下列说法正确的是 A. 石油分馏的各馏分均是纯净物 B. 乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色 C. 淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖 D. 溴乙烷与NaOH水溶液共热生成乙烯
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等质量的两份铝分别与足量稀H2SO4和NaOH溶液反应,若消耗的两溶液的体积相等,则两溶液的物质的量浓度之比为( ) A.3:2 B.2:3 C.1:1 D.1:2
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有机化合物G是合成维生素类药物的中间体,其合成路线如下: 其中A~F分别代表一种有机化合物,合成路线中部分产物及反应条件已略去已知: G为; 请回答下列问题: (1)G的分子式_____________;D中官能团的名称是_________。 (2)第②步反应的化学方程式为__________________________。 (3)第③步反应的化学方程式为__________________________。 (4)写出F的结构简式_____________。 (5)第①~⑥步反应中属于加成反应的有___________________;属于取代反应的有 __________________________。(填步骤编号) (6)同时满足下列条件的E的同分异构体有_____________种。 ①只含一种官能团; ②链状结构且无—O—O—; ③核磁共振氢谱只有2组峰。
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煤的“气化”是使煤变成洁净能源的有效途径之一,其主要反应为:C + H2OCO + H2,甲酸苯异丙酯(F)是生产香料和药物的重要原料。下图是用煤为原料合成甲酸苯异丙酯的路线图(部分反应条件和生成物已略去),其中D的分子式为C9H10O,且能发生银镜反应。 根据上述转化关系回答下列问题: (1)写出B、D的结构简式:B:_______________ D:________________ (2)D→E的反应类型为:_________________ (3)B与新制Cu(OH)2悬浊液反应也能生成C,写出其化学方程式________________ (4)写出C与E反应生成F的化学方程式:_______________________ (5)F有多种同分异构体,写出满足下列条件的两种同分异构体的结构简式 _________________、 _______________________。 ①属于酯类, 且能发生银镜反应 ②苯环上的一氯代物只有两种 ③分子中只有两个甲基
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A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素,A2-和B+具有相同的电子构型;C、 D为同周期元索,C核外电子总数是最外层电子数的3倍;D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题: (1)四种元素中电负性最小的是________(填元素符号),其中C原子的外围电子排布图为________。 (2)A和B的氢化物所属的晶体类型分别为_________和_________。 (3)B、C均可以与D形成化合物,其中熔点较高的是____(用化学式表示) (4)A和B可形成1:1型的化合物E,E的电子式为_____ (5)化合物D2A的立体构型为_________,中心原子的孤电子对数为_________,单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A,其化学方程式为_______________。 (6)A和B能够形成化合物F,其晶胞结构如图所示,晶胞边长为0.566nm, F 的化学式为______;晶胞中A 原子的配位数为______;晶体F的密度=______g.cm-3(只列式,不计算)
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A、B、C、D四种元素的原子序数依次递增,A、B的基态原子中L层未成对电子数分别为3、2,C在短周期主族元素中电负性最小,D元素被称为继铁、铝之后的第三金属,其合金多用于航天工业,被誉为“21世纪的金属” ,其基态原子外围电子占据两个能级且各能级电子数相等。请回答下列问题: (1)A、B、C三种元素的第一电离能由小到大的顺序是_______(填元素符号)。 (2)D元素基态原子的核外电子排布式为____________________。 (3)白色晶体C3AB4中阴离子的空间立体构型是_______,中心原子的杂化方式是_____ (4)中学化学常见微粒中与A2B互为等电子体的分子有__________(任写一种即可)。 (5)已知D3+可形成配位数为6的配合物。现有组成皆为DCl3·6H2O的两种晶体,一种为绿色,另一种为紫色。为测定两种晶体的结构,分别取等量样品进行如下实验: ①将晶体配成水溶液, ②滴加足量AgNO3溶液, ③过滤出AgCl沉淀并进行洗涤、干燥、称量; 经实验测得产生的沉淀质量:绿色晶体是紫色晶体的2/3。依据测定结果可知绿色晶体的化学式为_______________,该晶体中含有的化学键有__________ a.离子键 b.极性键 c.非极性键 d.配位键
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(1)甲醇是重要的化工原料,又可做燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇,主要反应如下: ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1 ②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2= -58 kJ/mol ③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3 已知反应①中的相关的化学键键能数据如下:
回答下列问题: ①△H3=_____kJ/mol ②25℃,101 kPa条件下,测得16g甲醇完全燃烧释放出Q kJ的热量,请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式_______________ (2)25℃,将a mol·L-1氨水与b mol·L-1盐酸等体积混合后溶液呈中性,则此时溶液中c(NH4+)__________c(Cl-)(填“>”、“<”或“﹦”);用含a、b的代数式表示该温度下NH3·H2O的电离平衡常数Kb = _________ (3)800℃时,在2L密闭容器中发生反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g),在反应体系中,n(NO)随时间的变化如下表所示:
①下图中表示NO2变化的曲线是___________用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=____ ②能说明该反应已经达到平衡状态的是_______ a.v(NO2)=2v(O2) b.容器内压强保持不变 c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器内的密度保持不变
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现有A、B、C、D、E五种中学教材中常见的金属单质,其单质和最高价氧化物对应的水化物的有关信息如下表所示:
已知A、B、C的组成元素位于同一短周期,D和E的组成元素位于同一周期,D的低价氢氧化物在空气中会发生颜色变化,E在空气中生锈呈绿色。 根据要求,回答下列问题: (1)C元素最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应,又能与碱反应,原因分别是:__________________;________________(用电离方程式表示) (2)以B、C为电极,A的氢氧化物的水溶液为电解质溶液,构成原电池。写出C极的电极反应式:________________________。 (3)用离子方程式表示D的单质能与D的化合物在水溶液中发生化合反应:______________________ (4)E的单质在加热条件下能与浓硫酸反应,其反应的化学方程式为____________________。
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X、Y、Z、W、H为原子序数依次增大的五种短周期元素,它们满足以下条件:元素周期表中,Z与Y相邻,Z与W也相邻; Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17;H的单质常温下为黄绿色气体。请填空: (1)Z、W、H简单阴离子的半径由大到小的顺序是____________(用离子符号表示) (2)H的单质通入W的氢化物的水溶液中,可观察到有淡黄色沉淀生成,该现象说明H与W单质的氧化性强弱顺序为____________(用化学式表示) (3)写出实验室制取H的单质的化学反应方程式________________ (4)X、Y、Z和W可组成一化合物,其原子个数之比为8︰2︰4︰1。其水溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为____________
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下列化合物中同分异构体数目最少的是 A.乙酸乙酯 B.戊醇 C.戊烷 D.戊烯
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