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有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A的单质和它的一种氧化物是工业生产上常用的还原剂。B的最外层电子数是次外层的3倍；0.1molC的单质能从酸溶液中置换出2.24L标准状况下的氢气；又知B、C、D所形成的简单离子的电子层结构相同，B和E是同主族的元素。请回答下列问题： （1）请依次写出A、C、E三种元素的元素符号： 、 、 。 （2）请写出A的最高价氧化物的电子式 ；E的单质在空气中燃烧所生成物质的化学式 。 （3）A元素可以形成多种同素异形体，其中硬度最大，不导电的是 (填物质名称)；熔点高，可以导电的是 (填物质名称)。 （4）请写出C的单质与A、B形成的化合物反应的化学方程式 。
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（1）有下列八种晶体：①晶体硅 ②汞 ③氯化钾 ④二氧化硅 ⑤晶体碘 ⑥溴化钠 ⑦镁 ⑧二氧化碳。其中属于金属晶体的是 (填序号，下同)，属于原子晶体的是 ，属于离子晶体的是 ，属于分子晶体的是 。 （2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式： 。若1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ，则反应H2(g)＋
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某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为 。 （2）若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，反应达平衡时： ①此时体系的压强是开始时的 倍； ②达平衡时，容器内混合气体的平均分子量比起始投料时_____ (填 “增大”“减小”或“相等”)。
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写出下列反应的化学方程式： （1）乙烯通入溴的四氯化碳溶液中 。 （2）苯的硝化反应 。
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元素周期表现共有 个周期 ，第四周期有 种元素， 砷元素在周期表的位置 。
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对于Zn(s) + H2SO4(aq) ═ ZnSO4(aq) + H2(g) △H=？的化学反应，下列叙述不正确的是 ( )
A、反应过程中能量关系如图所示，则该反应为放热反应 B、化学反应的反应热与反应方程式的计量数有关 C、若将该反应设计成原电池，锌为负极 D、若将其设计为原电池，当有32.5 g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2 L
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碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解质，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)===Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法正确的是 ( ) A．电池工作时，Zn为负极，负极区PH变大 B．电池负极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(l)+2e－===Mn2O3(s)+2OH－(aq) C．电池工作时，电子由正极流向负极 D．电解质氢氧化钾溶液中阳离子迁移到电池的正极
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下列各组热化学方程式程中，化学反应的△H前者大于后者的是 ( ) ①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H1 C(s)＋1/2O2 (g)＝CO(g)；△H2 ②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H3 S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H4 ③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；△H5 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H6 ④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)；△H7 CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)；△H8 A．① B．④ C．②③④ D．①②③
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在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应 A(s)＋2B(g) A、混合气体的压强 B、混合气体的密度 C、混合气体的相对分子质量 D、C气体的总物质的量浓度
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R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数) ( ) A. 若R(OH)m为强碱，则W(OH)n也为强碱 B. 若HXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素 C. 若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6 D. 若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素
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