下列化学用语书写正确的是（     ）

A．甲基的电子式：            

B．2-丁烯的键线式：

C．丙烯的结构简式：CH2CHCH3        

D．乙二醇的结构式：

下列物质中互为同分异构体的是（     ）

A．O2和O3                   

B．

C．CH3COOH和HCOOCH3     

D．和

异丁烷的二氯代物有三种同分异构体，则其八氯代物的同分异构体数目为（     ）

A．2种         B．3种        C．4种        D．5种

试回答下列各问题：

（1）如图Ⅰ所示是1 mol NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：________________________________________________________________________。

（2）化学反应的能量变化与反应物和生成物的键能有关。

①已知： H2（g）＋Cl2（g） = 2HCl（g） ΔH＝－185 kJ/mol；

E（H—H）＝436 kJ/mol，E（Cl—Cl）＝247 kJ/mol，则E（H—Cl）＝________。

②图Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲生成氢化物时的ΔH数据，根据ΔH数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素，试写出硒化氢在标准状况下，发生分解反应的热化学方程式：

________________________________________________________________________。

（3）已知：Fe2O3（s）＋3CO（g） = 2Fe（s）＋3CO2（g）     ΔH＝－25 kJ/mol                     ①

3Fe2O3（s）＋CO（g） = 2Fe3O4（s）＋CO2（g）   ΔH＝－47 kJ/mol                                    ②

Fe3O4（s）＋CO（g） = 3FeO（s）＋CO2（g） ΔH＝＋19 kJ/mol                                      ③

请写出CO还原FeO的热化学方程式：_______________________________________________________。

向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示。附图中乙图为 t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件，所用条件均不同。已知， t3 ～t4阶段为使用催化剂［已知t0～t1阶段c（B）未画出］。

（1）若 t1＝15s，则t0～ t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）＝       。

（2）t4～t5阶段改变的条件为      ，B的起始物质的量为         。

（3）t5～t6阶段容器内A的物质的量共减少0.03 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，写出该反应的热化学方程式                       。

（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。已知在101 kPa，320 g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624 kJ（25 ℃时），N2H4完全燃烧的热化学方程式是：                                                      

（2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20～30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时，正极的电极反应式是               ；负极的电极反应式是                                 。

（3）如图是一个电化学过程示意图。

假设使用肼—空气燃料电池作为本过程的电源，铜片质量变化128 g，则肼—空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气        L（假设空气中氧气的体积含量为20%）。

（4）传统制备肼的方法是以NaClO氧化NH3制得肼的稀溶液，该反应的离子方程式是                    。

现有10种元素的性质、数据如下表所列，它们均为短周期元素．

回答下列问题：

（1）D的元素名称是         ，H的元素符号是          ，B在元素周期表中的位置是（周期、族）                 

（2）在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是     ．化合物F2A2的电子式是：           ，构成该物质的化学键类型为                

（3）用电子式表示A的简单氢化物的形成过程如下：                              ；G的氢化物的结构式为                      ．

（4）一定条件下，IA2气体与足量的A单质充分反应生成20 g气态化合物，放出24.6 kJ热量，写出其热化学方程式                                              ．

（5）用J元素的单质与A元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液，在甲极通入J的单质，乙极通入A的单质，则甲极的电极反应式为：                   ．

下列措施肯定能使化学反应速率加快的是

A．增加反应物的量      B．增加压强         C．升高温度    D．缩小容器的体积

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率加大的是

A．加热                    

B．不用稀硫酸改用98%的浓硫酸 

C．滴加少量硫酸铜溶液      

D．不用铁片改用铁粉

反应A（g）＋3B（g）2C（g）；ΔH＜0，达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（     ）

A．正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

B．正反应速率变小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

C．正反应速率和逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

D．正反应速率和逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动