25℃时，向20mL0.1mol•L-1H2A溶液中滴加0.1mol•L-1的NaOH溶液，（忽略反应前后溶液体积变化）原溶液中部分粒子的物质的量随滴入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是

A.II表示的是HA-的物质的量的变化曲线

B.NaHA水溶液显碱性

C.的值随若V[NaOH(aq)]的增大而减小

D.当V[NaOH(aq)]=20mL时，溶液中存在关系：c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.05mol•L-1

电化学在日常生活中用途广泛，甲是原电池装置,电池总反应为Mg+C1O-+H2O=C1-+Mg(OH)2,乙是电解池装置用于含Cr2O72-的工业废水的处理。下列说法错误的是

A.甲中负极发生的电极反应为Mg一2e-=Mg2+

B.乙中惰性电极作阴极

C.乙中Cr2O72-向惰性电极移动

D.当消耗3.6g镁时，理论上也消耗8.4g铁

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.某温度下，1L pH=6的纯水中所含OH-的数目为10-7NA

B.电解精炼铜时，阴极每析出64g纯铜，在阳极就产生NA个Cu2+'

C.过量的铜与含0.4mol HNO3的浓硝酸反应，转移的电子数大于0.2NA

D.室温下，向1L pH=l的醋酸溶液中加水，稀释后溶液中H+的数目小于0.1NA

将2molCH4(g)和5molH2O(g)通入一密闭容器中，发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。CH4(g)的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，下列有关平衡常数的判断正确的是

A.KA＞KB=KC＞KD

B.KA＜KB=    KC＜KD

C.KA=KB＞KC＝KD

D.KA=KB＜KC＝KD

化学反应一般能反映出物质性质的强弱，一般情况下的规律是“以强制弱”，也有许多特殊的化学反应能“以弱制强”，下表中不符合“以弱制强”规律的是

A.A B.B C.C D.D

下列关于Cu和浓硫酸制备SO2反应的实验原理或操作能达到实验目的的是(    )

A.用装置甲制取并收集SO2

B.用装置乙验证二氧化硫的漂白性

C.用装置丙过滤出稀释后混合物中的不溶物

D.用装置丁测定反应后溶液中

已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0。在起始温度相同的甲、乙、丙三个等容积的密闭容器中分别同时充入1molN2、3molH2,在不同条件下（甲：恒温、恒容；乙：绝热、恒容；丙：恒温、恒压）进行反应。达到平衡时，下列说法不正确的是

A.容器内的压强：丙＜甲

B.容器内混合气体的平均相对分子质量：乙＜甲＜丙

C.平衡常数K：丙＞乙

D.N2的转化率：乙＜甲＜丙

化合物X结构简式为，下列关于X的说法正确的是

A.不能使酸性KMnO4溶液褪色 B.一氯代物有3种

C.分子中所有原子处于同一平面 D.能与NaOH溶液发生水解反应

元素周期表的一部分如图所示，YW4中含有的质子总数为18。下列说法错误的是

A.W的单质的沸点比Z的单质的沸点高

B.原子半径：X＞Y＞Z＞W

C.YW4为共价化合物

D.X、Z形成的化合物的水溶液呈酸性

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.水电离的c(H+)=l×l0-13mol•L-1的溶液：K+、Ba2+、、ClO-

B.0.1mol•L-1KI溶液：H+、、、-

C.c(Fe3+)=0.1mol•L-1的溶液：Na+、Mg2+、SCN-、Br-

D.使甲基橙变红的溶液：Al3+、、Cl-、