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低合金高强度钢Q460是支撑“鸟巢”的铁骨钢筋，除含有铁元素外，还含有Mn（锰）、Ti（钛）、Cr（铬）、Nb（铌）等合金元素，下列有关说法正确的是（ ） A. Fe位于元素周期表的第四周期、第ⅧB族 B. 工业上利用热还原法冶炼金属Fe、Cr、Mn C. D.
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已知在周期表中第118号元素位于周期表的第七周期0族，预测第114号元素的下列叙述中，错误的是（ ） A. 位于周期表的第七周期第ⅣA族 B. 肯定是非金属元素 C. 原子的最外层有4个电子 D. 常见的化合价有+2和+4价
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物质的结构决定物质的性质。请回答下列涉及物质结构和性质的问题： （1）第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有_________种。 （2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为_________________ （3）乙烯酮（CH2＝C＝O）是一种重要的有机中间体，可用CH3COOH在(C2H5O)3P＝O存在下加热脱H2O得到。乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型是_____________，1mol (C2H5O)3P＝O分子中含有的σ键与π键的数目比为__________________。 （4）已知固态NH3、H2O、HF的氢键键能和结构如下：
解释H2O、HF、NH3沸点依次降低的原因___________________。 （5）碳化硅的结构与金刚石类似(如图所示)，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能。碳化硅晶胞结构中每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有___________个，与碳原子等距离最近的碳原子有__________个。已知碳化硅晶胞边长为a pm，则碳化硅的密度为__________g·cm3。
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运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。 （1）已知反应CO(g)＋2H2(g)
则x= 。 （2）甲醇作为一种重要的化工原料，既可以作为燃料，还可用于合成其它化工原料。在一定条件下可利用甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应原理可表示为：CH3OH(g) ＋CO(g)
①Ⅱ和Ⅰ相比，改变的反应条件是 。 ②反应Ⅰ在5min时达到平衡，在此条件下从反应开始到达到平衡时v(HCOOCH3)= 。 ③反应Ⅱ在2min时达到平衡，平衡常数K(Ⅱ) = 。在体积和温度不变的条件下，在上述反应达到平衡Ⅱ时，再往容器中加入1mol CO和2mol HCOOCH3后v(正) v(逆)（填“﹥”“﹤”“﹦”），原因是 。 ④比较反应Ⅰ的温度(T1)和反应Ⅲ的温度(T3)的高低：T1 T3（填“﹥”“﹤”“﹦”），判断的理由是 。 （3）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2。某研究小组在实验室用某新型催化剂对CO、NO催化转化进行研究，测得NO转化为N2的转化率随温度、CO混存量的变化情况如下图所示，利用以下反应填空： NO+CO
①若不使用CO，温度超过775℃，发现NO的分解率降低，其可能的原因为 。 ②在n(NO)/ n(CO)=1的条件下，应控制最佳温度在 左右。
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钡盐生产中排出大量的钡泥［主要含BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等］，某主要生产BaCO3的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2晶体及其他副产物，其部分工艺流程如下：
已知：i ．Fe(OH)3和Fe(OH)2完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2和9.7。 ii ．Ba(NO3)2在热水中溶解度较大，在冷水中溶解度较小。 iii． Kap(BaSO4)＝1.1×10-10，Ksp(BaCO3)=5.1×10-9。 （1）Ba(FeO2)2中Fe的化合价是 。 （2）二氧化碳与水作用形成的碳酸在水中的电离常数Ka1=4.2×10－7 ，Ka2=5.6×10－11；次氯酸在水中的电离常数Ka =4.7×10－8。写出向“84消毒液”(主要成分为氯化钠和次氯酸钠)中通入二氧化碳发生反应的离子方程式 。 （3）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。用离子方程式和必要的文字说明提纯原理： 。 （4）上述流程酸溶时，Ba(FeO2)2与HNO3反应生成两种硝酸盐，化学方程式为： 。 （5）该厂结合本厂实际，选用的X为 （从下列选项中选择）；废渣2为 （写出化学式）。 ① BaCl2 ②Ba(NO3)2 ③BaCO3 ④ Ba(OH)2 （6）过滤3后的母液应循环到容器 中。（填“a”、“b”或“c”） （7）称取w g晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为m g，则该Ba(NO3)2的纯度为 。
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青蒿素，是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为35℃。从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺为：
请回答下列问题： （1）对青蒿进行干燥破碎的目的是_____________。 （2）操作I需要的玻璃仪器主要有：烧杯、___________，为加速操作I的进行，最好采用________________的方法，操作Ⅱ的名称是___________________。 （3）操作Ⅲ的主要过程可能是_____________（填字母）。 A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶 B．加95％的乙醇，浓缩、结晶、过滤 C．加入乙醚进行萃取分液 （4）用下列实验装置测定青蒿素分子式的方法如下： 将28．2g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算。
①装置E中盛放的物质是______________，装置F中盛放的物质是________________。 ②该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是_______________。 ③用合理改进后的装置进行试验，称得：
则测得青蒿素的最简式是__________________。 （5）某学生对青蒿素的性质进行探究。将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与____________（填字母）具有相同的性质。 A．乙醇 B．乙酸 C．乙酸乙酯 D．葡萄糖 （6）某科研小组经多次提取青蒿素实验认为用石油醚做溶剂较为适宜，实验中通过控制其他实验条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影响，其结果如下图所示：
由上图可知控制其他实验条件不变，采用的最佳粒度、时间和温度为_______________。 A．80目、100分钟、50℃ B．60目、120分钟、50℃ C．60目、120分钟、55℃
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如图所示，甲装置可直接除去城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电。乙装置可用于人工肾脏间接电化学方法除去代谢产物中的尿素的工作原理。下列关于描述正确的是
A．甲乙装置连接是a接c、b接d B．甲装置工作时H+移向负极 C．乙装置阴极室溶液的pH与电解前相比将升高 D．a和c电极都发生CO(NH2)2-6e-+H2O==N2↑+CO2↑+6H+
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25℃时，将浓度均为0.1mol·L-1HX溶液和HY溶液分别与等浓度的NaHCO3溶液等体积混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图如图所示：下列说法正确的是
A．相同浓度的HX和HY溶液中水的电离程度：HX﹥HY B．相同体积相同浓度的HX和HY溶液中阴离子数目前者大于后者 C．向10 mL 0.1 mol·L -1的Na2CO3溶液中缓慢滴加10 mL 0.1 mol·L -1的HY，混合后的离子浓度大小关系：c(Na+)﹥c(Y-)﹥c(HCO3-)﹥c(OH-)﹥c(H+) D．将等体积等浓度的HX和HY溶液分别用相同浓度的氢氧化钠溶液滴定，至中性时，消耗的氢氧化钠溶液体积前者大于后者
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下列操作或装置能达到实验目的的是
A. 用图1除去氯气中的HCl气体 B. 用图2所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物 C. 用图3所示装置可以萃取，充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层为无色 D. 根据图4的溶解度变化可知，在较低温度下容易分离MgSO4·7H2O和CaSO4·2H2O
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．60 g丙醇中存在的共价键总数为10 NA B．50 mL 12 mol·L -1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA C．5NH4NO3 D．235 g核素
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