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短周期元素 X、Y、Z、W、K原子序数依次增大，X是周期表中原子半径最小的元素，Y和W的2p轨道中都只有2个未成对电子，K和W位于同一主族。元素G的原子序数为29。 (1)G2+基态核外电子排布式为______________ 。 (2)Y、Z、W三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_____(填元素符号)。 (3)KW2的空间构型为_______(用文字描述)。 (4)K和W的简单氢化物沸点相差较大，原因是___________。 (5)1 mol Y2X4分子中含有σ键数目为 _____ ；其中 Y 原子原子轨道的杂化类型是 __________。 (6)Z、G形成的一种化合物的晶胞结构如图所示，该物质的化学式为 _____，与每个G原子紧邻的G原子的有_____个
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草酸(H2C2O4)与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：5H2C2O4+2MnO 甲同学用8.00mL0.001 mol•L-1 KMnO4 溶液与 5.00mL 0.01 mol•L-1 H2C2O4 溶液反应，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如下：
(l)对比实验l和3，主要探究____对化学反应速率的影响；实验3中加入2.00mL蒸馏水的目的是________。 (2)甲同学在研究反应的影响因素时发现， 草酸与酸性高锰酸钾溶液开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显， 但不久后突然褪色， 反应速率明显加快．甲同学认为除了反应放热，导致溶液温度升高，还可能是________的影响，为了证明猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是_(填字母)。 A．硫酸钾 B．水 C．二氧化锰 D．硫酸锰 (3)乙同学为了测定某高锰酸钾产品的质量分数，取0.500g的高锰酸钾产品，配成50.00 mL溶液，取出 10.00 mL， 用 0.100 mol•L-1草酸标准溶液滴定至终点，消耗草酸标准溶液15.00 mL。计算该样品中高锰酸钾的质量分数(写出计算过程)。_________
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乙烯是重要有机化工原料。结合以下路线回答：
已知：2CH3CHO+ O2 (1)反应①的化学方程式是 ______； D中的官能团的名称是 ________。 (2)F是一种高分子化合物， 可用于制作食品袋， 其结构简式为_________。 (3)E是一种油状、有香味的物质， 有以下两种制法。 制法一：实验室用B 和D 反应制取E，装置如图所示。
I．反应②的化学方程式是________；反应类型是_________。 II．分离出试管中油状液体用到的主要仪器是 _______________。 制法二：工业上用CH2=CH2和D直接通过一步反应生成E。 III．该反应的类型是________；与制法一相比，制法二的优点是 ________
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南通有较长的海岸线， 海水资源的利用具有广阔的前景。工业上从海水中提取Br2与Mg 的流程如图：
(1)写出一种海水淡化的方法：_______________。 (2)用电子式表示 MgCl2的形成过程：____________ 。 (3)工业上用MgCl2 制取 Mg 一般常用的方法是________。 A．电解法 B．还原剂还原法 C．热分解法 D．铝热法 (4)提取溴的过程中，经过2次Br-⟶Br2转化的目的是 ___________ 。 (5)反应①，SO2被Br2氧化为 (6)用下面提供的试剂，设计简单的实验证明Br 的非金属性比 I 强。(已知Br2 和I2溶在水中浓度较稀时都呈黄色)。__________。(可选择的试剂：溴水、碘水、KI 溶液、四氯化碳、氯水、淀粉溶液。)
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(1)根据要求回答下列问题： a．l6O和l8O b．H2O和H2O2 c．C2H6和C4H10 d． 以上各组物质中互为同位素的是 ______；互为同系物的是_______；互为同分异构体的是_______，属于同种物质的是_____。(以上填序号) (2)表是元素周期表一部分，请用化学用语回答下列问题 。
i．在元素①②③中，金属性最强的元素是_________________； ii．上述10种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的物质是______； iii．请写出元素⑤⑦形成的非极性化合物的电子式：____________； iv．非金属性最强的元素是________；它在元素周期表中的位置为________。 (3)将等质量的锌片和铜片用导线连接并插入CuSO4溶液中，装置如图所示。 ①该装置中锌电极发生______________反应。 ②反应一段时间内溶液的质量增加2克，则该时间内通过导线的电子的物质的量为_______ mol。
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下列图示所对应的叙述正确的是 A.图甲表示短周期元素的最外层电子数随原子序数的变化情况 B.图乙表示第二周期主族元素最高化合价随原子序数的变化情况 C.图丙表示 CH4与Cl2经两步反应生成CH3Cl，则两步反应均为放热反应 D.图丁表示，某一可逆反应的化学反应速率随时间的变化，t1 ~t2时间：v正= v逆= 0
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下列实验操作能达到相应实验目的的是
A.A B.B C.C D.D
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短周期主族元素 X、Y、Z、R、W 的原子序数依次增大， X、Y、W 形成的一种阴离子常用于检验 Fe3+，R的单质常用于制造路灯，其发出的黄色光透雾能力强，Z是地壳中含量最高的元素。下列叙述正确的是 A.W的氧化物的水化物一定是强酸 B.XW2的结构式为：W=X=W C.WZ3分子中所有原子处于同一平面 D.Z与R形成的化合物中只含有离子键
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丙烯酸(CH2= CH-COOH )是一种重要的化工原料，可由丙烯通过反应制备：2CH3CH=CH2+ 3O2 A.丙烯与乙烯具有相同的碳氢质量比 B.丙烯与 HBr 发生加成只能生成一种产物 C.丙烯酸水溶液能使 pH 试纸变红 D.丙烯酸使溴水褪色属于氧化反应
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下列离子方程式正确的是 A.钾与水的反应：2K + 2H2O= 2K++2OH- + H2↑ B.醋酸溶液与石灰石反应：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+ H2O C.硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + H++OH-+ D.硫酸酸化含Br- 和BrO3-的溶液得到浓度较大的溴水：Br-+
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