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X、Y、Z、W 四种短周期元素在周期表中的位置如右图所示．这四种元素的原子最外层电子数之和为22 ，下列关于四种元素的说法正确的是( )
A. X 的最高价氧化物对应的水化物 酸性最强a B. 化合物XY2、ZY2均能溶于水生成含氧酸 C. Y的氢化物比W的氢化物沸点高 D. 四种元素中W原子半径最大
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某烃在标准状况下的密度为3.215 g/L，现取3.6 g该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4 g，碱石灰增重11 g，求： （1）该烃分子的摩尔质量。 （2）确定该烃的分子式。 （3）已知该烃的一氯代物只有一种，写出该烃的结构简式。
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为实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项课题是如何将CO2转化为可利用资源。目前，工业上常用CO2来生产燃料甲醇。现进行如下实验：在体积为l L的密闭恒容容器中，充入l mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应： CO2(g)+3H2(g) 测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
①该反应的平衡常数表达式K＝ ； ②从反应开始到平衡时，CH3OH的平均反应速率 v(CH3OH)＝ （注明单位）；H2的转化率＝ ； ③下列说法中，能说明上述反应达到平衡状态的是 A．每消耗1mol CO2的同时生成1mol CH3OH B．CO2、H2、CH3OH和H2O的物质的量的比为1∶3∶1∶1 C．容器中气体的压强不再改变 D．容器中气体的密度不再改变 ④下列措施中，能使上述平衡状态向正反应方向移动的是 A．升高温度 B．将CH3OH(g)从体系中分离 C．使用高效催化剂 D．恒温恒容再充入1 molCO2和3 mol H2
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X、Y、Z、W为4种短周期元素。已知：①X、W同主族，Y、Z同主族；②X、Y可形成两种液态化合物X2Y和X2Y2；③X2Z和ZY2之间可发生反应生成Z单质；④W2Y2和X2Y之间可发生反应生成Y单质。 请完成下列问题： （1）X、Y元素的名称为X________，Y________。 （2）写出W2Y2的电子式：__________，Z的原子结构示意图为__________。 （3）写出④ 中反应的化学方程式__ ___________。
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A、B、C、D为同一周期的4种元素，已知0.2 mol A与足量酸充分反应后生成2.24 L H2（标准状况下）。B的氧化物既可溶于酸又可溶于强碱溶液。C、D离子的电子层结构与氩原子相同，C点燃时与氧气反应生成的氧化物可与C的气态氢化物反应得到C的单质，D单质常温下为气态。 （1）A、B、C、D的元素名称分别为：A ，B ，C ，D 。 （2）画出B的原子结构示意图 。 （3）C在周期表中位于第 周期 族。
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A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素．已知： ①热稳定性：HmD＞HmC； ②Cm﹣、E（m﹣1）﹣具有相同的电子层结构； ③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小； ④A与B质子数之和是D质子数的3倍． 依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题： （1）HmDm的电子式 ． （2）能证明Cm﹣、E（m﹣1）﹣的还原性强弱的离子方程式为 ． （3）将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，其离子方程式为： ．常温下，将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合，写出该反应的离子方程式 ．
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为体现“绿色奥运”“科技奥运”，2008年北京奥运会出现中国自己生产的燃料电池汽车，作为马拉松领跑车和电视拍摄车，预计该车装着“绿色心脏”——质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是( )
A.通入氧气的电极发生氧化反应 B.通入氢气的电极为正极 C.总反应式为O2+2H2 D.正极的电极反应式为O2+4H+-4e-＝2H2O
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某烃在标准状况下测得密度为3.75g/L，根据各类烃的通式可以推出该烃的化学式（ ） A．C3H8 B．C4H10 C．C5H8 D．C6H12
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对下列事实的解释错误的是（ ） A．氨溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水 B．常温下，浓硝酸可用铝罐来贮存，说明浓硝酸具有强氧化性 C．向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有吸水性 D．氯气可使湿润的红色布条褪色，而不能使干燥的有色布条褪色，说明次氯酸具有漂白性
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近年来用合成方法制备了多种新奇的有机物，例如分子具有如下图所示立体结构的环状化合物：
有人认为上述有机物中①立方烷、棱晶烷可以看做是烷烃的同系物；②盆烯是乙烯的同系物；③棱晶烷、盆烯是苯的同分异构体。上述看法中正确的是（ ） A．②③ B．除①都正确 C．只有① D．只有③
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