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下列各组物质中不管以何种比例混合,只要总质量一定,充分燃烧后生成的二氧化碳的量不变的是

A.乙烷和苯     B.乙醇和丙醇     C.甲醛和甲酸甲酯     D. 乙醇和乙醚

 

下列物质一定属于同系物的是

A.       B.       C.         D.

 

下列各化合物的命名中正确

A.CH2=CH-CH=CH2   1,3-二丁烯             

B.CH3-O-CH3    乙醚

C.   2-丁醇                

D.  2,3-二甲基丙烷

 

现代家居装修材料中,普遍存在着甲醛、苯等有毒物质,如果不注意处理就会对人体产生极大的危害。按照有机物的分类,甲醛属于醛。下列各项对有机物的分类方法与此方法相同的是

属于环状化合物      

属于卤代烃

属于醚                   

属于链状化合物

A①②        B②③        C②④      D①④

 

已知某纯碱样品中含有NaCl杂质,为测定样品中纯碱的质量分数,甲同学用下图装置及试剂进行实验(夹持仪器略

1仪器A的名称分别是____________________________________;

2甲同学按实验正常操作的主要步骤如下:

按图组装好仪器后,______________________检查装置气密性,连接好装置

将ag试样放入仪器B中,加适量蒸馏水溶解,得到样品溶液;

称量盛有碱石灰的干燥管的质量为bg;

从仪器A中滴入浓盐酸,直到不再产生气体时为止;

再次称量盛有碱石灰的干燥管的质量为cg;

3甲同学根据以上实验求得的样品中Na2CO3的质量分数是____________

用含a、b、c的式子表示

4乙同学认为甲同学在实验装置设计和使用药品上都有缺陷,会导致测得的Na2CO3的质量分数偏高,而丙同学则认为甲同学的实验装置会使测得的结果偏低,丙同学认为结果偏低的原因是______________;

5若要解决乙、丙同学指出的甲同学实验中的问题,可对甲同学的实验装置和实验药品进行适当的改动,请按合理顺序选择如图2所示仪器并完成下表:(从e口鼓入空气,D中锥形瓶中装入样品溶液,用大写字母代表仪器,仪器可重复使用,夹持仪器略

选用的仪器

 

D

 

 

A

添加的药品

 

 

分液漏斗中药品__________

 

 

 

 

 

1H2S和H2Se的参数对比见右表。

化学式

键长/nm

键角

沸点/

H2S

1.34

92.3°

-60.75

H2Se

1.47

91.0°

-41.50

H2Se的晶体类型为__________________;

H2S的键角大于H2Se的原因可能__________________;

分子晶体

;;

 

2硒为第四周期A族元素,与其相邻的元素有砷33号、溴35号,则三种元素的电负性由小到大的顺序为___;用元素符号表示

3一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构,在晶胞中金原子位于顶点,铜原子位于面心,则该合金中金原子(Au与铜原子(Cu个数比为____________1:3

;若该晶体的晶胞参数为a pm,则该合金密度  

  为_______________g/cm3列出计算式,不要求计算结果,阿伏伽德罗数的值为NA

4FeCO5与NH3在一定条件下可合成一种具有磁性的氮化铁。

1molFeCO5分子中含有σ键的数目为____________1:3

该磁性氮化铁晶胞结构如图所示,该化合物的化学式____________。1:3

。。。

 

已知ABCD是原子序数依次减小的四种短周期元素,C的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同;A原子有2个未成对电子;ACD三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体.E是第四周期元素,其原子核外最外层电子数与D原子相同,其余各层电子均充满。

请回答下列问题(用元素符号或化学式表示):

1)元素BCA的基态原子的第一电离能由大到小的顺序为__________________

2M分子中C原子轨道的杂化类型为__________________

3E+的核外电子排布式为__________________1s22s22p63s23p63d10

,下图是由DE形成的某种化合物的晶胞结构示意图,该化合物的化学式为__________________

4)化合物BD3的沸点比化合物CA4的高,其主要原因是__________________

5)写出与CA2互为等电子体的B3-的结构式 __________________

6)将CrCl3·6H2O溶解在适量水中得到深绿色溶液,溶液中Cr3+[CrH2O5Cl]2+形式存在。上述溶液中,不存在的微粒间作用力是__________________(填标号)。

A.离子键   B.共价键   C.金属键    D.配位键    E.范德华力

 

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题:

1)元素p26号元素,请画出其基态原子外围电子排布图______________

2ea反应的产物的分子中中心原子的杂化形式为________________;该分子是_________(填极性非极性)分子。

3)上表中元素基态原子的第一电离最大的元素是__________。(用元素符号表示)

4op两元素的部分电离能数据列于下表:

元 素
 

O
 

P
 

电离能
kJ•mol-1
 

I1
 

717
 

759
 

I2
 

1509
 

1561
 

I3
 

3248
 

2957
 

 

比较两元素的I2I3可知,气态o2+再失去一个电子比气态p2+再失去一个电子难,对此,你的解释是______________

 

铝土矿是工业上制取铝的基本原料。为了除去铝土矿中的少量Fe2O3和SiO2等杂质制得纯净的Al2O3,某化学兴趣小组设计探究实验,操作过程如图所示:(A试剂有挥发性

1操作过程中的试剂:A是______________盐酸、过滤

,B是______________;氢氧化钠、过滤

;;

2溶液甲到溶液乙的离子方程式为______________;

3在溶液乙中通入过量C02后发生反应的离子方程式为______________;

4如果A、B试剂互换,则C02换为____________试剂,将溶液乙蒸干并灼烧,所得固体产物的主要成分是______________Al2O3、NaCl

写化学式

 

石墨能与熔融金属钾作用,形成石墨间隙化合物,钾原子填充在石墨各层碳原子中,比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物,其化学式可写作CxK,平面结构如图所示.则x值为

A.8        B.12       C.24        D.60

 

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