（I）目前，汽车厂商常利用催化技术将尾气中的NO和CO转化成CO2和N2，化学方程式如下：2NO＋2CO2CO2＋N2。为研究如何提高该转化过程反应速率，某课题组进行了以下实验探究。 

【资料查阅】①不同的催化剂对同一反应的催化效率不同；

②使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响。

【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验。

（1）完成以下实验设计表（表中不要留空格）。

【图像分析与结论】利用气体传感器测定了三组实验中CO浓度随时间变化的曲线图，如下：

（2）计算第Ⅰ组实验中，达平衡时NO的浓度为__________________； NO 的转化率为              

（3）由曲线Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化剂比表面积，汽车尾气转化速率_____________（填“增大”、“减小”、“无影响”）。

（II）随着世界粮食需求量的增长，农业对化学肥料的需求量越来越大，其中氮肥是需求量最大的一种化肥。而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理为：N2＋3H22NH3

（1）在N2＋3H22NH3的反应中，一段时间后，NH3的浓度增加了0.9mol·L－1。用N2表示其反应速率为0.15 mol·L－1·s－1，则所经过的时间为          ；

A．2 s          B．3 s        C．4 s         D．6 s

（2）下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是         ；

A．v(H2)＝0.1 mol·L－1·min－1          B．v(N2)＝0.1 mol·L－1·min－1

C．v(NH3)＝0.15 mol·L－1·min－1        D．v(N2)＝0.002mol·L－1·s－1

（3）在一个绝热（与外界没有热交换）、容积不变的密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  △H＜0。下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是             。

A．容器内气体密度保持不变      B．容器内温度不再变化    C．断裂1mol N≡N键的同时，生成6 mol N—H键   D． 2v正(H2)=3v逆(NH3)      E．反应混合气体的平均相对分子质量不变   F．C(H2)： C(N2)： C(NH3)= 3：1：2

某温度时，在容积为3 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析：

（1）该反应的化学方程式为____________                        _______。

（2）反应开始至2 min末，X的反应速率为_____     ____。

（3）该反应是由__________（填序号）开始的。

①正反应    ②逆反应     ③正、逆反应同时

（4）若增加Y的用量，化学反应速率不变化，则Y为__     ___态。

现有分子式分别为CH4、C2H4、C3H4、C2H6、C3H6的五种有机物。相同质量的以上物质中，在相同状况下气体体积最大的是________；相同质量的以上物质完全燃烧时消耗O2的量最多的是________；相同状况、相同体积的以上五种物质完全燃烧时消耗O2的量最多的是________；相同质量的以上五种物质完全燃烧时，生成CO2最多的是________，生成H2O最多的是________；在120 ℃、1.01×105 Pa状态下，以任意比混合的三种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这三种气体是 ________。

有下列各组微粒或物质:

A．O2和O3    

B．l与l        

C．C2H6和C4H10      

D．和

E．CH3CH2CH2CH3和    

F．1H2和 2H2    

H．和

（1）      组两种微粒互为同位素；

（2）     组两种物质互为同素异形体；

（3）      组两种物质属于同系物；

（4）     组两物质互为同分异构体；

（5）     组两物质是同一物质。

氯的原子序数为17，37Cl和35Cl是氯的两种同位素，下列说法正确的是( )

A. 35Cl原子所含质子数为18 ，37Cl和35Cl得电子能力相同

B. mol的H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023

C. 7 g的35Cl2气体的体积为2.24 L

D. 35Cl的相对原子质量是12C原子质量的35倍

下列对碱金属的叙述，其中完全不正确的组合是(  )

①K通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触

②碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿

③碱金属中还原性最强的是钾

④碱金属阳离子，氧化性最强的是Li＋

⑤碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大

⑥从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越高

A. ②③⑥    B. ②③④    C. ④⑤⑥    D. ①③⑤

关于卤素的下列叙述正确的是(  )

A. 卤素是典型的非金属元素，因此不能与其他非金属元素化合

B. 卤素单质越活泼，其熔沸点就越高

C. 卤素各单质都能和水剧烈反应

D. 卤素单质都能和H2反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强

在下列变化中，有共价键被破坏的是

A．碘升华                               B．HCl溶于水

C．Zn跟硫酸铜溶液发生反应              D．电解熔融NaCl

下列分子中不满足所有原子最外层为8电子结构的是

A．CCl4             B．AlCl3              C．PCl3                    D．CO2

已知aA+、bB2+、cC-、dD2-四种离子均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙

述正确的是 （    ）

A. 原子半径：A＞B＞C＞D

B. 原子序数：b＞a＞d＞c

C. 离子半径：D＞C＞A＞B

D. 失电子能力：B＞A，得电子能力：D＞C