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随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题： （1）g在周期表中的位置是________。 （2）比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：________>________。 （3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：________。 （4）已知1 mol e的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：________。 （5）上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2。向盛有
①写出m点反应的离子方程式：________。 ②若在R溶液中改加20 mL 1.2 mol·L－1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为________mol。
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某充电电池的原理如下图所示，溶液中c(H+)=2.0 mol·L-1，阴离子为SO42-，a、b均为惰性电极，充电时右槽溶液颜色由绿色(V 3+)变为紫色(V2+)。下列对此电池叙述正确的是( )
A．充电时，b极接直流电源正极，a极接直流电源负极 B．放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色 C．充电过程中，a极的反应式为：VO2++2H++e—= VO2+ +H2O D．放电时，当转移1.0 mol电子时生成1.0 mol H+且H+从左槽迁移进右槽
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100 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3—)＝6.0 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，通电一段时间后，两极均收集到4. A．原混合溶液中c(K＋)＝2mol/L B．上述电解过程中一共转移电子0.8 mol C．电解得到的铜的物质的量为0.2 mol D．电解后溶液中c(H＋)＝2 mol/L
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用惰性电极电解V L ASO4的水溶液，当阴极上有m g 金属析出(阴极上无气体产生)时，阳极上产生x L气体(标准状况)，同时溶液的氢离子的浓度增加了10-2 mol·L－1 (设电解前后溶液体积不变)。则A的相对原子质量的表示式为( ) ① A．①④ B．②④ C．③④ D．①②
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某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如图，下列说法正确的是( )
A．A为电源负极 B．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr2O C．阴极区附近溶液pH降低 D．若不考虑气体的溶解，当收集到H213.44L(标准状况)时，有0.2molCr2O
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已知：锂离子电池的总反应为LixC＋Li1－xCoO2
A．锂离子电池放电时，Li＋向负极迁移 B．锂硫电池充电时，锂电极发生氧化反应 C．理论上两种电池的比能量相同 D．下图表示用锂硫电池给锂离子电池充电
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锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置(如图所示)，电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法不正确的是( )
A．充电时电极a连接电源的负极 B．放电时负极的电极反应式为Zn—2e－=Zn2+ C．放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大 D．阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应
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在下列装置中，MSO4和NSO4是两种常见金属
A．溶液中c(M2＋)减小 B．N的电极反应式：N-2e－===N2＋ C．X电极上有H2产生，发生还原反应 D．反应过程中Y电极周围生成白色胶状沉淀
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空间实验室“天宫一号”的供电系统中有
A．转移0.1mol电子时，a电极产生1.12LO2(标准状况) B．b电极上发生的电极反应是： 2H2O+2e－＝H2↑+2OH－ C．c电极上进行还原反应，B电池中的H+可以通过隔膜进入A池 D．d电极上发生的电极反应是：O2+4H＋+4e－＝2H2O
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某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其 (m-x)CeO2·xCe+xH2O+ xCO2 下列说法不正确的是( )
A．该过程中CeO2没有消耗 B．该过程实现了太阳能向化学能的转化 C．右图中△H1=△H2+△H3 D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH——2e—=CO32-+2H2O
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