下列说法正确的是

A．可以用铝热反应制得单质镁

B．从海带中提取碘常用过氧化氢做还原剂

C．水华、赤潮等水体污染是由于含氮、磷的大量污水任意排放造成的

D．铝热剂就是指铝和氧化铁混合物

下列关于有机物结构、性质的说法正确的是

A．石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化

B．乙烯分子与苯分子都能与H2发生加成反应，说明二者所含碳碳键相同

C．甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应

D．淀粉、油脂、蛋白质都能发生水解反应，都属于天然有机高分子化合物

下列变化不需要破坏化学键的是                                   

A．加热氯化铵       B．干冰气化        C．电解水      D．氯化氢溶于水

“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为要制取的产物，即原子利用率为100%。以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是

A. 乙烯发生加聚反应制得聚乙烯高分子材料

B. 用甲烷与氯气制备一氯甲烷

C. 用石灰石和稀盐酸反应制得二氧化碳

D. 用苯和液溴为原料制取溴苯

下列金属通常采用加热分解的方法来冶炼的是

A．Na        B．Al       C．Fe         D．Ag

生活中的问题常涉及化学知识，下列过程不涉及化学变化的是

A．用食醋除去暖瓶内的水垢          

B．用四氯化碳擦去圆珠笔油渍

C．用糯米饭、酒曲等自制甜酒酿      

D．用烧碱清除炊具上残留的油污

VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

（1） S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是______；

（2）H2Se的酸性比H2S__________(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为______，SO32－离子的立体构型为______；

（3）H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：______；

（4）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为____________(列式并计算)，a位置S2－离子与b位置Zn2＋离子之间的距离为___________________pm(列式表示)。

X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：

（1）X、E的元素符号依次为       、     ；

（2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是       和      ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是

        （写分子式）；

（3）Q的核外电子排布式为            ，在形成化合物时它的最高化合价为       。

已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。B原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。D原子得到一个电子后3p轨道全充满。A＋比D原子形成的离子少一个电子层。C与A形成A2C型离子化合物。E的原子序数为26，E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为____________________________。

（2）C的氢化物分子是             （填“极性”或“非极性”）分子。

（3）化合物BD3的分子空间构型是           。中心原子的杂化方式为            。

（4）金属E单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞如上图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的E原子个数之比为         。

下表是元素周期表的一部分。表中所列字母分别代表某一化学元素。

（1）下列      （填写编号）组元素的单质具有良好导电性。

①a、c、m     ②b、g、k      ③c、h、1    ④d、e、f

（2）电离能主要取决于原子核对核外电子的吸引力和形成稳定结构的倾向。下表是一些气态原子各级电离能的数据（kJ·mol－1）：

①为什么锂原子的第二电离能远远大于第一电离能              。

②用电子式表示X和j以原子个数1比1形成的一种化合物           。

③Y在周期表中是      族元素。

④e元素的电子排布式为