用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体构型，两个结构都正确的是(   )。

A．直线形；三角锥形            B．V形；三角锥形

C．直线形；平面三角形          D．V形；平面三角形

下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是 ( )

A. 3s1和3s23p4    B. 3s23p4和2s22p4

C. 3s2 和2s22p5    D. 2s22p2和2s22p4

恒温恒容下，将2 mol 气体A和2 mol气体B通入体积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋B(g) x C(g)＋2D(s)，2 min后反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为1.2 mol/L。求：

（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为____________。

（2）  x＝________。 

（3）A的转化率为________。

（4）平衡前后的气体的压强之比为              

①分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。请回答下列问题：

（1）以下叙述中，正确的是__________。

A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极

B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生

C．两烧杯中溶液pH均增大

D．产生气泡的速度甲中比乙中慢

E．乙的外电路中电流方向Zn→Cu

（2）变化过程中能量转化的形式主要是：甲为__________；乙为__________。

（3）在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式：_____________________________________________________________

②氢氧燃料电池，是一种高效无污染的清洁电池它分碱性（用KOH做电解质）和酸性（用硫酸做电解质）氢氧燃料电池，

（1）如果是碱性燃料电池则负极反应方程式是：                         ．

（2）如果是酸性燃料电池则负极反应方程式是：                       ．

I  （1）某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。

实验中发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是__________热反应；

(b)中温度降低， 根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该__________其生成物的总能量。

（2） 下列反应：①氢氧化钠与硫酸，②一氧化碳与氧气，

③八水合氢氧化钡与氯化铵，④金属铜与硝酸银。

其中(用序号填空)： 能设计成原电池的反应是____________________。

II（1）有下列几种物质

A．金刚石和石墨    B．C2H6和C5H12    C． C2H4 和 C2H6

D．CH3CH2CH2CH3  和 CH3CH(CH3)2       E．35Cl和37Cl

属于同分异构体的是________；属于同素异形体的是________；

属于同系物的是________；    属于同位素的是________。

（2） 两种粒子的核外电子排布相同，核电荷数不同，则它们可能是________。

A.两种不同元素的原子        B.一定是两种不同的离子

C.同一元素的原子和离子      D.两种不同元素的原子和离子

利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图：

根据要求填空：

（1）写出CH4与Cl2生成一氯代物的化学反应方程式                        

（2）D装置中的石棉上吸附着KI饱和溶液及KI粉末，其作用是               

（3）E装置的作用是       （填编号）；

A．收集气体     B．吸收氯气     C．防止倒吸      D．吸收氯化氢

（4）E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为                     ．

（5）该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，尾气的主要成分是       （填编号）．A.ZA．CH4    B．CH3Cl      C．CH2Cl2      D．CHCl3     E．CCl4．

在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

（1）上述反应________（填“是”或“不是”）可逆反应。

（2）如图所示，表示NO2变化曲线的是  ________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是_______（填序号）。

a．v（NO2）＝2v（O2）           b．容器内压强保持不变

c．v逆（NO）＝2v正（O2）        d．容器内密度保持不变

短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2．Y2X溶于水形成的溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3．已知三种元素原子的质子总数为25，且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1，Z原子有2个电子层，最外层电子数是核外电子数的倍，试回答：

（1）X元素的名称：       ，Y元素在元素周期表中的位置            ，Z元素的原子结构示意图             .

（2）Y2X对应水化物的电子式        ，其中存在的化学键有             ．

（3）X的氢化物比同主族的氢化物的熔沸点明显偏高的原因                   ．

一定条件下，可逆反应X(g) + 3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（单位mol/L），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是（     ）

A．c1:c2 = 1:3

B．当4v（X）正=  v（Y）逆  时，该反应还在向逆反应方向建立平衡

C．X、Y的转化率不相等  

D．Y起始浓度c2可能为0.36mol/L

已知 2molH2 完全燃烧生成水蒸气放出热量484kJ，且 1molH—H 键断裂时吸收热量为436kJ，水蒸气中 1molH—O 键形成时放出热量463kJ，则 O2 中 1molO=O键完全断裂时吸收热量（     ）

A．496 kJ        B．188 kJ          C．557 kJ          D．920kJ