CO2可作为合成低碳烯烃的原料加以利用。如：2CO2(g)＋6H2(g)CH2＝CH2(g)＋4H2O(g)    ΔH＝ a kJ·mol－1如图所示为在体积为1 L的恒容容器中，投料为3 mol H2和1 mol CO2时，测得的温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响。

已知：H2和CH2＝CH2的标准燃烧热分别是－285.8 kJ·mol－1和－1411.0 kJ·mol－1。H2O(g) H2O(l)  ΔH＝－44 kJ·mol－1

请回答：

（1）a＝__________kJ·mol－1。

（2）上述由CO2合成CH2＝CH2的反应在____________下自发（填“高温”或“低温”），理由是____________。

（3）计算250 ℃时该反应平衡常数的数值K=____________。

（4）下列说法正确的是____________。

a．平衡常数大小：M＞N

b．反应物活化分子百分数大小：M＞N

c．其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于点M1

d．其他条件不变，若投料改为4 mol H2和1 mol CO2时，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于点M2

e．当压强、混合气体的密度或n(H2)/n(CO2)不变时均可视为化学反应已达到平衡状态

（5）保持某温度（大于100℃）不变，在体积为V L的恒容容器中以n(H2)∶n(CO2)＝3∶1的投料比加入反应物，至t0时达到化学平衡。t1时将容器体积瞬间扩大至2V L并保持不变，t2时重新达平衡。作出容器内混合气体的平均相对分子质量随时间变化的图像。

溴化钙可用于石油钻井，也可用于制造溴化铵及光敏纸、灭火剂、制冷剂等。制备CaBr2•2H2O的主要流程如下：

工业提取液溴主要采用空气吹出法，其主要流程如下：

请回答：

（1）Fe与液溴的反应温度不能超过40℃的原因是_________。

（2）试剂B最好选用_________。

（3）操作Ⅰ的步骤为蒸发浓缩、、________、洗涤、干燥。

（4）下列说法中错误的是_________。

a．滤渣A的成分可能是Fe、Fe(OH)2 、Fe(OH)3；

b．操作Ⅱ的名称是萃取

c．流程图中虚线框部分步骤的主要目的是除去杂质、富集Br2

d．成品溴中含有的少量Cl2，可加入Na2SO3溶液，然后分液除去

（5）制得的CaBr2•2H2O可以通过以下方法测定纯度：称取5.00 g样品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后抽滤，将沉淀洗涤、烘干、冷却、称量，得到2.00 g固体。

①抽滤时用到的仪器除了安全瓶、抽气泵外，还需要_____________________________。

②抽滤中洗涤沉淀的操作方法是_________。

③以下关于抽滤的操作不正确的是________________

A．放在布氏漏斗内的滤纸大小应略小于漏斗内径，但又能将全部小孔盖住

B.过滤时，溶液量不应超过漏斗容量的2/3

C.吸滤瓶内液面将达到支管口时，应拔掉抽滤瓶上的橡皮管，从支管口处倒出溶液

D．停止吸滤时，应先拆下连接抽气泵和抽滤瓶的橡皮管，然后关闭水龙头

④测得CaBr2•2H2O的质量分数为_________。

用酸性氢氧燃料电池电解饱和食盐水的装置如图所示（a、b为石墨电极，不考虑U形管中气体的溶解且a上产生的气体全部进入小试管中）。

（1）写出通入H2这一极的电极反应_________，通入O2这一极的电极反应为_________。

（2）a为_________极，电极反应为_________ 。

（3）b为_________极，电极反应为_________。

（4）在25℃，当燃料电池中消耗 0.02g H2时，U形管中液体的体积为200mL（忽略实验过程中体积的变化）， 求此时U形管中溶液的pH。                    

写出下列反应的方程式或热化学方程式：

（1）CuSO4溶液中加入过量的浓氨水的离子方程式___________________________

（2）阿司匹林与足量的NaOH溶液反应的化学方程式________________

（3）已知在常温常压下：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)  ΔH＝－1275.6 kJ·mol－1

②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)  ΔH＝－566.0 kJ·mol－1

③H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ·mol－1

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：______________________。

氧化铜矿用稀硫酸溶解后所得酸浸液(含Cu2+、H+、SO42-、Mg2+、A13+、Fe2+) 经下列流程可制得高纯度硫酸铜晶体：

已知：该实验条件下，各金属离子沉淀的pH如图所示。下列判断正确的是（    ）

A．沉淀1的主要成分为Al(OH)3和Fe(OH)3

B．溶液2中所含金属阳离子只有Mg2+

C．将溶液3蒸干即得CuSO4·5H2O晶体

D．若不加入NaClO溶液，对制得硫酸铜晶体的纯度将无影响

精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量。实际测量中常用的银电量计结构如图所示，则下列说法正确的是（  ）

A．电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上发生的电极反应式为：2H++NO3-+e-= NO2↑+H2O

B．已知每摩尔电子的电量为96 500 C，若反应进行10分钟，称量电解前后铂坩埚的质量变化值为108.0 mg，则电解过程中的平均电流约为9.65A

C．若要测定电解精炼铜时通过的电量，可将银电量计中的银棒与待测电解池的精铜电极相连

D．实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋。若没有收集网袋，测量结果会偏低

某无色混合气体可能由H2、O2、NH3、N2、CO2、HCl和He中的两种或多种组成。常温下取此气体200mL进行实验，实验的过程和结果如下(上述气体的体积都是折算成相同条件下的体积)。下列说法错误是

A．原混合气体中有5ml O2

B．原混合气体中肯定存在NH3，肯定不存在HCl

C．原混合气体中CO2的体积分数为40%

D．可能存在N2或He，它们在原混合气体中的体积分数不可能超过5%

将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2A(g) +B(g) 2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：①用物质A的浓度变化表示的反应速率为0.3mol·L-1·s-1，②用物质B的浓度变化表示的反应速率为0.6 mol·L-1·s-1，③平衡时物质A的转化率为70%，④平衡时物质B的浓度为0.7mol·L-1，其中正确的是（）

A．①③     B．①④    C．②③      D．③④

在容积不变的密闭容器中进行反应：  2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是（    ）

A．图I表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高

B．图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响

C．图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

D．图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态

下列关于化学实验的说法正确的是（    ）

A．分离物质的量之比为1:6的氯化钠和硝酸钾混合物时，可先将样品溶解，然后加热至表面出现晶膜后冷却，过滤得到硝酸钾晶体；将母液加热蒸干得到氯化钠晶体。

B．在“反应热的测量和计算”实验时须先将用于实验的等体积等物质的量的稀NaOH和稀HCl溶液置于相同温度（一般为25℃）下保温一段时间后再混合

C．在电化学实验中常使用碳电极，实验室一般采用多孔碳棒作为碳电极。有些电化学反应中的气体产物可以自由填充在多孔碳棒的疏松空隙中，从而增大气体的吸收量。

D．为了降低HNO3与Cu反应制备NO2的速率，可以用稀硝酸代替浓硝酸