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天然化合物M(假蜜环菌素)的结构简式如图所式。对M的结构与性质叙述错误的是

A.M的分子式为C12H10O5

BM能发生取代反应、加成反应、氧化反应、还原反应

C.M中碳原子之间全部以C—C键或C=C键相互结合

D.M的同分异构体最多含有2个与乙酸相同的官能团

 

化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法不正确的是

A.古剑“沈卢”“以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折”,剂钢指的是铁的合金

B.某种验钞笔中含有碘酒溶液,遇假钞呈现蓝色,其中遇碘变蓝的是葡萄糖

C.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应

D. 制造新版人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素

 

绿原酸是金银花的主要抗菌、抗病毒有效药理成分之一。

Ⅰ.已知绿原酸X的结构简式为../Local%20Settings/AppData/Roaming/Tencent/Users/93317851/QQ/WinTemp/RichOle/C~%7bBKHC%7dSXDHD1(@81S01GW.png

(1)X中含氧原子的官能团的名称为____                   _。

(2)下列叙述正确的是            _。

①X的分子式为C16O20O9

②1molX最多能与4mol H2发生加成反应

③X能与碳酸氢钠溶液反应,且能使酸性高锰酸钾褪色

④1molX最多能与5mol NaOH反应

⑤绿原酸水解后所得两产物碳原子数之差为2

Ⅱ.绿原酸在一定条件下合成D和对羟基苯甲酸两种医药中间体,其合成路线如下(部分反应条件未注明):

../Local%20Settings/AppData/Roaming/Tencent/Users/93317851/QQ/WinTemp/RichOle/0(UDVFV%7d)J6HWQDSFQ%5dF4TC.png

已知:R——R2R—CHO

(1) D是一种芳香族化合物,D的结构简式为       

(2)A→C的反应类型是      

(3)由B生成E的化学方程式为                           

(4)F与E互为同分异构体,且F同时满足下列条件:

①遇氯化铁溶液显紫色

②能发生银镜反应

③核磁共振氢谱为4组峰,且面积比为2:2:1:1,则F的结构共有     种(不考虑立体异构),结构简式为                   (任写一种)

 

N和Si是合成新型非金属材料的两种重要元素。请回答:

(1)基态Si原子的价层电子排布图为                  ;Si原子可形成多种氢化物,其中Si2H6中Si原子的价层电子对数目为             

(2)ClO3-、ClO4-中Cl都是以          轨道与O原子          轨道成键,其微粒的立体结构分别为                    

(3)N和Si形成的原子晶体中,N原子的配位数为         

(4)NaN3常作为汽车安全气囊的填充物,其焰色反应为黄色。大多数金属元素有焰色反应的微观原因为                                    N3-σ键和π键的数目之比为             B、FN三种元素同周期,三种基态原子的第一电离能由大到小的顺序为           (用元素符号表示)

(5)SiO2的晶胞与金刚石(如图所示)相似,可以看作Si原子替代C原子后,在两个成键的Si原子间插入1个O原子形成。则:

../Local%20Settings/AppData/Roaming/Tencent/Users/93317851/QQ/WinTemp/RichOle/D%60XSK5BKM%7d%5dS(WH8%252%7bB0%5bR.png

晶胞中最小的环含有_____个原子。

②若晶体密度为ρg·cm3,阿伏伽德罗常数为NA,晶胞中两个最近的Si原子核之间的距离为____pm(用代数式表示)。

 

煤的综合利用对于改善大气质量和能源充分利用有重要的意义。

(1)下列说法正确的是              (填序号)。

a.煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物

b.煤在燃烧过程中会生成一氧化碳、二氧化碳、氮氧化物、烟尘等有害物质

c.可利用生石灰、熟石灰、石灰石等固硫剂使煤在燃烧过程中生成稳定的硫酸盐

d.煤的干馏属于化学变化,煤的气化和液化都属于物理变化

(2)煤的气化过程中产生的有害气体H2S用氨水吸收生成正盐的离子方程式是

                                                                       

(3)燃煤烟气的一种脱硫方案-火碱-石灰-石膏法流程图1如下:

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常温下,用NaOH溶液吸收SO2得到pH=6的NaHSO3溶液,该溶液中离子浓度的大小顺序是

                                                               

②氢氧化钙与NaHSO3反应的化学方程式是                            

(4)煤的间接液化法合成二甲醚的三步反应如下:

Ⅰ.2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)   △H=-90.8kJ·mol-1

Ⅱ.2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+ H2O(g)  △H=-23.5 kJ·mol-1

Ⅲ.CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)   △H=-41.3 kJ·mol-1

总反应热化学方程式:3H2(g)+ 3CO(g) CH3OCH3(g)+ CO2(g)  △H=           

Y(Y1、Y2),X可分别代表压强或温度。如图2表示Y一定时,总反应中CO的平衡转化率随X的变化关系。判断Y1、Y2的大小关系,并简述理由:

                                                               

 

氯化锶晶体在工业上常用作铝的缓蚀剂。工业上一般用难溶于水的碳酸锶(SrCO3)为原料(含少量钡和铁的化合物等),制备高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)的过程为:

已知:Ⅰ.SrCl2·6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水,100℃时失去全部结晶水。

Ⅱ. 有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表:

(1)操作①在实际工业生产中常常把碳酸锶粉碎并加以搅拌,其目的是                       。碳酸锶与盐酸反应的化学方程式为                      

(2)酸性条件下,加入30% H2O2溶液,将Fe2+氧化成Fe3+,其离子方程式为__________。能否用新制氯水代替双氧水           (填“能”或“否”)。

(3)在步骤②-③的过程中,将溶液的pH值由1调节至           ;宜用的试剂为          

A.1.5     B.4       C.9.7

D.氨水    E.氢氧化锶粉末    F.碳酸钠晶体     G.氧化锶粉末

(4)操作③中所得滤渣的主要成分是                        (填化学式)。

(5)工业上用50~60℃热风吹干六水氯化锶,选择该温度的原因是                     

(6)步骤⑥中,洗涤氯化锶晶体最好选用             

A.水     B.稀硫酸      C.氢氧化钠溶液     D.氯化锶饱和溶液

 

氰化钠是一种重要的基本化工原料,同时也是一种剧毒物质,严重危害人类健康。 旦泄露需要及时处理,一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理,以减轻环境污染。

I.已知:氰化钠化学式为NaCN氰化钠是一种白色结晶颗粒,剧毒,易溶于水,水溶液呈碱性,易水解生成氰化钠

(1) CN-中C元素显+2价,N元素显-3价,则非金属性N_______C(填“﹤”“﹥”或“=”),请设计实验证明:                                                                

(2) NaCN用双氧水处理后,产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,该反应的离子方程式是                                                         

(3) 氰化钠与硫代硫酸钠的反应为:NaCN+Na2S2O3==NaSCN+ Na2SO3;已知:NaSCN中S为-2价,处理1mol NaCN,反应中转移电子的物质的量为                    

Ⅱ.某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠(Na2S2O3),并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。

【实验一】实验室通过如右图所示装置制备Na2S2O3

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(4)b装置的作用是________________。c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等,d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3,还可能有________________________。

(5)实验结束后,在e处最好连接盛______________(选填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一种)的注射器,然后再__________________,最后拆除装置。

【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。

已知:①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50 mg/L。

AgI呈黄色,且CN -优先与Ag+反应。

实验如下:取20.00 mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中,并滴加几滴KI溶液作指示剂,用1.000 ×

10-4 mol/L的标准AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的体积为1.50 mL。

(6)滴定终点的判断方法是_______________。

(7)处理后的废水是否达到排放标准____________(填“是”或“否”),写出判断依据

                                                                  

 

某同学在实验室探究NaHCO3的性质:常温下,配制0.10mol·L-1 NaHCO3溶液,测其pH为8.4;取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH=7,滴加过程中产生白色沉淀,但无气体放出。下列说法不正确的是

A.NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3-的水解程度大于电离程度

B.加入CaCl2促进了HCO3-的水解

C.反应的离子方程式是2HCO3-+Ca2+==CaCO3↓+H2CO3

D.反应后的溶液中存在:c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl)

 

2015年,我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而荣获诺贝尔奖。由青蒿素合成衍生药物蒿甲醚的合成路线如下:

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A.①、②反应依次为加成反应、取代反应

B.上述三种有机物的含氧官能团完全相同

C.青蒿素因含酯基具有氧化性和杀菌功能

D.蒿甲醚的化学式为C16H24O5  

 

用如图装置做相应实验,收集方法及所加试剂、现象、结论均正确的是

 

 

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