下图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。

下列说法不正确的是

A．该过程是电能转化为化学能的过程

B．铜电极的电极反应式为CO2+8H++8e-CH4+2H2O

C．一段时间后,①池中n(KHCO3)不变 

D．一段时间后,②池中溶液的pH一定减小

在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)

下列说法正确的是

A．实验①中，若5min时测得n(M)＝0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均

反应速率υ(N)＝1.0×10－2mol/(L·min)

B．实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0

C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为50%    

D．实验④中，达到平衡时，b<0.05

在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g) Y(g),温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是

A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

B．T2下，在0 ～t1时间内，v(Y)＝mol·L－1·min－1

C．M点的正反应速率V正大于N点的逆反应速率V逆

D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小

室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是

A．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)

B．Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O)＋c(H2C2O4)

C．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(OH－)

D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋2c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋c(Cl－)

已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量I-的溶液中,H2O2分解的机理为:

H2O2+I-H2O+IO- 慢               H2O2+IO-H2O+O2+I- 快

下列有关该反应的说法正确的是

A．反应速率与I-浓度有关              B．IO-是该反应的催化剂

C．反应活化能等于98 kJ·mol-1                 D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

已知：25℃时，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，下列叙述不正确的是   

A．AgI悬浊液中存在平衡：AgI(s)Ag+(aq)+I- (aq)

B．25℃时，向AgCl的悬浊液中加入NaCl固体，AgCl的溶度积常数不变

C．向含KC1、NaI的混合溶液中滴入AgNO3溶液，一定先析出AgI沉淀

D．用等体积的水和氯化钠溶液分别洗涤AgCl沉淀，水洗造成的AgCl损耗大

某溶液中的离子只有NH、Cl－、H+ 和OH－ 四种，下列描述正确的是

A．该溶液中的溶质只有NH4Cl

B．当溶液呈碱性时：c(NH)＋c(H+)＜c(Cl－)＋c(OH－)

C．溶液中离子浓度大小关系可能为：c(Cl－)＞c(NH)＞c(OH－)＞c(H+)

D．该溶液可能由pH＝12的氨水与pH＝2的HCl溶液等体积混合而成

室温时，某溶液中由水电离生成的H＋和OH－物质的量浓度的乘积为1×10－24，则在该溶液中一定不能大量共存的离子组是

A．Al3＋、Na＋、NO、Cl－             B．K＋、Na＋、Cl－、CO

C．NH、Na＋、Cl－、SO             D．NH、K＋、SiO、NO

为了配制NH的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入

①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水  ④适量的NaOH          

A．①②            B．③           C．③④          D．④

准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定，下

列说法正确的是

A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定

B．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定

C．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小

D．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液PH由小变大