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针对网络上流传的隔夜熟肉中因亚硝酸钠(NaNO2)含量严重超标而不能食用的说法，某兴趣小组开展如下探究活动： 活动一：查阅资料 NaNO2有毒，具有氧化性和还原性，NaNO2溶液显碱性，肉类在放置过程中，NaNO3逐渐转化为NaNO2，国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30 mg/kg。 活动二：鉴别NaNO2与食盐 （1）NaNO2与食盐的外观相似，易被当成食盐误用，分析以下两种鉴别方法： ① 能否各取少许固体用舌头品尝？_____。(选填“能”或“不能”) ② 用稀硫酸、淀粉和KI溶液鉴别，溶液变蓝的是NaNO2具有___性。 活动三：探究NaNO3与NaNO2的相互转化 （2）制取NaNO2与NaNO3混合溶液的装置如图所示。
已知：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。 ① 写出装置I中发生反应的化学方程式___________________________________。 ② 水_______(选填“能"或“不能”)作为装置II中的试剂，理由是_________________。 ③ 装置III中反应完全后，接下来的操作是_________________________________。 （3）将NaNO2与NaNO3混合溶液露置于空气，隔夜后，测得溶液的pH减小，则溶液中NaNO2的含量_______(选填“增多”、“减少"或“不变”)，原因可能是______________（用化学方程式解释）。
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以下物质A、B、C、X均属于中学常见的物质，已知它们之间有如下转化关系（其中副产物已被略去，例如H2O等）。
请根据上述转化关系回答下列问题： （1）若X是具有强氧化性的气体单质，且B的分子式是CH2O，则X的化学式是________。 （2）若X是非氧化性强酸，且C是一种酸性氧化物，则C的化学式是_______（只要求写一例）。 （3）若X是金属单质，请写出反应②的离子方程式_________________________________。 （4）若X是强碱，且A、B、C都含有同一种金属元素，请写出反应②的离子方程式__________。
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某人设计淀粉利用方案如图所示。其中：A能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物质。请回答以下问题：
（1）C6H12O6的名称是________，A的电子式为_________，C中含有官能团名称 ； （2）A→B反应类型____________；C→D反应类型____________。 （3）写出下列转化的化学方程式： ① A→B：______________________________________________________； ② A→CH3CH2OH：______________________________________； ③ C→D：_____________________________________________________； ④ CH3CH2OH→CH3CHO：_____________________________________。
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随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。根据判断出的元素回答问题：
（1）f在元素周期表的位置是____________________________。 （2）比较d、e常见离子的半径大小______＞______（用化学式表示，下同）；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱___________＞____________。 （3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式______________________。 （4）上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2，向盛有10 mL 1 mol·L-1 R溶液的烧杯中滴加1 mol·L-1 NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化如图所示。 ① 写出m段反应的离子方程式_______________________________。 ② 若在R溶液中改加20 mL 1.2 mol·L-1 Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为___________mol。
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向2 L密闭容器中通入a mol 气体 A和b mol气体B，在一定条件下发生反应： xA(g)+yB(g)
（1）反应2 min内，A的平均反应速率是______________________________； （2）写出发生反应的化学方程式：___________________________________________； （3）反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为____________； （4）当下列物理量不再发生变化时，表明反应已达平衡状态的是____________。 ①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 A．①②③ B．②③⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤
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某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32－、SO42－、NO3－中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是（ ）
A．溶液中一定不含CO32﹣，可能含有SO42－和NO3－ B．溶液中n(NH4+)=0.2 mol C．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+ D．n(H+)︰n(Al3+)︰n(Mg2+)=1︰1︰1
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1 L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1 mol·l－1 和0.4 mol·l－1 。若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为（ ） A．2.4 g B．3.2 g C．6.4 g D．9.6 g
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某有机物a的分子式和己烷相同，且主链上有4个碳原子，则下列关于a的观点正确的是（ ） A．a分子中可能有三个甲基 B．a的一氯代物可能有三种 C．a的分子式为C6H10 D．a能与溴的四氯化碳溶液发生取代反应
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用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是（ ）
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圣路易斯大学研制的新型乙醇燃料电池，用能传递质子(H+)的介质作溶剂，反应为C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，下图是该电池的示意图，下列说法正确的是（ ）
A．a极为电池的正极 B．电池正极的电极反应为：4H++O2+4e－=2H2O C．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极 D．电池工作时，1 mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移
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