下列说法正确的是(    )

A. 第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱

B. 第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大

C. HF、HCl、HBr、HI的沸点依次逐渐升高

D. LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐增强

下列物质中既含有离子键又含有共价键的是 (    )

A．KOH            B．CO2            C．CaCl2        D．O2

以下化学用语正确的是（    ）

A．乙烯的结构简式：CH2CH2       

B．乙醇的分子式：CH3CH2OH

C．CH2F2的电子式：   

D．甲醛的结构式：

水是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康，为了探究水质优劣，某综合实验小组来自来水厂参观，了解到源水处理成自来水的工艺流程示意图如图所示：

提供的试剂：饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、Ba（NO3）2溶液、75%的乙醇、生石灰、CCl4、BaCl2溶液

（1）天然水中溶解的气体主要有   、   。硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）。某天然水中c（Ca2+）=1.2×10﹣3mol•L﹣1，c（Mg2+）=6×10﹣4mol•L﹣1，则此水的硬度为      。

（2）为除去源水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3﹣、Cl﹣、SO42﹣等离子，选出a所代表的试剂，按加入的顺序依次为      （只填化学式）。

（3）天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是      ，其净水作用的原理是      。

（4）金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN﹣和金属配离子M（CN）mn的形式存在于水中．测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：

Ⅰ．水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。

Ⅱ．滴定：将吸收液调节至pH＞ll．以“试银灵”作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定，终点时溶液由黄色变成橙红色，反应的离子方程式为：Ag++2CN﹣═[Ag（CN）2]﹣。

根据以上知识回答下列问题。

①水样预处理的目的是      。

②水样预处理的装置如图所示，细导管插入吸收液中的目的是      。蒸馏瓶比吸收液面要高，其原因是      。

常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源。

（1）填充物用60℃温水溶解，目的是_____________________。

（2）操作A的名称为______________。

（3）铜帽溶解时加入H2O2的目的是（用化学方程式表示）。铜帽溶解完全后，可采用___________方法除去溶液中过量的H2O2。

（4）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H2O＝2MnOOH+Zn(OH)2，其负极的电极反应式为_______________________。

（5）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止。主要反应为 __________________________________。

①当1 mol MnO2参加反应时，共有_____________mol电子发生转移。

②MnO(OH)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该应的化学方程式：_____________。

（6）锌锰干电池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如下图所示：

根据上图可知：

①pH对Hg吸收率的影响规律是随pH升高，汞的吸收率_____________________。

②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是_______________KMnO4在酸性条件下强。

工业上制取硝酸铵的流程图如下，请回答下列问题：

（1）在上述工业制硝酸的生产中，B设备的名称是         ______     ，其中发生反应的化学方程式为             ____________________________  。

（2）此生产过程中，N2与H2合成NH3所用的催化剂是      ____      。1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：

分别表示N2、H2、NH3 。图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图②和③的含义分别是        _____   、          ___    。

（3）在合成氨的设备（合成塔）中，设置热交换器的目的是           ；在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是             。

（4）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：

碱液吸收法：NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O

NH3还原法：8NH3＋6NO2＝7N2＋12H2O（NO也有类似的反应）

以上两种方法中，符合绿色化学的是    ______           。

（5）某化肥厂用NH3制备NH4NO3。已知：由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%，则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其它损耗）的        %。

工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

（1）在合成氨的反应中，改变反应条件，会使平衡发生移动。如下图像表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填字母序号）_________，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是（选填字母序号）_________。

（2）如图所示三个容积相同的容器①、②、③，若起始温度相同，

分别向三个容器中充入3mol H2和1mol N2，一定条件下反应，达到平衡时各容器中NH3物质的百分含量由小到大的顺序为（填容器编号）________________。

一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：[来

下列说法不正确的是（ ）

A．在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀

B．在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀

C．在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2+4H++4e﹣=2H2O

D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓

钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应。其过程可以用如下化学方程式表示：

① 3Fe+NaNO2+5NaOH = 3Na2FeO2+H2O+NH3↑；

② 6Na2FeO2+NaNO2+5H2O = 3 Na2Fe2O4+ NH3↑+7NaOH；

③ Na2FeO2+ Na2Fe2O4+2H2O = Fe3O4+4NaOH；

下列说法不正确的是（ ）

A．该生产过程会产生污染               

B．反应②中的氧化剂是NaNO2

C．整个反应过程中每有16.8gFe参加反应转移0.8mol电子 

D．反应①②③均是氧化还原反应

江西某铜业公司在火法炼铜时也生产硫酸。下列叙述不正确的是（   ）

A．自然界化合态硫以FeS2、CuFeS2等形式存在

B．火法炼铜的矿石原料主要含Cu2S

C．该公司炼铜产生的SO2可用于生产H2SO4

D．l mol/L H2SO4溶液可储存于铁制或铝制容器