某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到2mol乙酸和1mol醇，该醇的分子式为

A．C14H18O5                B．C14H22O3               C．C14H22O5               D．C14H10O5

室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），相关数据如下表：

下列判断不正确的是

A．实验①反应后的溶液中：c（K＋）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H＋）

B．实验①反应后的溶液中：c（OH－）=c（K＋）－c（A－）= mol·L—1    

C．实验②反应后的溶液中：c（A－）＋c（HA）＞0.1mol·L－1

D．实验②反应后的溶液中：c（K＋）=c（A－）＞c（OH－） =c（H＋）

利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是

将铂电极置于KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流，下列叙述正确的是

A．通入CH4的电极为正极

B．正极的电极反应式为O2＋4H＋＋4e－＝2H2O

C．通入CH4的一极的电极反应式为CH4＋2O2＋4e－＝CO2＋2H2O

D．负极的电极反应式为CH4＋10OH－－8e－＝CO32－＋7H2O

在500℃时，把0.3mol SO2和0.2mol O2充入一个体积为10L并盛有V2O5（催化剂）的真空密闭容器中，保持温度不变，经2min后，容器内的压强不再变化，此时容器内压强减小20%。下列说法正确的是

A．该温度下此反应的平衡常数K=400

B．其他条件不变，再充入0.3mol SO2和0.2mol O2平衡时，SO2的体积分数增大

C．平衡时，SO2的转化率为95％

D．前2min SO2的平均反应速率0.02mol/（L·s）

常温下，在pH值为4的FeCl3溶液、pH值为10的Na2CO3溶液和pH值为2的盐酸溶液

中，水的电离度分别为α1、α2和α3，则它们的关系为

A. α1＝α2＞α3      B. α1＜α2＜α3     C. α1＞α2＞α3     D. 无法判断

下列说法正确的是

A．将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中可以产生标况下气体6.72 L

B．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体能使品红溶液褪色，则该溶液可能既含有SO32－又含有CO32－

C．大多数碳的化合物都是共价化合物，其原因是碳元素有三种同位素

D．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯

改变反应物用量，下列反应能用同一个反应方程式表示的是

①NaAlO2溶液与CO2反应；

②Si与烧碱溶液反应；

③H2S与NaOH溶液反应；

④Fe与稀硝酸反应；      

⑤S在O2中燃烧；   

⑥NH3与O2的反应

A．②⑤⑥        B．①②③⑤       C．①③④⑥        D．①③④⑤⑥

下列离子方程式不正确的是

A．向硫酸氢钠溶液中滴加Ba（OH）2溶液恰好至中性：2H+＋SO42－＋Ba2+＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O

B．等物质的量浓度的FeI2溶液与溴水等体积混合：2Fe2+＋2I－＋2Br2＝2Fe3+＋I2＋4Br－

C．用惰性电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋

D．硫氢化钠水解：HS－＋H2O H2S＋OH－

下列推断正确的是

A．SiO2、NO2都能与NaOH溶液反应，都是酸性氧化物，

B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同

C．为增大氯水中c（HClO），应采取的措施是加入CaCO3固体

D．铁、铝容器常温下可盛放浓硫酸，是因为常温下铁、铝与浓硫酸不反应