关乙烯的说法，其中错误的是（    ）

A．乙烯分子的双键中有一个键较易断裂

B．乙烯分子里所有原子都在同一平面上，且碳氢键之间的键角为120°

C．乙烯分子中2个碳原子都是sp2杂化，乙烯分子有5个σ键

D．乙烯和环丙烷（）的分子组成符合通式CnH2n，因此它们属于同系物

下面的排序不正确的是（  ）

A．晶体熔点由高到低： CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4

B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

C．熔点由高到低：Na＞Mg＞Al

D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

下列化学键中，键的极性最强的是(  )

A．H—F        B．H—O       C．H—N      D．H—C

若不断地升高温度，实现“水→水蒸气→氧气和氢气→氧原子和氢原子”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是(  )

A．氢键；分子间作用力；非极性键    B．氢键；极性键；分子间作用力 

C．氢键；极性键; 非极性键          D．分子间作用力；氢键；非极性键

根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是（  ）

A. 离子半径：S2-＞Cl-＞Ca2+    B. 电负性：C＞N＞O

C. 热稳定性：HF＞H2O＞H2S    D. 酸性：HCl＜HBr＜HI

形成下列分子时，一个原子用sp2杂化轨道和另一个原子的p轨道成键的是(  )

A．BF3         B．CCl4          C．NH3          D．H2O

下列各组元素性质递变情况正确的是(    )

A. Fe、Cu、Zn原子最外层电子数依次增多

B. N、O、F元素最高正化合价依次升高

C. P、S、Cl第一电离能依次增大

D. Na、K、Rb的金属性依次增强

沸腾时只需克服范德华力的液体物质是  （    ）

A．水       B．酒精       C．四氯化碳       D．氨水

下列有基态原子的核外电子在原子轨道上的能量大小关系不正确的是(  )

A. 5s>4s    B. 5p>4d    C. 5d >4f    D. 5s > 4d

（1）某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。

实验中发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是__________热反应；

(b)中温度降低， 根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该__________其生成物的总能量。

（2） 下列反应：①氢氧化钠与硫酸，②一氧化碳与氧气，③八水合氢氧化钡与氯化铵，④金属铜与硝酸银。其中(用序号填空)： 能设计成原电池的反应是_____________________。