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下列变化过程中，需要加入氧化剂的是（ ） A．HCl → H2 B．FeCl3→FeCl2 C．H2SO4（浓） → SO2 D．Fe → Fe3O4
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下列电离方程式正确的是 （ ） A．H2CO3 C．AgCl==Ag++Cl- D．NaHCO3==Na++H++CO32-
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下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为 （ ） A．纯盐酸、空气、硫酸、干冰 B．蒸馏水、氨水、氯化钠、二氧化硫 C．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙 D．生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠
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将等物质的量的Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL溶液，然后用0.05mol/L盐酸与它反应，得到图象如下（已知：1mol=1000mmol）
（1）盐酸加到25mL时溶液中发生反应的化学方程式 ． （2）原混合物中Na2CO3物质的量为 mol （3）盐酸加到150mL时，放出标准状况下气体 mL
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空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：
（1）步骤①中氯气氧化溴离子时在pH＝3．5的酸性条件下效果最好，当使用精确pH试纸（能读数到0.1）检测步骤②氯气氧化的溶液的pH时，发现其颜色变化失常，则pH检测失败的原因是 （2）步骤④中反应的化学方程式为 ，该反应中体现了SO2的 性（填“氧化”或“还原”）。 （3）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，在实验室可用分液漏斗进行分离。分离时从分液漏斗的上口倒出的是 。 （4）步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氧化”后再蒸馏，“空气吹出、SO2吸收、氧化”的过程实际上是一个Br2的 过程，与直接蒸馏含Br2的海水相比优点是消耗更少成本降低和
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化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。 I.在具支试管中加入碎瓷片和无水硫酸铝，用注射器吸取一定量石蜡油，重新连接好装置；点燃酒精灯，加热具支试管中的碎瓷片和无水硫酸铝的混合物约两分钟；将注射器中的石蜡油缓慢、逐次推入具支试管中，石蜡油与灼热的碎瓷片和无水硫酸铝接触，将所得气体依次通入酸性高锰酸钾溶液和溴水中，发现酸性高锰酸钾溶液和溴水均褪色,将导气管迅速替换成燃烧尖嘴，点燃气体，火焰明亮，有黑烟。
（1）碎瓷片和无水硫酸铝的作用是___________。 （2）通过本实验说明____________________。 II．实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，三氯化铁呈棕红色、易潮解，100
（3）A装置中发生反应的离子方程式为 ； （4）实验时，先点燃A处的酒精灯，当D管处颜色变黄绿色时，再点燃D处的酒精灯，这样操作是为了 。 （5）B装置中应盛放的试剂名称为 ； （6）F装置所起的作用是阻止空气中的水进入反应器，防止无水三氯化铁潮解和
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中国地质学家发现了一种新矿物，这种新矿物由X、Y、Z、W、R、T六种主族元素组成，其中X、Y、Z是金属元素，W、R、T是非金属元素。新矿物的化学式可表示为X3Y2（ZWR4）3T2；已知X和Z同主族，Y、Z、R、T同周期，T是非金属性最强的元素；Z原子的最外层电子数与次外层电子数相等，另外与R同主族的另一短周期表元素是Q,Q元素的最高氧化物对应水化物甲在工业上用途广泛，用途如下图，X与R的原子序数之和是W的2倍。
请回答下列问题 （1）W在元素周期表中的位置是__________． （2）Y、Z、R、T四种同周期元素中原子半径最大的是 （用元素符号表示，后同） （3）写出这种新矿物的化学式： （4）写出由甲与XT2反应制T的氢化物的化学方程式 。 （5）在长途运输活鱼时，常在水中加入一定量的XR2，加入XR2的目的是杀菌消毒和 （6）由短周期元素组成的某些粒子，如SO2、O3、NO可互称为等电子体，则与Z同周期元素组成的粒子中，能与N3-、CS2互称为等电子体的粒子是一氧化二氮、二氟化铍和 （填符合要求粒子的名称）。
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I.下列七种有机物中：①CH4 ②CH2＝CH2 ③ （1）可与浓硝酸发生颜色反应的是______________（填序号，下同）。 （2）属于同系物的是__________ （3）互为同分异构体的是___________。. （4）易发生银镜反应的是______________ II．在5L的密闭容器中充入1mol A 和2mol B，在一定条件下发生反应4A（g）+5B（g） （5）D的平均反应速率为 ． （6）A的转化率为 （7） 不能判断该反应已达平衡状态的是 A 单位时间内生成n molA的同时生成2n mol D的状态 B 生成物浓度不再变化的状态 C 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态． D 混合气体的压强不再改变的状态 E 容器中各组分的体积分数不随时间变化的状态 F 容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4：5：4：6的状态
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某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种：SO42-、CO32-、NH4+、Na+、Cl-。为确认溶液组成进行如下实验：（1）向100ml上述溶液中加入足量BaCl2溶液，反应后将浊液过滤、洗涤、干燥，得沉淀2.33g，向沉淀中加入过量的盐酸，过滤、洗涤、干燥，得沉淀2.33g。（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体560mL（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是 A．一定存在SO42﹣、NH4+、Cl-，一定不存在 CO32﹣ B．c（SO42-）=0．1mol•L﹣1，c（Cl-）＞c（SO42-） C．一定存在SO42﹣、CO32﹣、NH4+,可能存在Na+ D．一定存在SO42﹣、NH4+,可能存在Na+、Cl-
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一定量的铁粉和过量的3mol•L﹣1硫酸反应，当向其中加入少量的下物质：①铁片 ②铜粉 ③浓硫酸 ④石墨 ⑤二氧化锰 ⑥饱和食盐水 ⑦CuSO4 ⑧NaNO3晶体时，能够加快反应速率，又不影响产生H2总量的是 A．①③⑧ B．②③④ C．①④⑥ D．④⑤⑦
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