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有A、B、C、D、E五种烃，具有下列性质：①各取0.1mol分别充分燃烧，其中B、C、E燃烧所得的CO2均为4.48L（标准状况），A和D燃烧所得的CO2都是前三者的3倍；②在适宜条件下，A、B、C都能跟氢气发生加成反应，其中A可以转化为D、B可以转化为C，C可以转化为E；③B和C都能使溴水或酸性KmnO4溶液褪色，而A、D、E无此性质；④用铁屑作催化剂时，A可与溴发生取代反应。判断A、B、C、D、E各是什么物质，写出结构简式A__________；B___________；C___________；D____________；E___________。
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一定条件下，H2O2在水溶液中发生分解反应：2H2O2
（1）H2O2的分解反应__氧化还原反应（填“是”或“不是”）。要加快该反应的速率，可采取的方法有 。 （2）该分解反应0─20min的平均反应速率v(H2O2)为 mol·L-1 min-1。 （3）如果反应所用的H2O2溶液为100mL，则共产生O2 g。 A．0.08 B．0.16 C．1.2 D．2.4
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燃料电池是利用燃料（如CO、H2、CH4等）与氧气反应，将反应产生的化学能转变为电能的装置，通常用氢氧化钾作为电解质溶液。完成下列关于甲烷（CH4）燃料电池的填空： （1）甲烷与氧气反应的化学方程式为： （2）已知燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，电池中有一极的电极反应为CH4+10OH--8e-= CO32－+7H2O，这个电极是燃料电池的 （填“正极”或“负极”），另一个电极上的电极反应式为： （3）随着电池不断放电，电解质溶液的碱性 （填“增大”、“减小”或“不变”） （4）通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率 （填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率。
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（1）写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型。 ①乙烯和水反应： ，属于 反应； ②由苯制取溴苯： ，属于 反应； （2）已知一些共价键的键能如下（单位：kJ·mol－1） H—H 436.4 Cl—Cl 242.7 H—Cl 431.8 ①写出氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的热化学方程式： 。 ②若有1g氢气在氯气中完全燃烧，可放出热量 kJ 。
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Mg-H2O2电池是一种化学电源，以Mg和石墨为电极，海水为电解质溶液，示意图如下下列说法不正确的是
A．石墨电极是该电池的正极 B．石墨电极上发生还原反应 C．Mg电极的电极反应式：Mg-2e-＝Mg2+ D．电池工作时，电子从Mg电极经导线流向石墨电极，再出石墨电极经电解质溶液流向Mg电极
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W、X、Y、Z、N、M六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是
A. 原子半径：Y＞Z＞W B. 单质的还原性：X＞Y C. 溴与元素M同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比M的强 D. 元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料
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某气态烃1mol最多与2molHCl发生加成反应，所得的加成产物1mol又能与8molCl2反应，最后得到一种只含碳、氯的化合物，该气态烃为 A．乙炔 B．丙炔 C．丁烯 D．CH2＝CH－CH＝CH2
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有关苯的结构和性质，下列说法正确的是 A. B. 苯在空气中不易燃烧完全，燃烧时冒浓烟 C. 煤干馏得到的煤焦油可以分离出苯，苯是无色无味的液态烃 D. 向2mL苯中加入1mL酸性高锰酸钾溶液，震荡后静置，可观察到液体分层，上层呈紫红色
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X(g)+3Y(g) A．10min内，Y的平均反应速率为0.03 mol·Lˉ1·sˉ1 B．第10min时，X的反应速率为0.01 mol·Lˉ1·minˉ1 C．10min内，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z D．10min内，X和Y反应放出的热量为a kJ
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埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是 A．在含铁较多的酸性土壤中 B．在潮湿疏松透气的土壤中 C．在干燥致密不透气的土壤中 D．在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中
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