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下列说法错误的是 A．除去MgCl2溶液中少量的FeCl3，可选用MgCO3 B．等物质的量浓度的(NH4)2SO4溶液和(NH4)2CO3溶液中NH4＋的浓度前者大于后者 C．NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液，产生黑色沉淀，HS－的水解程度增大，pH增大 D．用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹
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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1 B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57. 4 kJ·mol－1，则20.0 g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量 C．若C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨比金刚石稳定 D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2
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某蓄电池的反应为:Fe＋Ni2O3＋3H2O ①放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极 ②充电时，阴极上的电极反应式是Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－ ③充电时，Ni(OH)2为阳极 ④蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中 A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
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下列有关电化学说法中正确的是 A．将钢闸门与直流电源的正极相连，可降低钢闸门腐蚀速率 B．镀锌铁制品镀层受损后，铁制品仍不易生锈 C．粗铜精炼时，电镀液中的c(Cu2＋)保持不变 D．纯银在空气中久置变黑发生的是电化学腐蚀
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在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 A．Cl2＋H2O C．HS－＋H＋
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下列有关金属腐蚀的说法中正确的是 ①金属的腐蚀全部是氧化还原反应 ②金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀，只有电化学腐蚀才是氧化还原反应 ③因为二氧化碳普遍存在，所以钢铁的电化学腐蚀以析氢腐蚀为主 ④无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，总是金属被氧化 A．①③ B．②③ C．①④ D．①③④
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席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用．合成G的一种路线如下：
已知以下信息： ① ②1molB经上述反应可生成2molC，且C不能发生银镜反应． ③D属于单取代芳香烃，其相对分子质量为106． ④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢． ⑤RNH2+ 回答下列问题： （1）由A生成B的化学方程式为_____________，反应类型为_____________； （2）E的化学名称是_____________，由D生成E的化学方程式为_____________； （3）G的结构简式为_____________； （4）F的同分异构体中含有苯环的还有_____________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱中有4组峰，且面积比为6:2:2:1的是_____________，（写出其中的一种的结构简式）。 （5）由苯和化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺。
反应条件1所选择的试剂为_____________；反应条件2所选择的试剂为_____________；I的结构简式为_____________。
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铁元素不仅可以与SCN-、CN-等离子形成配合物，还可以与CO、NO等分子以及许多有机试剂形成配合物．回答下列问题： （1）基态铁原子有_____________个未成对电子； （2）CN-有毒，含CN-的工业废水必须处理，用TiO2作光催化剂可将废水中的CN-转化为OCN-，并最终氧化为N2、CO2 ①C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_____________； ②1molFe（CN）32-中含有σ键的数目为_____________； ③铁与CO形成的配合物Fe（CO）3的熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于CCl4，据此可以判断Fe（CO）3晶体属于_____________（填晶体类型） （3）乙二胺四乙酸能和Fe2+形成稳定的水溶性配合物乙二胺四乙酸铁钠，原理如图1: ①乙二胺四乙酸中碳原子的杂化轨道类型是_____________； ②乙二胺（H2NCH2CH2NH2）和三甲胺[N（CH3）2]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是_____________； （4）铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构，其晶胞可看成由8个小体心立方结构堆砌而成，小立方体如图2所示，则该合金的化学式为_____________，已知小立方体边长为acm，此铁铝合金的密度为_____________g•cm-3。
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苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下：
相关化合物的物理常数
回答下列问题： （1）在反应器A中通入的X是_____________； （2）反应①和②分别在装置_____________和_____________中进行（填装置符号）． （3）在分解釜C中加入的Y为少量浓硫酸，其作用是_____________； （4）中和釜D中加入的Z最适宜的是_____________（填编号．已知苯酚是一种弱酸） a．NaOH b．CaCO3 c．NaHCO3 d．CaO （5）蒸馏塔F中的馏出物T和P分别为_____________和_____________，判断的依据是_____________； （6）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是_____________。
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某工厂对工业生产钛白粉产生的废液进行综合利用，废液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4，可用于生产颜料铁红和补血剂乳酸亚铁．其生产工艺流程如下：
已知：①TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42-； ②TiOSO4水解的反应为：TiOSO4+（x+1）H2O→TiO2•xH2O↓+H2SO4． 请回答： （1）步骤①所得滤渣的主要成分为_____________， （2）步骤③硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____________， （3）步骤④需控制反应温度低于35℃，其目的是_____________， （4）步骤④的离子方程式是_____________， （5）已知：FeCO3（S） （6）溶液B常被用于电解生产（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）。电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为_____________， （7）Fe3+对H2O2的分解具有催化作用．利用图2（a）和（b）中的信息，按图2（c）装置（连通的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验．可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的深，其原因是_____________。
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