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下列说法正确的是( ) A. 乙醇制乙醛、乙酸制乙酸乙酯均为取代反应 B. 乙烯制聚乙烯、苯制硝基苯均发生加聚反应 C. 蛋白质盐析、糖类水解均为化学变化 D. 石油分馏、煤干馏均可得到烃
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某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理(Cu 64)。
按照实验步骤依次回答下列问题： （1）导线中电子流向为 (用a、b 表示)。 （2） 写出装置中锌电极上的电极反应式： ； （3）若装置中铜电极的质量增加0.64g，则导线中转移的电子数目为 ；(不许用“NA”表示 ) （4）装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K+，Cl-的移动方向描述正确的是 。 A．盐桥中的K＋向左侧烧杯移动、Cl－向右侧烧杯移动 B．盐桥中的K＋向右侧烧杯移动、Cl－向左侧烧杯移动 C．盐桥中的K＋、Cl－都向右侧烧杯移动 D．盐桥中的K＋、Cl－几乎都不移动 （5）若ZnSO4溶液中含有杂质Cu2＋，会加速Zn电极的腐蚀、还可能导致电流在较短时间内衰减。欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的 (填代号)。 A． NaOH B．Zn C．Fe D．H2SO4 （6）反应一段时间后右侧烧杯中Cu2＋浓度是 (填增大 减小或不变)
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图1是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：
（1）元素F在周期表中的位置__________． （2）DH其所含化学键类型为__________． （3）C、D、G对应的简单离子半径大小顺序是__________．(用离子符号回答) （4）某同学设计实验装置如图2，证明A、B、F的非金属性强弱关系： ①溶液a和溶液b分别为__________，__________． ②溶液c中的离子反应方程式为_____ _____．
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Ⅰ：下列各项分别与哪个影响化学反应速率因素的关系最为密切？ （1）夏天的食品易变霉，在冬天不易发生该现象 ； （2）同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有慢 ； （3）MnO2加入双氧水中放出气泡更快 ． Ⅱ：在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图：
（1）比较t2时刻，正逆反应速率大小V正 V逆．(填“＞”、“=”、“＜”) （2）若t2=2min，计算反应开始至t2时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为： ． （3）t3时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为 ． （4）如果升高温度，则V逆 (填增大、减小或不变)．
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氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物。它与水作用可生成NH3 和一种强碱。回答下列问题： （1）氮化钠的电子式是 ，该化合物是 化合物(选填“离子”、“共价”)。 （2）氮化钠与水反应的化学方程式是 ，该反应属于 反应。 （3）氮化钠与盐酸反应生成 种盐，其中 (填盐的化学式)既含离子键又含有共价键。 （4）氮化钠中两种微粒的半径大小比较： r(Na+) r(N3－)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
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将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是
A．装置甲中铜片表面产生气泡 B．装置甲溶液中SO42ˉ向铜片做定向移动 C．装置乙中电子从铜片经导线流向锌片 D．装置乙中正极的电极反应式：2H++2eˉ＝ H2↑
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化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：
下列说法中正确的是 A．1mol N2(g)和1 mol O2(g)完全反应放出的能量为180 kJ B．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO C．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量 D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水
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下列反应中符合图示能量变化的是
A．电解Al2O3得到Al和O2 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 C．铝热反应 D．灼热的炭与CO2反应
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化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是( ) A．CO2的电子式： B．质量数为37的氯原子： C．NH4Cl的电子式： D．原子核内有10个中子的氧原子：
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下列图示变化为吸热反应的是( )
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