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下列物质不属于有机物的是 A．C2H4 B．C12H22O11 C．C60 D．HCOOH
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在宾馆、医院等公共场所，常常使用一种电离式烟雾报警器，其关键部件是一个放有镅﹣241（ A．241 B．146 C．95 D．51
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现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子,且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构。已知： 1.常温下F的单质是一种有色气体,常用于杀菌、消毒； 2.A的氧化物既能溶于氢氧化钠溶液,又能溶于盐酸； 3.C的氢化物分子G是具有10电子的微粒,且可以发生下列转化：
4.E和D是同主族元素,氢化物（H2E）常温下为气态。 5.B和D可形成微粒个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y。 请回答下列问题： （1）写出C元素位于周期表中的位置________。 （2）A元素的原子结构示意图为________。 （3）B、C、D三种元素形成的化合物中所含化学键类型有________。 （4）非金属性：E_____（填大于或小于）F，并用事实加以说明：________。（用化学方程式表示） （5）B2E的电子式为_____________。
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如图为元素周期表的一部分，已知A、B、C、D均为短周期元素，A与D原子序数之和是C的原子序数的1.5倍。
（1）写出A、B、C、D的元素符号：A 、B 、 C 、D 。 （2）A、B、C、D的气态氢化物最不稳定的是（写化学式） 。 （3）A、D两元素的气态氢化物相互反应的化学方程式为 ，现象为 ，产物为 化合物（填“离子”或“共价”）。该化合物中存在的化学键有 （填“离子键”或“共价键”）。 （4）写出下列电子式： D的气态氢化物 ，A单质 。B的气态氢化物的形成过程用电子式表示： 。
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有原子序数均小于20的A、B、C、D四种元素，已知：① A和B在同一主族，C和D在同一周期；② 四元素相互间可形成A2C、A2C2、B2C2、DC2等化合物；③ B的阳离子与C的阴离子核外电子层结构相同；④B2C2与A2C或DC2反应都生成C2气体；⑤ B的单质与A2C反应生成A2气体，A2与C2混合遇火可发生爆炸，生成常温下无色、无味的液体A2C。试回答： （1）写出A和D两元素的名称：A________、D________。 （2）画出B离子和C离子的结构示意图_________，________。两种离子中，半径较小的是_____（填离子符号）。 （3）写出A2C2、B2C2的电子式：A2C2__________，B2C2__________。 （4）写出B2C2与DC2反应的化学方程式___________________________________。
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Fe3+具有较强的氧化性，可以将Cu氧化为Cu2+，即： 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，请将该反应设计成原电池：①画出原电池的装置图；②标出正、负极和电解质溶液；③并写出电极反应式。
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（1）铅蓄电池是典型的可充型电池，电池总反应式为：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－ （2）微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。
根据上述反应式，完成下列题目。 （1）下列叙述正确的是________。 A．在使用过程中，电解质KOH被不断消耗 B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极 C．Zn是负极，Ag2O是正极 D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应 （2）写出电池的总反应式：___________________________________________________________。 （3）使用时，负极区的pH________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，正极区的pH______，电解质溶液的pH________。
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有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol/LH2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol/LNaOH溶液中，如图：
甲（H2SO4溶液） 乙（NaOH溶液） （1）写出甲池中正极的电极反应式： ，负极的电极反应式： 。 （2）写出乙池中负极的电极反应式： ，乙池中总反应的离子方程式： 。 （3）如果甲和乙同学均认为，“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出 活动性更强，而乙会判断出 活动性更强。 （5）丙同学依据甲、乙同学的思路，设计如下实验：将铝片和铜片用导线相连．一组插入浓硝酸中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池。 ①在这两个原电池中，负极分别为________。 A．铝片、铜片 B．铜片、铝片 C．铝片、铝片 D．铜片、铜片 ②写出插入浓硝酸中形成原电池的总反应化学方程式__________________________________。
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通常氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，试回答下列问题： （1）在酸式介质中，负极反应的物质为 ，正极反应的物质为 ，酸式电池的电极反应： 负极： ，正极： 。 电解质溶液pH的变化 （填“变大”，“变小”，“不变”）。 （2）在碱式介质中，碱式电池的电极反应： 负极： ，正极： 。 电解质溶液pH的变化 （填“变大”，“变小”，“不变”）。 （3）氢氧燃料电池汽车作为上海世博园中的交通工具之一，下列有关说法不正确的是________。 A．太阳光催化分解水制氢气比电解水气氢气更为科学 B．氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境 C．以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池的负极电极反应式相同 D．以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池的总反应式相同 （4）纯电动车采用了高效耐用的一种新型可充电电池，该电池的总反应式为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
①该电池放电时负极反应式为_________________。 ②放电时每转移3 mol电子，正极有________ mol K2FeO4被还原。 锰酸锂离子电池在混合动力车等大型蓄电池应用领域占据主导地位。 电池反应式为：Li1－xMnO4＋Lix A．放电时电池的正极反应式为：Li1－xMnO4＋xLi＋＋xe－===LiMnO4 B．放电过程中，石墨没有得失电子 C．该电池也能在KOH溶液的环境中正常工作 D．充电时电池上标有“－”的电极应与外接电源的负极相连
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根据化学反应中的能量变化关系回答下列问题： （1）断开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ，求： ①1molN2生成NH3需______（填“吸收”或“放出”）能量______kJ； ②1molH2生成NH3需______（填“吸收”或“放出”）能量______kJ。 （2）航天飞船可用肼(N2H4)作动力源。已知1mol液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出641.6kJ热量，化学方程式如下：N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。 ①该反应中肼作 (填氧化或还原）剂； ②该反应的反应物总能量 （填高于或低于）生成物的总能量； ③此情况下，液态肼燃烧生成0.5molN2时放出的热量为 kJ； ④肼(N2H4)分子中存在的化学键有 。
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