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甲醇作为基本的有机化工产品和环保动力燃料具有广阔的应用前景，二氧化碳加氢合成甲醇是合理利用二氧化碳的有效途径。由二氧化碳制备甲醇过程中可能涉及反应如下： 反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g） 反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g） 反应Ⅲ：CO（g）+2H2（g） 回答下列问题： （1）反应Ⅱ的△H2= ，反应Ⅲ自发进行条件是 （填“较低温”、“较高温”或“任意温度”）。 （2）在一定条件下3L恒容密闭容器中，充入一定量的H2和CO2仅发生反应Ⅰ，实验测得反应物在不同起始投入量下，体系中二氧化碳的平衡转化率与温度的关系曲线，如图1所示。
①氢气和二氧化碳的起始投入量以A和B两种方式投入： A：n（H2）=3mol n（CO2）=1.5mol B：n（H2）=3mol n（CO2）=2mol， 曲线Ⅰ代表哪种投入方式 （用A、B表示） ②在温度为500K的条件下，按照A方式充入3mol氢气和1.5mol二氧化碳，该反应10min后达到平衡：此温度下的平衡常数为 ；500K时，若在此容器中开始充入0.3mol氢气和0.9mol二氧化碳、0.6mol甲醇、xmol水蒸气，若使反应在开始时正向进行，则 x 应满足的条件是 。 （3）在恒温恒压密闭容器中，充入一定量的H2和CO2（假定仅发生反应I），反应过程中，能判断反应I已达到平衡状态的标志是 A．断裂3molH-H键，同时有3molH-O键形成 B．容器内的压强保持不变 C．容器中气体的平均摩尔质量不变 D．容器中气体的密度保持不变 （4）以甲醇、氧气为原料，100mL 0.15mol/LNaOH溶液为电解质设计成燃料电池，若放电时参与反应的氧气体积为336mL（标况）产生的气体全部被NaOH溶液吸收，则所得溶液中溶质的成分及物质的量之比为 ，溶液中各离子浓度由大到小的顺序 。
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镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由NiO2、Fe和碳粉涂在铝箔上制成。 放电过程中产生Ni（OH）2和Fe（OH）2，Fe（OH）2最终氧化、脱水生成氧化铁。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某学习小组对该电池电极材料进行回收研究。 已知 ：①NiO2有强氧化性，可与浓盐酸反应； ②NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋。 ③某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及开始沉淀和完全沉淀时的理论pH如表所示：
回答下列问题： （1）该电池的正极反应式为； ； （2）维持电流强度为1.0A，消耗0.28gFe，理论电池工作 s。（已知F=96500C/mol） （3）对该电池电极材料进行回收方案设计：
①方案中加入适量双氧水的目的是 ；在滤液I中慢慢加入NiO固体，则依次析出沉淀 和沉淀 （填化学式）。若两种沉淀都析出，pH应控制在不超过 （离子浓度小于1×10-5mol/L为完全沉淀，lg2=0.3、lg3=0.4）；设计将析出的沉淀混合物中的两种物质分离开来的实验方案 。 ②滤液III中溶质的主要成分是 （填化学式）；气体I为 ，判断依据是 。
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常温下，浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示，下列叙述正确的是
A．相同条件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH B．溶液中水的电离程度：a＝c＞b C．该温度下HB的电离平衡常数约等于1.11×10－5 D．当lg
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短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X是形成化合物种类最多的元素，Y的最简单氢化物与Cl2混合后产生白烟，Z元素无正化合价。根据以上叙述，下列说法中正确的是 A．由W与X组成的化合物的沸点总高于由W与Y组成的化合物的沸点 B．以上四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z C．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为23 D．W 与 Y 可形成离子化合物
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水系锂电池具有安全、环保和价格低廉等优点，成为当前电池研究领域的热点。 以钒酸钠（NaV3O8）为正极材料的电极反应式为NaV3O8＋xLi＋＋xe－===NaLixV3O8，则下列说法不正确的是
A．放电时，负极的电极反应式：Li－e－===Li＋ B．该电池可以用硫酸钠溶液作电解质 C．充电过程中阳极的电极反应式：NaLixV3O8－xe－=NaV3O8＋xLi＋，NaLixV3O8中钒的化合价发生变化 D．充电过程中Li＋从阳极向阴极迁移
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下列反应原理正确且化学用语书写也正确的是 A．泡沫灭火器的工作原理是：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑ B．石墨为电极电解 FeCl2溶液，阳极电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑ C．实验室中加热熟石灰和氯化铵制氨气：NH4+ + OH－ D．向Ba（OH）2溶液中加入少量的NH4HCO3溶液：Ba2++2OH－+NH4++HCO3－=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O
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分子式为C6H12的烯烃含有3个甲基的同分异构体有（不考虑立体异构） A．5种 B．6种 C．7种 D．8种
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NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．12g 金刚石中含有的六元碳环数为NA B．1L1mol/L 的甲醇水溶液中含有氢原子总数为4NA C．12g 石墨和 C60的混合物中质子总数为6NA D．反应 KIO3+6HI=KI+3H2O+3I2中，生成1molI2转移电子的总数为2NA
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化学与生产、生活密切相关。下列叙述中不正确的是 A．制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素 B．西非国家曾爆发埃博拉疫情，埃博拉病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 C．硅胶可用作食品干燥剂 D．燃料脱硫，脱氮都是减少酸雨的有效措施
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[选修 2—化学与技术]Ⅰ下列说法不正确的是 A．明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同 B．“血液透析”的原理利用了胶体的性质 C．食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，只能防止食物受潮 D．煤炭燃烧、机动车尾气、建筑扬尘等可加重雾霾 Ⅱ水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可或缺的物质。 水质优劣直接影响人体健康。 海水是人类资源宝库，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。 据此，回答下列问题： （1）天然水灾净化处理过程中需要加入的混凝剂，我们常用的混凝剂有明矾、硫酸铝、硫酸铁，其净水作用的原理是 。 （2）水的净化与软化的区别是水的净化是用混凝剂(如明矾等)将 。 （3）目前，国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。 蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经冷却而得高纯度淡水。由此可判断蒸馏法是 (选填“物理变化”或“化学变化”)。 （4）海水除了可以得到淡化水外，还可提取多种化工原料。由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤： ①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是 A．②④⑤③① B．③②④①⑤ C．③④②⑤① D．②④③⑤① （5）海水电解制得的氢气用于合成氨，某合成氨厂生产流程图如下
①第（1）个设备中先把N2和H2压缩的目的是 。 ②在第（3）个设备中用冷却的方法分离出 ，其目的是 。
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