的分解速率的影响，设计了如下实验。

学习小组的同学在实验中发现实验1无明显现象，实验2～4均有气泡冒出，反应速率各不相同。根据表中数据回答相关问题：

(5)实验2中发生反应的化学方程式为_____。

(6)实验1、3可得出的结论是_____。

(7)实验_____和_____探究浓度对H2O2溶液分解速率的影响。

(8)实验4中的V=_____。

Ⅰ．如图为原电池装置示意图。

(1)若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为氢氧 燃料电池，B电极为_____极(填“正”或“负”)。写出A电极反应式：_____。该电池在工作一段时间后，溶液的碱性将_____(填“增强” “减弱”或“不变”)。

Ⅱ．现用图装置来测定某原电池工作时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。量筒的规格为1000 mL，供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片。

(2)b电极材料为_____，其电极反应式为_____。

(3)当量筒中收集到672 mL(标准状况下)气体时，通过导线的电子的物质的量为_____，此时a电极质量_____(填“增加”或“减少”)_____g。

(4)如果将a、b两电极的电极材料对调，U形管中将出现的现象是_____。

Ⅰ.如图是1molC(s)和1molH2O(g)反应生成1molCO(g)、1molH2(g)的途径和三个状态的能量。

(1)该反应_____(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)比较E1、E2、E3的大小：_____。

Ⅱ．已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ的热量，请回答下列问题：

(3)若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量_____(填“大于”、“小于”或 “等于”)572kJ。

(4)若1mol液态水分解生成氢气和氧气，该反应_____(填“吸收”或“放出”) _____kJ的能量。

Ⅲ.已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示。

(5)该反应_____(填“吸收”或“放出”)_____kJ(用a、b表示)的能量。

下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：

（1）表中用字母标出的12种元素中，J在周期表中的位置______，半径最小的是______（填元素符号），化学性质最不活泼的是_____（填元素符号），属于过渡元素的是______（填元素符号）。

（2）元素B形成的氢化物H2B2的电子式____________。

（3）用电子式表示EJ2的形成过程____________。

（4）D、F元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为______

（5）为比较元素A和G的非金属性强弱，用图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，装置 气密性良好）。溶液B应该选用_____溶液，作用是_____，能说明A和G非金属性强弱 的实验现象是：____________，对应的化学方程式是：_________________。