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化学与生产、生活、社会密切关系，下列说法错误的是 A．燃煤发电厂在煤燃烧时加入一些生石灰，能减少废气中的二氧化硫排放 B．洪涝灾害地区的灾民用明矾和漂白粉先后处理浊水后就可直接饮用 C．人们所使用的材料，不一定是纯度越高越好 D．通讯领域中的光导纤维不可长期浸泡在强碱性溶液中
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分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第23项应为
A．C9H18 B．C9H118O2 C．C8H18 D．C8H16O2
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我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金…其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛”。下列关于“强水”的判断错误的是 A．“强水”可能是重水 B．“强水”可能是硝酸 C．“强水”可能具有强氧化性、强酸性 D．“强水”不可能是氢氧化钠溶液
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下列说法中错误的是 A．化学视角是现代人所必须具备的科学素养中的重要组成部分 B．元素周期律的发现过程体现了物质分类思想和方法的运用 C．能源是现代文明的原动力，能源的开发和利用离不开化学 D．自然界一切物质都是由离子构成的
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某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量Cu2O和SiO2等。利用该固体废渣制取Cu （NO3)2的部分工艺流程如图所示：
（1）Cu2O与稀硝酸反应的离子方程式为 。 （2）酸溶时，反应温度不宜超过70℃，其主要原因是 ，若保持反应温度为70℃，欲加快反应速率可采取的措施为 （写出一种即可）。 （3）过滤后所得废渣的主要成分的化学式为 。 （4）Cu（NO3)2晶体受热易分解成CuO，同时产生NO2和O2，该反应的化学方程式为 ，由Cu（NO3)2溶液制Cu（NO3)2晶体的操作方法是：蒸发浓缩、 、过滤、冰水洗涤、 。
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天然气和可燃冰（mCH4·nH2O）既是高效洁净的能源，也是重要的化工原料。 （1）甲烷分子的空间构型为 ，可燃冰（mCH4 （2）已知25 ℃、101 kPa 时，1 g甲烷完全燃烧生成液态水放出55.64 kJ热量，则该条件下反应 CH4（g)＋2O2 （g)＝CO2 （g)＋2H2O （l)的ΔH＝ kJ/mol （3）甲烷高温分解生成氢气和碳。在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是 。 （4）用甲烷空气碱性（KOH溶液)燃料电池作电源，电解CuCl2溶液。装置如图所示：
①a电极名称为 。 ②c电极的电极反应式为 。 ③假设CuCl2溶液足量，当某电极上析出3.2 g 金属Cu时，理论上燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是 L（空气中O2体积分数约为20%）。
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以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C和化合物D的合成路线如图所示。 以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C和化合物D的合成路线如下图所示。
请回答下列问题： （1）A的结构简式为 ，B分子中的官能团名称为 。 （2）反应⑦中物质X的分子式为 ，反应⑧的类型为 。 （3）反应⑤的化学方程式为 。反应⑥用于实验室制乙烯，为除去其中可能混有的SO2应选用的试剂是 。 （4）已知D的相对分子量为118，其中碳、氢两元素的质量分数分别为40.68%、5.08%，其余为氧元素，则D的分子式为 。 （5）请补充完整证明反应①是否发生的实验方案：取反应①的溶液2 mL于试管中 。实验中可供选择的试剂：10%的NaOH溶液、5%的CuSO4溶液、碘水
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下列各物质转化关系如图所示，气体B为红棕色，C常温时为
回答下列问题： （1）A的化学式是 ，C分子的电子式是 。 （2）反应①的离子方程式是 ；若n（E)∶n（D)=2∶5，反应②的化学方程式是 。
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A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。B、D的原子序数之差为8，B原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，C原子在同周期主族元素中原子半径最大。 回答下列问题： （1）B在周期表中的位置为 ；A、E形成的化合物中存在的化学键的类型是 。 （2）B、C、D原子的半径从大到小的顺序是 （用元素符号表示）；C单质与A的氧化物反应的化学方程式是 。 （3）设计实验证明E的非金属性比D的非金属性强 （写出操作步骤及现象）。
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在恒温2 L密闭容器中通入气体X并发生反应：2X（g)
A．虚线表示使用催化剂的情形 B．b、c两点表明反应在相应条件下达到了最大限度 C．反应进行到a点时放出的热量大于反应进行到b点时放出的热量 D．反应从开始到a点的平均反应速率可表示为v（Y)＝0.01mol/（L·min)
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