PH3是一种无色剧毒气体,其分子结构和NH3相似,但P-H键键能比N—H键键能低。下列判断错误的是 A.PH3分子呈三角锥形 B.PH3沸点低于NH3沸点,因为P-H键键能低 C.PH3分子是极性分子 D.PH3分子稳定性低于NH3分子,因为N-H键键能高
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下列关于化石燃料的加工的说法正确的是 A.石油裂化主要得到乙烯 B.石油分馏是化学变化,可得到汽油、煤油 C.煤的干馏是化学变化,可以得到出炉煤气、煤焦油和焦炭 D.煤的气化是物理变化,是高效、清洁地利用煤的途径
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实验室制备硝基苯的反应原理和实验装置如下: 存在的主要副反应有:在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯,有关数据如表:
实验步骤如下: 取100 mL烧杯,用20 mL浓硫酸与18 mL浓硝酸配制混合液,将混合酸小心加入B中,把17.73 mL(15.6 g)苯加入A中。向室温下的苯中逐滴加入混酸,边滴边搅拌,混合均匀,在50~60 ℃下发生反应,直至反应结束。 将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中,依次用少量水、5% NaOH溶液和水洗涤。分出的产物加入无水CaCl2颗粒,静置片刻,弃去CaCl2,进行蒸馏纯化,收集205~馏分,得到纯硝酸基苯18.45 g。回答下列问题: (1)装置B的名称是________,装置C的作用是____________________; (2)配制混合液时,________(填“能”或“不能”)将浓硝酸加入到浓硫酸中,说明理由:________________________________________________________________________; (3)为了使反应在50~60 ℃下进行,常用的方法是____________; (4)在洗涤操作中,第二次水洗的作用是______________________________________; (5)本实验所得到的硝基苯产率是_________________(保留两位有效数字)。
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为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题,某研究小组进行了以下实验: Ⅰ.以H2O2的分解反应为研究对象,实验方案与数据记录如表,t表示收集a mL O2所需的时间:
(1)设计实验2和实验3的目的是研究 对化学反应速率的影响; (2)为研究温度对化学反应速率的影响,可以将实验 和实验 作对比(填序号); (3)将实验1和实验2作对比,t1 t2(填“>”、“<”或“=”)。 Ⅱ.以KI和FeCl3反应为例(2Fe3++2⇌2Fe2++I2)设计实验,探究此反应存在一定的限度.可选试剂: ①0.1mol• KI溶液 ②0.1mol• FeCl3溶液 ③0.1mol• FeCl2溶液 ④0.1mol• 盐酸 ⑤0.1mol• KSCN溶液 ⑥CCl4 实验步骤:(1)取5mL 0.1mol• KI溶液,再滴加几滴0.1mol• FeCl3溶液; (2)充分反应后,将溶液分成三份; (3)取其中一份,加试剂⑥,振荡,CCl4层显紫色,说明反应生成碘; (4)另取一份,加试剂 (填序号),现象 ,说明此反应存在一定的限度。 Ⅲ.N2O4可分解为NO2。在100mL密闭容器中投入0.01mol N2O4,利用现代化学实验技术跟踪测量c(NO2)。c(NO2)随时间变化的数据记录如图所示: (1)反应容器中最后剩余的物质有 ,其中N2O4的物质的量为 mol; (2)c(NO2)随时间变化的曲线表明,实验测得的化学反应速率在逐渐减小,最后 。(选填“变大”,“变小”或“不变”)
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腈纶织物广泛地用作衣物、床上用品等。腈纶是由CH2=CH-CN聚合而成的,CH2=CH-CN可以由下列反应制得:□CH3-CH=CH2+□NH3+□O2→□CH2=CH-CN+□H2O 丙烯可以由石脑油裂解制得:C10H22→2C3H6+X (1)配平方程式:□CH3-CH=CH2+□NH3+□O2→□CH2=CH-CN+□H2O (2)写出上述反应式中X的同分异构体的结构简式 ; (3)生物质含有葡萄糖、淀粉和纤维素等糖类,也称碳水化合物,绿色植物将二氧化碳和水变成碳水化合物,写出由二氧化碳和水变成葡萄糖的化学方程式 ; (4)葡萄糖在碱性、加热条件下,能与 (试剂名称)反应析出光亮的金属;在加热条件下,也可与新制的氢氧化铜反应,写出该反应现象 。
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近年来,国际原油价格大幅上涨,促使各国政府加大生物能源生产,其中乙醇汽油已进入实用化阶段。 (1) 乙醇官能团的电子式为____________; (2)乙醇在铜或银做催化剂的条件下,可以被空气中的氧气氧化成X,该反应的化学方程式是 ; (3)乙醇可以被直接氧化成Y(Mr=60),需要加入的试剂是_____________________;在浓硫酸作用下,乙醇与Y反应可生成一种有香味的物质W,该反应的类型为_____________________; (4)现有两瓶无色液体,分别盛有Y、W,只用一种试剂就可以鉴别,该试剂可以是__________; A.水 B.乙醇 C.紫色石蕊试液 D.苯 E.碳酸钠溶液 (5)工业上通过乙烯与水在一定条件下反应制得乙醇,反应类型是________,现代石油化工采用银做催化剂,乙烯能被氧气氧化生成M。该反应的原子利用率为100%,反应的化学方程式为 ; (6)乙醇-氧气燃料电池是以KOH溶液作为电解质溶液,写出其负极的电极反应式___________。
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在标准状况下,由甲烷、甲醛(HCHO)和乙烷组成的11.2升的混合气体完全燃烧后,生成0.7mol的二氧化碳气体。则混合气体中乙烷的体积分数为 A.20% B.40% C.60% D.80%
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根据表中八种短周期元素的有关信息判断,下列说法错误的是
A.元素②⑥形成的化合物具有两性 B.元素②氢化物的沸点小于元素⑤氢化物的沸点 C.元素⑤对应的离子半径大于元素⑦对应的离子半径 D.元素④的最高价氧化物的水化物比元素⑤的最高价氧化物的水化物酸性强
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被称为“软电池”的纸质电池,采用一个薄层纸片(在其一边镀锌,在其另一边镀二氧化锰)作为传导体.在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO(OH),下列说法正确的是 A.该电池的正极为锌 B.该电池反应中二氧化锰起催化剂作用 C.当0.1 mol Zn完全溶解时,流经电解液的电子个数为1.204×1023 D.电池正极反应式为MnO2++H2O═MnO(OH)+
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下列实验方案能达到实验目的的是
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