根据下表所列键能数据，下列分子中最不稳定的分子是(    )

A．HCI         B．HBr         C．H2           D．Br2

根据等电子原理，等电子体之间结构相似．物理性质也相近。以下各组粒子不能互称为等电子体的是(  )

A. CO和N2    B. O3和SO2    C. CO2和N2O    D. N2H4和C2H4

某物质的晶体中含Ti．O．Ca三种元素，其晶胞排列方式如图所示，晶体中Ti．O．Ca的中原子个数之比为(   )

A．1:3:1           B．2:3:1            C．2:2:1           D．1:3:3    

下列基态原子或离子的电子排布式错误的是(   )

A. K：1s22s22p63s23p64s1

B. F-：1s22s22p6

C. 26Fe：1s22s22p63s23p63d54s3

D. Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6

向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是(    )

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变

B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+

C．[Cu(NH3)4] 2+的空间构型为正四面体型

D．在[Cu(NH3)4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

下列叙述中正确的是(     )

A. 同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大

B. ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

C. 当各轨道处于全满．半满．全空时原子较稳定

D. 同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大

下列不能根据元素电负性判断的是(    )

A. 判断一种元素是金属还是非金属

B. 判断化合物中元素正负价

C. 判断化学键类型

D. 判断化合物溶解度

对于SO2和CO2的说法中正确的是(      )

A．都是直线形结构

B．中心原子都采用SP杂化轨道

C．SO2为V形结构，CO2为直线形结构

D．S原子和C原子上都没有孤对电子

共价键．离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：

①Na2O2；②SiO2；③石墨；④金刚石；⑤CaH2；⑥白磷(P4)，其中含有两种结合力的组合是(   )

A．①③⑤⑥        B．①③⑥          C．②④⑥           D．①②③⑥

已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2-的空间构型为（   ）

A、直线型     B、平面正方形      C、正四面体形      D、正八面体形