【加试题】某研究小组以烃A为主要原料，采用以下路线合成药物X和高聚物Y：

请回答下列问题：

（1）若反应①、②的原子利用率均为100%，则A的名称为________。

（2）反应③的条件是________________，反应⑤的反应类型是________________。

（3）写出反应④的化学方程式________________________________________。

（4）写出同时符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式：___________________。

ⅰ.属酚类化合物，且是苯的对位二取代物；ⅱ.能发生银镜反应和水解反应。

（5）以CH3CHO为原料可合成Y，请结合本题信息，设计合成路线(无机试剂及溶剂任选)。

注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图。CH3CH2OHH2C===CH2BrH2C—CH2Br

【加试题】实验室制取高纯NaI晶体（无色）可按下列步骤进行：按化学计量称取各原料，在三颈烧瓶中（如图）先加入适量的高纯水，然后按Na2CO3、I2和水合肼的投料顺序分批加入。

已知： I2 + Na2CO3 == NaI +NaIO +CO2↑；     △H ＜0

3I2 + 3Na2CO3 == 5NaI +NaIO3 +3CO2↑；  △H ＜0

I2(s) + I-(aq) I3-(aq) ；

水合肼（N2H4·H2O）具有强还原性，可分别将IO-、IO3-和I2还原为I-，本身被氧化为N2（放热反应）；100℃左右水合肼分解为氮气和氨气等。

（1）常温常压时，I2与Na2CO3溶液反应很慢，下列措施能够加快反应速率的是        （填字母）。

a.将碘块研成粉末                         b.起始时加少量NaI

c.将溶液适当加热                         d.加大高纯水的用量

（2）I2与Na2CO3溶液反应适宜温度为40～70℃，温度不宜超过70℃，除防止反应速率过快，另一个原因是                            。

（3）写出水合肼氧化IO-的离子方程式                                      。

（4）所得溶液（偏黄，且含少量SO42-，极少量的K+和Cl-）进行脱色、提纯并结晶，可制得高纯NaI晶体。实验方案为：

①、将溶液在不断搅拌下依次加入稍过量的Ba(OH)2溶液、稍过量的Na2CO3溶液、过滤，在滤液中加少量活性炭煮沸后       （填操作名称），这样操作的目的是                   。

②、溶液在不断搅拌下加入                  （填试剂名称）至溶液的PH约为6，然后                  （填操作名称），再次过滤，用                 洗涤晶体2～3次，在真空干燥箱中干燥。

【加试题】烟气的主要污染物是SO2、NOx，经臭氧预处理后再用适当溶液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：

NO(g)＋O3(g)=NO2(g)＋O2(g)       △H=－200.9 kJ·mol－1

NO(g)＋1/2O2(g)=NO2(g)           △H=－58.2 kJ·mol－1

SO2(g)＋O3(g)SO3(g)＋O2(g)     △H=－241.6 kJ·mol－1

（1）反应3NO(g)＋O3(g)=3NO2(g)的     △H=_       ______ kJ·mol－1。

（2）臭氧脱硝反应2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)能自发进行。在温度为T1K时，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1 mol O3和2 mol NO2，发生上述反应，经25分钟反应达平衡，测得平衡时N2O5(g)的浓度为0.25 mol·L－1。

①判断该反应的△S__    _____0，△H_     ______0（填>、<或=）。

②在温度为T1K时该反应的平衡常数K=                 。

③下列说法正确的是                  。

A．从反应开始到达平衡，NO2的平均反应速率v(NO2)=0.04mol·L－1·min－1

B．T1K时，若起始时向容器中充入1 mol O3、2 mol NO2、1 mol O2和1 mol N2O5气体，则反应达到平衡前v(正) <v(逆)

C．若改变反应温度为T2K，测得平衡时NO2的浓度为0.60 mol·L－1，则T2>T1

D．T1K时反应达平衡时容器的体积为2L，若维持T1K压缩容器使NO2转化率为60%，则此时容器的体积约为0.71L

④若维持其他条件不变，仅改变温度为T2K时，经15分钟反应达平衡，测得平衡时N2O5(g)的浓度为0.20 mol·L－1。画出在T2K下从0到25分钟c(NO2)随时间变化图。

某化学兴趣小组利用下图装置进行乙酸乙酯合成和分离的实验探究，请回答以下问题

（1）写出合成乙酸乙酯的化学方程式____________________________________。

（2）仪器b的名称________，图中起冷凝回流作用的是______（填ａ、ｂ、ｃ、ｄ、e）。

（3）为了提高乙酸乙酯的产率可采取的措施 ___________________________________

（4）经过0.5h加热反应后，将反应装置c中粗产品转移至d中进行蒸馏

根据上表分析，蒸馏后得到的乙酸乙酯中，最有可能含有________________杂质。

下图为含有少量Zn杂质的粗银电解精炼银的示意图

（1）       （填a或b）极为含有杂质的粗银。

（2）电解一段时间后电解液中c(Ag+)浓度________（填偏大，偏小或不变）。

（3）若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为                  。

X、Y、Z是中学化学中常见的单质或化合物，且X、Y、Z均含有同一种元素，它们能实现如图所示的转化关系(其他物质省略)：

（1）若X是一种生活中使用量最大的金属单质，写出Z与Cu反应的离子方程式__________________。

（2）若X是一种非金属单质，常温下为固体；Y是一种能使品红溶液褪色且加热后又能恢复原来颜色的化合物。写出Z和Cu反应的化学方程式_________________________________。

有机物A的分子式为C3H6O2 ，且A有如下转化关系，其中B是食醋的主要成分。

（1）F的结构简式___________________________________；

（2）D中含有的官能团是_____________；B、E符合下列选项中的______（填选项）

a、同分异构体 

b、相同最简式 

c、同系物  

d、与Na2CO3反应均可产生气泡

（3）写出A→B＋C的化学方程式：________________________________。

下列说法正确的是

A.0.2 mol/LCH3COOH溶液加水稀释，CH3COO- 数目增多c(OH-)减少

B.室温时某溶液的pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

C.某温度下，pH=11的NH3·H2O和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化）恰好完全反应，反应后的溶液中NH4+、NH3·H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05mol·Lˉ1

D.pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合，若溶液显中性，则V(盐酸)<V(氨水)

某澄清溶液中可能含有下列离子：K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Ba2+、SO42ˉ、HCO3ˉ、Clˉ，为鉴别其中含有的离子，进行如下实验：

①用玻璃棒蘸取原溶液滴在pH试纸上，试纸显红色；

②另取少量原溶液加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；

③取②中上层清液加入酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀。

下列关于原溶液的说法正确的是

A．原溶液中一定存在SO42ˉ和Clˉ

B．取③中滤液加入KSCN，溶液显红色，则原溶液一定有Fe3+

C．原溶液中一定不存在Ba2+和HCO3ˉ

D．为确定原溶液中是否含有K+，可通过焰色反应直接观察焰色是否为紫色来确定

a、b、c、d四种元素在周期表中的位置如下图，则下列说法正确的是

A. 若b的最高价氧化物对应水化物为H2bO4，则a的氢化物的化学式为aH3

B. 若a的核电荷数为z，则b的核电荷数一定为z+8

C. 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：b>c

D. a与b之间容易形成离子化合物