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天然化合物M(假蜜环菌素)的结构简式如图所式。对M的结构与性质叙述错误的是
A．M的分子式为C12H10O5 B．M能发生取代反应、加成反应、氧化反应、还原反应 C．M中碳原子之间全部以C—C键或C=C键相互结合 D．M的同分异构体最多含有2个与乙酸相同的官能团
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化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是 A．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金 B．某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖 C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 D． 制造新版人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素
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绿原酸是金银花的主要抗菌、抗病毒有效药理成分之一。 Ⅰ．已知绿原酸X的结构简式为 （1）X中含氧原子的官能团的名称为____ _。 （2）下列叙述正确的是 _。 ①X的分子式为C16O20O9 ②1molX最多能与4mol H2发生加成反应 ③X能与碳酸氢钠溶液反应，且能使酸性高锰酸钾褪色 ④1molX最多能与5mol NaOH反应 ⑤绿原酸水解后所得两产物碳原子数之差为2 Ⅱ．绿原酸在一定条件下可合成D和对羟基苯甲酸两种医药中间体，其合成路线如下（部分反应条件未注明）：
已知:R— （1） D是一种芳香族化合物，D的结构简式为 ； （2）A→C的反应类型是 ； （3）由B生成E的化学方程式为 ； （4）F与E互为同分异构体，且F同时满足下列条件： ①遇氯化铁溶液显紫色 ②能发生银镜反应 ③核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为2：2：1：1，则F的结构共有 种（不考虑立体异构），结构简式为 （任写一种）
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N和Si是合成新型非金属材料的两种重要元素。请回答: （1）基态Si原子的价层电子排布图为 ；Si原子可形成多种氢化物，其中Si2H6中Si原子的价层电子对数目为 。 （2）ClO3-、ClO4-中Cl都是以 轨道与O原子 轨道成键，其微粒的立体结构分别为 、 。 （3）N和Si形成的原子晶体中，N原子的配位数为 。 （4）NaN3常作为汽车安全气囊的填充物，其焰色反应为黄色。大多数金属元素有焰色反应的微观原因为 ；N3-中σ键和π键的数目之比为 。B、F与N三种元素同周期，三种基态原子的第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示） （5）SiO2的晶胞与金刚石（如图所示）相似，可以看作Si原子替代C原子后，在两个成键的Si原子间插入1个O原子形成。则：
①晶胞中最小的环含有_____个原子。 ②若晶体密度为ρg·cm3，阿伏伽德罗常数为NA，晶胞中两个最近的Si原子核之间的距离为____pm(用代数式表示)。
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煤的综合利用对于改善大气质量和能源充分利用有重要的意义。 （1）下列说法正确的是 （填序号）。 a．煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物 b．煤在燃烧过程中会生成一氧化碳、二氧化碳、氮氧化物、烟尘等有害物质 c．可利用生石灰、熟石灰、石灰石等固硫剂使煤在燃烧过程中生成稳定的硫酸盐 d．煤的干馏属于化学变化，煤的气化和液化都属于物理变化 （2）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用氨水吸收生成正盐的离子方程式是 。 （3）燃煤烟气的一种脱硫方案-火碱-石灰-石膏法流程图1如下：
①常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH＝6的NaHSO3溶液，该溶液中离子浓度的大小顺序是 。 ②氢氧化钙与NaHSO3反应的化学方程式是 。 （4）煤的间接液化法合成二甲醚的三步反应如下： Ⅰ．2H2(g)+CO(g) Ⅱ．2CH3OH(g) Ⅲ．CO(g) + H2O(g) ① 总反应热化学方程式：3H2(g)+ 3CO(g) ② Y（Y1、Y2），X可分别代表压强或温度。如图2表示Y一定时，总反应中CO的平衡转化率随X的变化关系。判断Y1、Y2的大小关系，并简述理由： 。
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氯化锶晶体在工业上常用作铝的缓蚀剂。工业上一般用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）为原料(含少量钡和铁的化合物等)，制备高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)的过程为：
已知：Ⅰ.SrCl2·6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。 Ⅱ. 有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
（1）操作①在实际工业生产中常常把碳酸锶粉碎并加以搅拌，其目的是 。碳酸锶与盐酸反应的化学方程式为 。 （2）酸性条件下，加入30% H2O2溶液，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式为__________。能否用新制氯水代替双氧水 （填“能”或“否”）。 （3）在步骤②-③的过程中，将溶液的pH值由1调节至 ；宜用的试剂为 。 A．1.5 B．4 C．9.7 D．氨水 E．氢氧化锶粉末 F．碳酸钠晶体 G．氧化锶粉末 （4）操作③中所得滤渣的主要成分是 (填化学式)。 （5）工业上用50～60℃热风吹干六水氯化锶，选择该温度的原因是 。 （6）步骤⑥中，洗涤氯化锶晶体最好选用 。 A．水 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．氯化锶饱和溶液
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氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康。 旦泄露需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染。 I．已知：氰化钠化学式为NaCN，氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化钠 （1） CN-中C元素显+2价，N元素显-3价，则非金属性N_______C（填“﹤”“﹥”或“=”），请设计实验证明： 。 （2） NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是 。 （3） 氰化钠与硫代硫酸钠的反应为：NaCN+Na2S2O3==NaSCN+ Na2SO3；已知：NaSCN中S为-2价，处理1mol NaCN，反应中转移电子的物质的量为 。 Ⅱ．某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠（Na2S2O3），并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。 【实验一】实验室通过如右图所示装置制备Na2S2O3。
（4）b装置的作用是________________。c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等，d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有________________________。 （5）实验结束后，在e处最好连接盛______________（选填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一种）的注射器，然后再__________________，最后拆除装置。 【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。 已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50 mg/L。 ② 实验如下：取20.00 mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.000 × 10-4 mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50 mL。 （6）滴定终点的判断方法是_______________。 （7）处理后的废水是否达到排放标准____________（填“是”或“否”），写出判断依据 。
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某同学在实验室探究NaHCO3的性质：常温下，配制0.10mol·L-1 NaHCO3溶液，测其pH为8.4；取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH=7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是 A．NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3-的水解程度大于电离程度 B．加入CaCl2促进了HCO3-的水解 C．反应的离子方程式是2HCO3-＋Ca2+==CaCO3↓＋H2CO3 D．反应后的溶液中存在：c(Na+)＋2c(Ca2+)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(Cl－)
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2015年，我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而荣获诺贝尔奖。由青蒿素合成衍生药物蒿甲醚的合成路线如下：
A．①、②反应依次为加成反应、取代反应 B．上述三种有机物的含氧官能团完全相同 C．青蒿素因含酯基具有氧化性和杀菌功能 D．蒿甲醚的化学式为C16H24O5
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用如图装置做相应实验，收集方法及所加试剂、现象、结论均正确的是
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