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1-溴丙烷和2-溴丙烷分别与NaOH的乙醇溶液共热的反应中，两反应（ ） A．产物相同，反应类型相同 B．产物不同，反应类型不同 C．碳氢键断裂的位置相同 D．碳溴键断裂的位置相同
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下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（ ） A．C5H10 B．C8H10 C．CH4O D．C2H4Cl2
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下列反应属于消去反应的是（ ） A．苯与浓硝酸、浓硫酸混合，温度保持在50~60℃ B．乙醇与浓硫酸共热，温度保持在170℃ C．乙醇与浓硫酸共热，温度保持在140℃ D．乙醇、乙酸和浓硫酸共热
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一种烃的结构式可以表示为：
A．9 B．11 C．12 D．13
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自然界中化合物的种类最多的是（ ） A．无机化合物 B．有机化合物 C．铁的化合物 D．碳水化合物
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氯铝电池是一种新型的燃料电池。试回答下列问题： （1） 通 （2） 投入Al（s）的一极电极反应是_______。 （3） 电子从________（填“Al”或“Cl”）极流向___ （4） 每消耗8.1gAl（s），电路中通过的电子数目为________NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）。
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甲元素的原子序数是19，乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子；丙是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断： （1）甲元素在周期表中位置是________； （2）甲的单质与水反应的离子方程式为____；乙单质与丙单质反应的化学方程式为_________。 （3）甲元素和丙元素的最高价氧化物对应水合物的碱性较强的是_______________（填化学式）。
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下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
（1）表中最活泼的金属是__________，单质能用作半导体材料的是__________，化学性质最稳定的是__________ （填写元素符号）。 （2）表中能形成两性氢氧化物的元素是__________ （填写元素符号），分别写出该元素的氢氧化物与⑥和⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：_________________________。 （3）③与⑩组成的化合物属于__________（填“离子化合物”或“共价化合物”）用电子式表示该化合物的形成过程________________________________。①的氢化物中含有__________（填“离子键”或“极性共价键”或“非极性共价键”）的电子式是__________。 （4）⑦和⑩的氢化物中沸点 （5）请设计一个实验，比较⑦⑩单质氧化性的强弱：________________________________。
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2012年6月16日18时37分24秒，神舟九号成功发射。飞船的能量部分来自太阳能电池，另外内部还配有高效的MCFC型燃料电池。该燃料电池可同时供应电和水蒸气，其所用燃料为氢气 A．电池放电时，电子经外电路由通氧气的正极流向通氢气的负极 B．电池工作时CO32－向负极移动 C．正极的电极反应式为4OH－－2e－===O2↑＋2H2O D．通氧气的电极为正极，发生氧化反应
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已知2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收能量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出能量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收能量为（ ） A．920 kJ B．557 kJ C．188 kJ D
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