写出下列有关化学方程式并指出反应类型：

（1）乙烯在催化剂存在条件下与水反应：      ；      ；

（2）在一定条件下，乙炔与氯化氢以物质的量之比1：1反应：    ；      ；

（3）苯和浓硝酸浓硫酸的混合液在50℃～60℃发生反应：      ；      ；

（4）CH3COOH和CH3OH的混合液在浓硫酸做催化剂加热条件下反应：            ；   。

氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多。

（1）氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为__________。

（2） 与NO等电子体的分子         ，根据等电子体原理在NO中氮原子轨道杂化类型是__________；O与N2是等电子体，1 mol O中含有的π键数目为__________个。

（3）下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是__________。

（4）O3分子是否为极性分子？__________。（填“是”或“否”）

下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

（1）写出下列元素符号：⑥       ⑨       。

（2）在这些元素中，最活泼的金属元素和最活泼的非金属元素分别是   、   （用元素符号做答）。

（3）写出⑪元素基态原子的价电子排布式     。

（4）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，有一种呈两性的用来治疗胃酸过多反应的化学方程式：                                   。

（5）在这些元素中，某元素的最高价氧化物对应的水化物可以和其气态氢化物反应，写出该反应化学方程式                  。

（6）在⑤与④中，设计简单的实验（只要写出实验方案即可），证明其金属性的强弱，方案       ；

（7）如何证明元素⑦与⑧的非金属性强弱，写出可以验证该结论的一个离子反应方程式      。

（8）在这些元素中VIIA氢化物的稳定性由强到弱                         （用化学式做答）。

某烃的结构简式为：，分子中含有四面体结构的碳原子数为a，在同一直线上的碳原子数为b，在同一平面内的碳原子数最多为c，则a、b、c分别为（    ）

A．4，3，5         B．4，3，6       C．2，5，4       D．4，6，4

下列有关说法正确的是（  ）

A．水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键

B．CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+，4个F﹣

C．H原子的电子云图如图3所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动

D．原子堆积模型如图4，可表示Mg原子的堆积方式

已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度,且原子间以单键结合。下列有关C3N4晶体的说法中正确的是(  )

A.C3N4晶体是分子晶体

B. C 原子sp3杂化，与4个处于4面体顶点的N 原子形成共价键

C.C3N4晶体中C、N原子个数之比为4∶3

D.C3N4晶体中粒子间通过离子键结合

下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是(  )

A．NCl3中N原子sp3杂化，为三角锥形

B．BF3中B原子sp2杂化，为平面三角形

C．CS2中C原子sp杂化，为直线形

D．H2S中S为sp杂化，为直线形

下列化合物中含有手性碳原子的是(    )

A.CCl2F2                B.CH3—CHCl—COOH

C.CH3CH2OH             D.CH2Cl—OH

以极性键结合的多原子分子，分子是否有极性取决于分子的空间构型。下列分子都属于含极性键的非极性分子的是(  )

A．CO2 H2O         B．NH3 BCl3            C．PCl3 CH4     D．PCl5 CH4

下列物质对应的电子式书写正确的是(  )

A．NH4Br：[NH][∶B∶]－

B．CaCl2：∶C∶－[Ca2＋]∶C∶－

C．Na2O2：Na＋[∶∶∶]2－Na＋

D．N2：N⋮⋮N