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在50mlbmol/LAlCl3 溶液中加入50mLamol/L的NaOH溶液 (1)当a≤3b时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量为 ； (2)当a,b满足 条件时，无沉淀生成； (3)当a,b满足 条件时，a增大，沉淀减少，此时Al(OH)3的质量为 克；
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将28.8g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L，请回答： （1）NO的体积为 L，NO2的体积为 L。 （2）将产生的气体全全释放后，向溶液中加入VmLamol·L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol·L-1。 （3）若铜与硝酸刚好反应完全，则原硝酸溶液的浓度为 mol·L-1。
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下图是某元素及其重要化合物之间的相互转化关系图(生成物中不含该元素的物质均已略去)。其中A是单质，D在常温下呈气态，F可用作氮肥。
据此，请回答下列问题： (1)写出以下物质的化学式：A ，D ，F 。 (2)写出下列变化的化学方程式：E→C 。
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下图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：
（1）在这10种元素中，非金属性最强的是___________（填序号）； （2）元素②⑧⑨以原子个数比1:1:1形成的化合物的结构式为_________，元素②与⑨形成的18e－化合物的电子式____________________； （3）②、⑨、⑩三种元素形成的化合物M中原子个数比为3:4:2，电子总数为42，M中含有的化学键类型有___________________________； （4）比较元素⑦⑧形成的气态氢化物的稳定性：____＞____（用化学式表示）。 （5）元素⑤的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式______________________。
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请写出下列反应的化学方程式或离子方程式 （1）写出硝酸工业生产中相关的三个化学方程式： ， ， ； （2）铝片与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 _______________________________； （3）明矾溶液与过量氢氧化钡溶液反应的离子方程式___________________________； （4）在偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳气体的离子方程式______________________。
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在① （1） 和 互为同位素；（填编号，下同） （2） 和 质量数相等，但不能互称同位素； （3） 和 的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素； （4） 和 互为同素异形体， 和 互为同分异构体。
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固体X只可能由Al、（NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一种或几种组成，某同学对该固体进行了如下实验
下列判断正确的是： A、气体甲一定是纯净物 B、白色沉淀乙不一定是Al(OH)3 C、固体X中一定存在 (NH4)2SO4、 MgCl2 D、固体X中一定存在FeCl2、AlCl3
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甲、乙、丙、丁4种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、HCO3-、SO42-、OH-、Cl-中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将足量的甲溶液分别与其他3种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol・L-1乙溶液中c(H+)>0.1mol・L-1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论正确的是 A、甲溶液含有Ba2+ B、乙溶液不含SO42- C、丙溶液含有HCO3- D、丁溶液含有Mg2+
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已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是 A、元素A、B组成的化合物只有一种 B、一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应 C、工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 D、化合物AE与CE有相同类型的化学键
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下列各项中表达正确的是 A、NH3分子的电子式： C、氧原子的结构示意图：
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