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党的十八大报告提出了“建设美丽中国”的宏伟蓝图。节能减排、低碳生活、合理利用资源、保护环境，走可持续发展的道路成为我国发展的重要战略。下列说法不符合这一主题思想的是 A．大力开采煤和石油，促进地方经济发展 B．实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物对环境的污染 C．积极推广太阳能、风能、地热能等新能源的使用，减少化石燃料的使用，有效降低PM2.5对环境的污染 D．对城市生活污水脱氮、除磷，净化处理，遏制水体富营养化
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钢铁等铁制品是应用最广泛的金属材料，铁元素的单质及其化合物在元素化合物世界始终扮演着重要角色。 I、打磨过的细铁丝可在纯氧中剧烈燃烧，最终生成黑色固体；铁粉与水蒸气在高温下也可生成该黑色固体， （1）反应的化学方程式为 。 （2）将该黑色固体溶于盐酸中，反应的离子反应方程式 。 II、某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如下：
请回答下列问题： （1）步骤②中，除发生反应Fe +2HCl=FeCl 2 +H 2 ↑外，其他可能反应的离子方程式为 。 （2）若将③该加H2O2 书写离子反应方程式 。 （3）若溶液B中只含有Fe 2+ 而不含Fe 3+ ，可证明该事实的实验方法是（ ） ①先加氯水，后加KSCN溶液后显红色； ②先加KSCN溶液，不显红色，再加氯水后显红色； ③滴加NaOH溶液，只产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后呈红褐色； ④只滴加KSCN溶液不显红色。 A．①② B、②③ C、③④ D、①④ （4）步骤④化学方程式为 。 （5）若除去氯化铜中氯化铁可以加入剂 。
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铝土矿是工业上制取铝的基本原料．为了除去铝土矿中的少量Fe2O3和SiO2等杂质制得纯净的Al2O3，化学兴趣小组设计探究实验，操作过程如图所示：
（1）操作过程中的试剂或方法：A加入的试剂______，B加入的试剂______，C采用的方法______。 （2）在溶液乙中通入过量CO2后发生反应的离子方程式为_______________。 （3）如果A、B互换，则通C02应改加______。 （4）如果A、B互换，将溶液乙蒸干并灼烧，所得固体产物的主要成分是______（写化学式）。
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镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%-5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。 【方案一】（1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0mol/L NaOH溶液中，使其反应完全，过滤、洗涤、干燥、称量固体。实验中发生反应的化学方程式是__________.该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 【方案二】 将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01×105Pa）的体积． （1）同学们拟选用下列实验装置完成实验如图1： ①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接______接______接______（填接口字母，可不填满．） ②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶．请你帮助分析原因______． ③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是______。 A、待实验装置冷却后再读数 B、上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平 C、上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平 D、视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积 （2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小．于是他们设计了图2所示的实验装置。 ①装置中导管a的作用是______。 ②怎样检查图2装置的气密性____________。
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下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。
请填写下列空白： （1）C的电子式______________，B的电子式______________，D的化学式_______________。 （2）以上反应中属于氧化还原反应的有____________________（填写编号）。 （3）写出B→D的化学方程式___________________。
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向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同．若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况，且（2）（3）（4）图中分别有OA＜AB，OA=AB，OA＞AB，
则下列分析与判断不正确的是 A、M中只有一种溶质的有（1）和（3） B、M中有两种溶质的有（2）和（4） C、（2）图显示M中c（NaHCO3）＜c（Na2CO3） D、（4）图显示M中的溶质为NaOH和Na2CO3
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将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中,金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）。向反应后的溶液中加入3 mol／LNaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g下列叙述不正确的是 A．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V≥100 mL B．当金属全部溶解时收集到NO气体的物质的量0.2 mol C．参加反应的金属的总质量3．6 g<m<9．6 g D．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0．4 mol
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将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份。 ①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1； ②一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V2； ③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3。 下列说法正确的是（ ） A、V1=V3＞V2 B、V2＞V1=V3 C、V1=V2＞V3 D、V1＞V3＞V2
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铁和氧化铁的混合物共a mol,加盐酸后固体全部溶解，共收集到氢气bmol,且向反应后的溶液中加人KSCN溶液，不显红色，则原混合物中氧化铁的物质的量为 A、
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镁、铝合金3 g与100mL稀H2SO4恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得无水硫酸盐17.4g，则原硫酸溶液的物质的量浓度为 A、1.5mol/L B、1mol/L C、2.5mol/L D．2mol/L
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