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某化学实验小组拟用以下装置由乙醇与浓硫酸共热制备乙烯，且进行乙烯的催化氧化实验．
（1）在A处虚线框内绘出该实验装置图． （2）制取乙烯的化学方程式为 ． （3）装置B中盛有NaOH溶液，除了便于观察乙烯和氧气的流速以外，还具有的作用是： ① ；② ． （4）若E中收集到的物质为CH3CHO，则D中发生反应的化学方程式为 ． （5）用乙醇、浓硫酸共热制乙烯，所得乙烯产率较低，原因可能是 ． A．乙醇部分挥发 B．乙醇部分生成乙醚 C．乙醇被氧化为C、CO、CO2 D．加热速度过快．
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现有A、B两种烃，已知A的分子式为C5Hm，而B的最简式为C5Hn（m、n均为正整数）．请回答下列问题： （1）下列关于烃A和烃B的说法不正确的是 （填序号）． a．烃A和烃B可能互为同系物 b．烃A和烃B可能互为同分异构体 c．当m=12时，烃A一定为烷烃 d．当n=11时，烃B可能的分子式有2种 （2）若烃A为链烃，且分子中所有碳原子一定共面，在一定条件下，1mol A最多可与1mol H2加成，则A的名称是 ． （3）若烃B为苯的同系物，取一定量的烃B完全燃烧后，生成物先通过足量的浓硫酸，浓硫酸的质量增加1.26g，再通过足量的碱石灰，碱石灰的质量增加4.4g，则烃B的分子式为 ；若其苯环上的一溴代物只有一种，则符合此条件的烃B有 种．
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（1）在催化剂作用下，CO2和H2可以制取甲醇．用工业废气中的CO2可制取甲醇，其反应为：CO2+3H2
写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式： ． （2）硼氢化钠（NaBH4）是有机合成中的重要还原剂．最新研究发现，以NaBH4（硼元素的化合价在该过程中不发生变化）和H2O2为原料，NaOH溶液作电解质溶液，可以设计成全液流电池，其工作原理如图所示，假设电池工作前左右两槽溶液的体积各为1L，回答下列问题：
电极b为 （填“正极”或“负极”）， 电极a上发生反应的电极反应式为 ． （3）电池工作时，Na+向 极（填“a”或“b”）移动， 当左槽产生0.0125mol BO2﹣离子时，右槽溶液c(OH-)
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二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示．常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体．下列说法错误的是（ ）
A．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl B．S2Cl2分子中含有极性键和非极性键 C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2＞S2Cl2 D．S2Cl2的电子式为
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可逆反应：2NO2 ①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2； ②单位时间内生成n molO2 的同时生成2n mol NO； ③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态； ④混合气体中 ⑤混合气体的颜色不再改变的状态； ⑥混合气体的密度不再改变的状态； ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态． A．①⑤⑥ B．①④⑤⑦ C．①⑤⑥⑦ D．①③⑤⑥⑦
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A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D＞C＞A＞B．已知：A、B同周期相邻，A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的5倍．下列说法中正确的是（ ） A．A、C两元素可能处于第ⅢA族或第ⅥA族 B．D、B两元素组成的两种离子化合物中阴、阳离子数之比为2：1或1：1 C．三种元素的简单离子的半径大小顺序为：C＞D＞B D．D、C、B三种元素组成的化合物的化学式为D3CB4
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用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是（ ）
A．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀 B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀 C．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快 D．两溶液中负极反应均为：Fe﹣2e﹣=Fe2+
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固体氧化物燃料电池（SOFC）以固体氧化物作为电解质．其工作原理如图所示：下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是（ ）
A．电极b为电池负极，电极反应式为2O2+4e﹣=4O2﹣ B．固体氧化物的作用是让电子在电池内通过 C．若H2作为燃料气，则接触面上发生的反应为H2+2OH﹣﹣4e﹣=2H++H2O D．若C2H4作为燃料气，则接触面上发生的反应为C2H4+6O2﹣﹣12e﹣=2CO2+2H2O
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由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为60%，则氧元素的质量百分含量为 A．26.7% B．15.6% C．30% D．无法确定
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烷烃分子可以看作由以下基团组合而成： A．6 B．7 C．8 D．10
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