某学生用 Na2CO3和 KHCO3 组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等且不考虑HCl的挥发）

下列有关的说法中，正确的是

A．实验②中，混合物过量

B．原混合物样品中 n(Na2CO3)∶n(KHCO3)＝1:1

C．盐酸的物质的量浓度为 2 mol·L－1

D．实验④反应后，至少需继续加入 40ml 的该盐酸溶液才能把12.24g 的混合物全部反应

室温下，将1.000mol•L﹣1盐酸滴入20.00mL 1.000mol•L﹣1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是：

A．a点由水电离出的c（H+）=1.0×10﹣14mol•L﹣1

B．b点：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl﹣）

C．c点：c（Cl﹣）=c（NH4+）

D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3•H2O电离吸热

下列叙述中正确的是（NA为阿伏加德罗常数）

A．1.7 g的羟基中含有的电子数为NA

B．标准状况下，11.2 L四氯化碳所含的原子数为2NA

C．常温常压下，18 g H2O含有的原子数为3NA

D．5.6 g金属铁变为离子时失去的电子数为0.2NA

25℃时，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4。下列关于甲烧杯和稀释后的乙烧杯中的溶液的描述中，不正确的是

A．溶液的体积：10V甲≤V乙

B．水电离出的OH－浓度：10c(OH－)甲＝c(OH－)乙

C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙

D．若分别与5mLpH＝11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙

一定温度下，在0.5L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，10s时达到化学平衡状态。则从反应开始到10s末的反应速率用X表示是

A.0.08mol·L－1·s－1 

B.0.30 mol·L－1·s－1

C.0.16 mol·L－1·s－1 

D.0.32 mol·L－1·s－1

下列有关物质用途的说法正确的是

A.石灰石用于燃煤烟气脱硫

B.二氧化硫用于漂白滋补品银耳

C.碳酸钠治疗胃酸过多   

D.用FeCl2溶液与铜反应制作印刷电路板

下列离子方程式正确的是

A.钠与水反应：Na ＋ 2H2O ＝ Na+ ＋ 2OH－ ＋ H2↑

B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42－ ＋ Ba2+ ＝ BaSO4↓

C.碳酸钙与稀盐酸反应：CO32－ ＋ 2H+ ＝ H2O ＋ CO2↑

D.向FeCl3溶液中加入氨水：Fe3+ ＋ 3NH3·H2O ＝ Fe(OH)3↓ ＋ 3NH4+

下列叙述正确的是

A.次氯酸的电离方程式为：HClO ＝ H+ ＋ ClO－

B.c(H+)等于1×10－7mol·L－1的溶液一定是中性溶液

C.在CH3COONa溶液中，c(CH3COO－) < c(Na+)

D.0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 mol·L－1 HCl溶液中的c(H+)的2倍

现有一装置如图所示（G表示电流计），下列有关说法不正确的是：

A.该装置将化学能转化为电能

B.Zn是负极，发生还原反应

C.电子由锌片通过导线流向铜片

D.铜片上发生的反应为 2H+＋2e－＝H2↑

下列说法正确的是

A．碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力

B．NH4Cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键

C．在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成

D．金刚石和足球烯(C60)均为原子晶体