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甲醇燃料分为甲醇汽油和甲醇柴油，工业合成甲醇的方法很多。 （1）一定条件下发生反应： CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1 2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3 则CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）的△H═ _________． （2）在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n（CH3OH）与反应时间t的变化曲线如图1所示，该反应的△H____0 （填＞、＜或=）． （3）若要提高甲醇的产率，可采取的措施有（填字母）___________ A．缩小容器体积 B．降低温度 C．升高温度 D．使用合适的催化剂 E．将甲醇从混合体系中分离出来
（4）CH4和H2O在催化剂表面发生反应CH4+H2O⇌CO+3H2，T℃时，向1L密闭容器中投入1mol CH4和1mol H2O（g），5小时后测得反应体系达到平衡状态，此时CH4的转化率为50%，计算该温度下上述反应的化学平衡常数_____________________（结果保留小数点后两位数字） （5）以甲醇为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，图2是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图，B极的电极反应式为_________ （6）25℃时，草酸钙的Ksp=4.0×10﹣8，碳酸钙的Ksp=2.5×10﹣9。向10ml碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10﹣4mol•L﹣1的草酸钾溶液10ml，能否产生沉淀__________（填“能”或“否”）．
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1mol分子式为C7H12O4的酯在氢氧化钠溶液、加热条件下完全水解生成1mol羧酸钠和2mol甲醇，则符合该条件的酯的结构有 A．4种 B．5种 C．6种 D．7种
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用氟硼酸（HBF4，属于强酸）代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为：Pb＋PbO2＋4HBF4 A．放电时的负极反应为：PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋＋2H2O B．充电时，当阳极质量增加23.9 g时，溶液中有0.2 mol电子通过 C．放电时，正极区pH增大 D．充电时，Pb电极与电源的正极相连
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某溶液中含有 NH4+ 、SO32-、SiO32- 、Br-、CO32- 、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，则下列判断正确的是 ①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4+、Na＋；②有胶状物质生成；③有气体产生④溶液颜色发生变化；⑤共发生了2个氧化还原反应 A．仅①②③④ B．仅②③④ C．仅①③⑤ D．仅②④⑤
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下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
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NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NA B．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA D．235g
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我国女药学家屠呦呦作为抗疟新药青蒿素的第一发明人荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的结构如图所示，下列关于青蒿素的说法错误的是
A．青蒿素的化学式为C15H22O5 B．青蒿素的同分异构体中可能有芳香族化合物 C．青蒿素可与NaOH溶液发生水解反应 D．青蒿素可用蒸馏水从植物提取
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化学与人类生产、生活环境密切相关。下列说法正确的是 A．石油分馏、煤的气化、煤的干馏、海水制盐等都属于化学变化过程 B．在牙膏中添加Na2PO3F、NaF能防治龋齿，当提供的F－浓度相等时，它们防治龋齿的作用是相同的 C．NO2、SO2、CO2、PM2.5都是空气质量日报必须报道的大 D．家用天然气含有特殊气味的主要原因是开采的天然气未经处理就直接转为民用燃气
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有机物A～G有如图所示的关系，已知：质谱法测得A的相对分子质量为90。15gA完全燃烧生成22g CO2和9.0g H2O，A的核磁共振氢谱有四个峰，峰面积之比为1∶1∶1∶3。两分子A能生成一分子环状化合物E，A和G在浓硫酸和加热的条件下按2∶l的比例反应生成D，l mol D与足量金属Na起反应，放出1mol H2。C是一种高分子化合物。
请回答下列问题： （1）写出下列反应的反应类型 ：A→B__________、B→C__________； （2）写出C、D的结构简式：C__________、D__________。 （3）写出下列反应的化学方程式：①A→E______________________________________。 ②F→A______________________________________。 （4）F有多种同分异构体，请写出只含一种官能团的同分异构体的结构简式___________。
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有A、B、C、D、E五种前四周期的元素。A原子核外有1个未成对电子，A+比B原子少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道呈全充满状态。C原子的2p轨道有2个未成对电子，D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，与C的核电荷数相差8。E位于周期表第12纵列且是六种元素中原子序数最大的。R是由D、E形成的化合物，其晶胞结构如图所示。请回答下列问题：
（1）C元素的电负性___D元素的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”）。 （2）C的第一电离能比它同周期前一族相邻元素的第一电离能________ （填“大”或“小”）。 （3）E的价电子排布式为_______ _，该元素位于周期表中__ _族。 （4）化合物A2D的电子式为______________________。 （5）D和B形成的一种化合物D2B2广泛用于橡胶工业，它的分子结构与双氧水相似，但在该化合物分子中，所有原子最外层均满足8电子稳定结构。则D2B2分子中D原子的杂化类型是__________，D2B2是_________分子（填“极性”或“非极性”）。 （6）R的化学式为________________（用元素符号表示）。已知R晶体的密度为ρ g·cm－3，则该晶胞的边长a=_____________ cm，（阿伏加德罗常数用NA表示）。
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