已知1～18号元素的离子。aW3+、bX+、cy2-、dZ-都具有相同的电子层结构．则下列叙述或表示方法正确的是(    )

A．四种元素位于同一周期            B．氢化物的稳定性H2Y> HZ

C．离子的氧化性aW3+> bX+             D．原子半径Z>Y

A、B、C、D、E是同周期元素，A、B的最高价氧化物的水化物呈碱性，且B比A的碱性强，C、D最高价氧化物水化物是酸，且C比D的酸性强，E是这五种元素中原子半径最大的，则它们的原子序数由小到大的顺序为(    )

A． E、B、A、D、C           B． D、B、C、A、E

C． E、C、D、B、A           D． A、B、C、D、E

一定条件下，可逆反应N2+3H22NH3（放热反应）达到平衡后，只改变一个条件，下列叙述错误的是(    )

A．加催化剂，v正、v逆都发生变化，且变化的倍数相等

B．加压，v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数

C．增大氮气的浓度，H2的平衡转化率增大

D．降温，v正、v逆都减小，且v正减小的倍数大于v逆减小的倍数

对于化学反应3W (g) +2X (g) =4Y (g) +3Z (g)，下列反应速率关系中，正确的是(    )

A．v(W)=3v(Z)             B．2v (X) =3v (Z)

C．2v (X)=v (Y)           D．3v (W) =2v (X)

下列说法正确的是(    )

A．若反应物键能之和大于生成物键能之和，则该反应为放热反应

B．含有共价键的化合物一定是共价化合物

C．因为水分子内存在氢键，所以水的沸点比硫化氢的沸点高

D．需要加热才能发生的化学反应不一定是吸热反应

有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：

①A、B用导线连接后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；

②C、D用导线连接后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；

③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极上产生大量气泡，但质量无明显变化；

④B、D用导线连接后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极上发生氧化反应．

据此，判断四种金属的活动性顺序是(    )

A．A>B>C>D             B．A>C>D>B           C．C>A>B>D           D．B>D>C>A

俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果成功制得4个第115号元素的原子。其与N元素同主族．这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素．前者的一种核素为。下列有关叙述正确的是(    )

A．115号元素衰变成113号元素是化学变化

B。115号元素X的近似相对原子质量为288

C．113号元素的原子最外层有3个电子

D．因115号元素与N元素同主族，所以是非金属元素

在已达到平衡的可逆反应2SO2+O22SO3中，充入由组成的氧气一段时间后，存在于下列物质中的(    )

A．多余的氧气中

B．生成的三氧化硫中

C．氧气和二氧化硫中

D．二氧化硫、氧气和三氧化硫中

下列说法正确的是(    )

A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力

B．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键

C．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物

D．不同元素组成的多原子分子中的化学键一定为极性键

下列化学用语使用正确的是(    )

A．氢氧化钠的电子式：      

B．甲烷的比例模型：

C．只含有一个中子的氦原子：       

D．乙醇的结构式：C2H5OH