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如图所示为反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g
A．H2（g）和O2（g）反应生成H2O（g），这是个吸热反应过程 B．由2mol H2和1mol O2变成4mol H、2mol O原子，这是个放热反应过程 C．2mol H2（g）和1mol O2（g）反应生成2mol H2O（g），共放出484kJ能量 D．4mol H、2mol O生成2mol H2O（g），共放出484kJ能量
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下列叙述正确的是 ①不同核素之间形成的共价键一定是极性键 ②当一个碳原子连接四个不同的原子或原子团时，该碳原子叫手性碳原子 ③Ge是ⅣA族的一个主族元素，其核外电子排布式为Ge：[Ar]4s24p2，属于P区元素 ④非极性分子往往是高度对称的分子，比如BF3，PCl5，H2O，CO2这样的分子 ⑤冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用 ⑥熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、电解质、盐 ⑦氨水中大部分NH3与H2O以氢键（用“…”表示）结合成NH3•H2O分子，根据氨水的性质可知NH3•H2O的结构式为 ⑧σ键重叠方式为头碰头，成镜像对称；π键重叠方式为肩并肩，成轴对称 ⑨干冰汽化破坏了共价键，氯化钠溶于水破坏了离子键 A． ②⑥ B．①②⑥ C． ②⑤⑥⑧ D． ③④⑥⑦⑨
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运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是 A. 铍的最高价氧化物的水化物可能具有两性 B. 砹单质是有色固体，砹化氢很不稳定 C. 碳酸锶难溶于水，但易溶于盐酸 D. 砷的最高价氧化物的水化物是一种强酸
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如图是Fe和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验
①Fe为正极，Cu为负极； ②H＋向负极移动； ③电子是由Fe经外电路流向Cu； ④Cu极上有H2产生； ⑤若有1 mol电子流过导线，则产生的H2为11.2L； ⑥负极的电极反应式为Fe－3e－===Fe3＋ A．①②③ B．③④ C．③④⑤ D．③④⑥
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短周期元素X和Y，可组成化合物XY3，当X的原子序数为m，Y的原子序数可能是 ①m+4 ②m﹣4 ③m﹣8 ④m+2 ⑤m﹣6 ⑥m+12． A. ①②③ B. ①④⑤⑥ C. ①②③④⑤ D. ①②③④⑤⑥
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下列有关物质性质的比较正确的是 ①同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高 ②元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱 ③单质与水反应的剧烈程度：F2＞Cl2＞Br2＞I2 ④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强 ⑤还原性：S2﹣＞Se2﹣ ⑥酸性：HNO3＞H3PO4． ⑦原子半径：K＞Cl＞S＞O＞F A. ①③ B. ②④⑦ C. ③⑥ D. ⑤⑥⑦
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下列有关叙述正确的是 A. 元素性质呈周期性变化的根本原因是元素化合价呈周期性变化 B. BF3和CO2分子中所有原子均满足最外层为8电子结构 C. 已知114号元素的一种核素的质量数为298，则该元素的相对原子质量为298 D. [14NH3T]+中，电子数、质子数、中子数之比为10：11：9
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下列对一些实验事实的解释正确的是
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下列关于化学用语的表述正确的是 A．原子核内有8个中子的碳原子 B．基态氧原子核外电子的轨道表示式： C．HClO的结构式为H-Cl-O D．Ca2+的结构示意图为
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下列说法不正确的是 A. 氢键在形成蛋白质结构和DNA双螺旋结构中起关键作用 B. 原子光谱可用于测定物质中元素的种类 C. 门捷列夫为元素周期律和元素周期表的发现做出了突出贡献 D. 空气、水、煤、天然气均为可再生资源
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