在下列实验中，不能达到目的的是 (       )

A．用金属钠分别与水和乙醇反应，比较水和乙醇分子中羟基氢（－OH）的活泼性.

B．用石墨作电极，电解Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液，证明金属铜和银的金属活动性 .

C．用加热法分离碘和氯化铵的混合物.

D．用检验Na2CO3和Na2SO4水溶液酸碱性实验，证明碳和硫两元素非金属性的强弱.

下列指定条件下描述正确的是（  ）

A．石灰乳中通入Cl2制漂白精的离子反应方程式为：4OH-+2Ca2++2Cl2=2Cl-+Ca(ClO)2↓+2H2O

B．NaHCO3中滴入少量Ba(OH)2溶液，其离子方程式正确的是：H++CO32-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

C．1.0 mol·L－1的KNO3溶液中H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－ 能大量共存。

D．pH＝12的溶液中K＋、Na＋、CH3COO－、Br－能大量共存。

下列说法正确的是（   ）

A．戊烷、戊醇、戊烯、乙酸乙酯中同分异构体数目最少的是戊烯

B．分子式为C4H9Cl的有机化合物有4种

C．丙烯与HCl在一定条件下的产物只有一种

D．用CH2(NH2)-COOH和CH3-CH(NH2)-COOH两种氨基酸脱水，最多可以生成3种2肽

设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是        （     ）

A．4.6g由NO2和N2O4组成的混合物中氧原子总数为0.2NA

B．标准状况下，22.4L的SO3中含3NA个氧原子。

C．100mL18.4mol/L的浓硫酸与足量的铜加热反应，转移的电子数为1.84NA

D．密闭的容器中，催化剂作用下0.5molN2与1.5molH2反应后得到NH3分子数一定为NA

化学来源于生活也服务于生活，下列关于生活中的化学叙述正确的是（    ）

A．煤的干馏和煤的液化均是物理变化。

B．用活性炭为蔗糖脱色和用臭氧漂白纸浆原理相似。

C．雾霾是许多细小液体和固体微粒分散到空气中形成的一种气溶胶。

D．光导纤维在信息领域应用越来越广泛，光导纤维的主要成分是Si单质。

药物萘普生具有较强的抗炎、抗风湿和解热镇痛作用，其合成路线如下：

（1）写出萘普生中含氧官能团的名称：____________ 和 _______________

（2）物质B生成C的反应类型是 _____________反应．

（3）若步骤①、④省略，物质A与CHCHCOCl直接反应，除生成G（）外，最可能生成的副产物（与G互为同分异构体）的结构简式为 _________________．

（4）某萘的衍生物X是C的同分异构体，分子中含有2个取代基，且取代基在同一个苯环上；X在NaOH溶液中完全水解后，含萘环的水解产物的核磁共振氢谱有5个峰．写出X可能的结构简式： _____________ （任写一种）．

（5）已知：RCOOHRCOCl．根据已有知识并结合相关信息，写出以苯和乙酸为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）． __________________________

合成路线流程图示例如下：CH=CHCHCHBrCHCHOH．

I.2015年国产C919大型客机正式下线，标志着我国成为世界上少数几个具有自行研制大型飞机的国家之一，标志着我国航空工业进入了新的发展阶段。

（1）飞机的外壳通常采用镁－铝合金材料，铝的价电子排布图为_______，第一电离能：镁___（填“大于”或“小于”）铝。

（2）现代飞机为了减轻质量而不减轻外壳承压能力，通常采用复合材料--玻璃纤维增强塑料，其成分之一为环氧树脂，常见的E51 型环氧树脂中部分结构如下图所示：其中碳原子的杂化方式为________，对应个数比为_________

II．大型飞机的发动机被誉为航空工业皇冠上的“宝石”。制造过程中通常采用碳化钨做关键部位的材料

（3）钨元素位于周期表的第六周期第VIB族，请写出其外围电子排布式___________

（4）下图为碳化钨晶体的一部分结构，碳原子嵌入金属钨的晶格的间隙，并不破坏原有金属的晶格，形成填隙+固溶体，也称为填隙化合物。在此结构中，其中钨原子有_______个，1个钨原子周围距离钨原子最近的碳原子有______个，下列金属元素的堆积方式与碳化钨晶胞中碳原子和钨原子所处位置类似的是______

A. Fe  Cu           B.Ti  Au

C.Mg  Zn             D.Cu  Ag

（5）假设该部分晶体的体积为Vcm3，碳化钨的摩尔质量为M g/mol，密度为b g/cm3,则阿伏加德罗常数NA用上述数据可以表示为___________________

硝酸铜是常用的一种无机化学试剂

（1）工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制备硝酸铜晶体：

①在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是__________

②在保温去铁的过程中，为使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO调节溶液的pH，根据下表数据，溶液的pH应保持在_________范围

③在滤液蒸发浓缩步骤中，适当加入稀硝酸的作用是__________________________

（2）某研究学习小组将一定质量的硝酸铜晶体【Cu(NO3)2•6HO】放在坩埚中加热，在不同温度阶段进行质量分析，绘制出剩余固体质量分数与温度关系如下图所示。据图回答下列问题：

①当温度27℃＜T＜120℃时，反应的化学方程式为________②剩余固体质量为38.4g时，固体成分为【Cu(NO3)2•2Cu(OH)2】,当温度120℃＜T＜800℃时，反应的化学方程式为________ （此温度下，HNO也分解）③当剩余固体质量为21.6g时，固体的化学式为_____________________

（3）制备无水硝酸铜的方法之一是用Cu与液态NO反应，反应过程中有无色气体放出，遇到空气变红棕色。反应的化学方程式是_________________

合金贮氢材料具有优异的吸收氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用

（1）一定温度下，某贮氢合金（M）的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强（p），横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比（H/M）。在OA段，氢溶解于M中形成固溶体MHx，随着氢气压强的增大，H/M逐惭增大；在AB段，MHx与氢气发生氢化反应生成氢化物MHy，氢化反应方程式为：zMHx(s)+ H(g)==zMHy(s) △H(Ⅰ)；在B点，氢化反应结束，进一步增大氢气压强，H/M几乎不变。反应（Ⅰ）中z=_____（用含x和y的代数式表示）。温度为T1时，2g某合金4min内吸收氢气240mL，吸氢速率v=______mL•g-1•min-1。反应的焓变△H(Ⅰ)_____0（填“>”“<”或“=”）

（2）η表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例，则温度为T1、T2时，η（T1）____ η（T2）（填“>”“<”或“=”）。当反应（Ⅰ）处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，达到平衡后反应（Ⅰ）可能处于图中的_____点（填“b”“c”或“d”），该贮氢合金可通过________或________的方式释放氢气。

（3）贮氢合金ThNi5可催化由CO、H合成CH的反应，温度为T时，该反应的热化学方程式为_______ 。已知温度为T时：CH(g)+2H2O=CO(g)+4H(g)  △H=+165KJ•mol‾1

CO(g)+H2O(g)=CO(g)+H(g)   △H=-41KJ•mol‾1

亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量，某兴趣小组进行下面实验探究，查阅资料知道：①2NO+Na2O2=2NaNO2  ②2NO2+Na2O2=2NaNO3③酸性KMnO4溶液可将NO2﹣氧化为NO3﹣，MnO4﹣还原成Mn2+。

Ⅰ．产品制备与检验：用如图1装置制备NaNO2：

（1）写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目__________

（2）B装置的作用是_______

（3）有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有硝酸钠、碳酸钠、氢氧化钠，为制备纯净NaNO2应在B、C装置间增加一个装置，请在右框内画出增加的装置图2，并标明盛放的试剂．

（4）试设计实验检验装置C中NaNO2的存在（写出操作、现象和结论）_____________________

Ⅱ．含量的测定

称取装置C中反应后的固体4.00g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

（5）第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是________（双项选择）。

A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

B．锥形瓶洗净后未干燥

C．滴定结束仰视读数

D．滴定结束俯视读数

（6）根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数________（结果保留4位有效数字）