下列离子方程式中正确的是（    ）

A．用FeCl3溶液腐蚀铜制印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

B．NH4HCO3溶液和过量的NaOH溶液相混合：HCO3－+OH－=CO32－+H2O

C．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++OH－+HCO3－=CaCO3↓+H2O

D．FeI2溶液中通入Cl2至I－恰好完全被氧化：2I－+Cl2=I2+2Cl－

下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（  ）

①用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

②一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，为减慢反应速率而又不影响生成H2的量，可向其中加入KNO3溶液

③增大压强，一定能加快化学反应速率

④用锌与稀硫酸反应制H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率

⑤反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在2 L的密闭容器中进行，1 min后，NH3减少了0.12 mol，则1 min末的化学反应速率为υ(NO)=0.06 mol·L－1·min－1

A．④     B．④⑤       C．②④      D．②④⑤

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是（    ） 

A．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱         

B．YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同

C．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱     

D．原子半径：rY >rZ >rW >rX

下列有关操作正确的是（  ）

A．FeBr3作催化剂，苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的液体溴苯

B．将蔗糖溶液与稀硫酸混合加热，再加入新制Cu(OH)2，煮沸，检验其水解产物是否含有葡萄糖

C．将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，实现乙醇被氧化为乙醛的实验

D．可以用水鉴别硝基苯、乙醇、四氯化碳三种有机物

已知A、B、C、D均是气体，反应A+BC+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（    ）

A．该反应是放热反应

B．反应物的总键能量低于生成物的总键能   

C．当A、B、C、D的浓度相同时，反应处于平衡状态

D．当A的正反应速率与C的逆反应速率相同时处于平衡状态   

元素R有如下反应：RO3－+5R－+6H+=3R2+3H2O，下列说法正确的是（    ）

A．元素R位于周期表中第ⅤA族      

B．RO3－中的R只能被还原

C．每反应消耗1 mol RO3－，转移电子的物质的量为5 mol      

D．R2在常温常压下一定是气体

海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（    ）

A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴

B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂

D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是（     ）

A．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸

B．W的非金属性比Z的弱

C．Y的原子半径在同周期主族元素中最大

D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强

下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（    ）

A．乙酸分子可电离产生H+，与NaHCO3溶液反应生成CO2

B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解

C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同

D．苯不能使溴的四氯化碳褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键

设NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是（    ）    

A．在20 g H218O中含有10NA个中子      

B．标准状况下，22.4 L CCl4含有NA个CCl4分子

C．1 mol羟基（－OH）含有10NA个电子  

D．1 mol乙醇分子中含有共用电子对数目为7NA