下列比较错误的是                                                    

A．原子半径：N＞O＞F

B．酸性强弱：HNO3＞H3PO4＞H2SO4

C．碱性强弱：KOH ＞NaOH＞Mg(OH)2

D．氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S

某温度下，浓度都是1 mol·L－1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min时，测得物质的浓度分别为c(X2)＝0.4 mol·L－1，c(Y2)＝0.8 mol·L－1，c(Z)＝0.4 mol·L－1，则该反应的化学方程式可表示为

A．X2＋2Y22XY2            B．2X2＋Y22X2Y

C．3X2＋Y22X3Y            D．X2＋3Y22XY3

可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g) 在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是

A．v(A)＝0.15mol/(L·min)         B．v (B)＝0.6 mol/(L·min)

C．v (C)＝0.3 mol/(L·min)        D．v (D)＝0.1 mol/(L·min)

下列叙述能肯定金属A 比金属B更活泼的是

A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B．A原子的电子层数比B原子多

C．1 mol A从酸中置换出H2比1 mol B多

D．常温下，A能从酸中置换出氢气，而B不能

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施中，不能使氢气生成速率加快的是

A．加热

B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸

C．滴加少量硫酸铜溶液

D．不用铁片，用铁粉

关于化学反应与能量的说法中错误的是

A．上图所示的反应为放热反应

B．化学反应中有物质变化也有能量变化

C．需要加热的化学反应不一定是吸热反应

D．化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量

已知1/2H2（g）+1/2C12（g）═HCl（g）；△H=﹣92.3kJ•mol﹣1，则反应2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）的△H为

A．+92.3 kJ•mol﹣1                B．﹣92.3 kJ•mol﹣1

C．﹣184.6 kJ•mol﹣1              D．+184.6 kJ•mol﹣1

设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是

A． 在标准状况下，22.4LSO3所含的硫原子数目为NA

B． 常温常压下，7.8g过氧化钠含有的离子数为0.3NA

C． 18 g 水所含的电子数目为10 NA

D． 3.2g O2、O3混合物中所含氧原子一定是0.2NA

下列过程吸收热量的是

A．汽油燃烧            B．氨气液化           C．碳酸钙分解           D．浓硫酸稀释

下列做法，不能使CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O的反应速率增大的是

A． 增大盐酸的浓度             B． 碾碎碳酸钙

C． 适当加热                   D． 把盐酸换成同浓度硫酸