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下列反应一定属于放热反应的是 

A.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应

B.能量变化如图所示的反应

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C.化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应

D.不需要加热就能发生的反应

 

四种主族元素的离子aXmbYncZndRmabcd为元素的原子序数,它们具有相同的电子层结构,若mn,则下列叙述正确的是  [

abnm ②元素的原子序数:abcd ③元素非金属性:ZR ④最高价氧化物对应的水化物的碱性:XY[来

A.只有③ B.①②③④     C.①②③ D.②③

 

已知XYZ是三种原子序数相连的元素,最高价氧化物对应水化物酸性相对强弱的顺序是HXO4H2YO4H3ZO4,则下列判断正确的是 

A.气态氢化物的稳定性:HXH2YZH3

B.非金属活泼性:YXZ

C.原子半径:XYZ

D.原子最满分5 manfen5.com外层电子数:X<Y<Z

 

短周期中三种元素abc在周期表中的位置如图,下列有关这三种元素的叙述正确的是 

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Aa是一种活泼的非金属元素

Bc的最高价氧化物的水化物是一种弱酸

Cb的氢化物很稳定

Db元素的最高化合价为+7

 

根据下表信息,判断以下叙述正确的是  部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号

L

M

Q

R

T

原子半径/nm

0.166

0.143

0.112

0.104

0.066

主要化合价

2

3

2

6、-2

2

A.氢化物的沸点为H2T<H2R                 B.L的金属性比M强

C.单质与稀盐酸反应的速率为L<Q          DL2R2的核外电子数相等

 

短周期元素中,A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍;B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍;C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半;D元素原子最外层有1个电子,D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同,则4种元素原子序数关系中正确的是 

ACDBA   BDBAC     CADCB   DBACD

 

关于离子键、共价键的各种叙述中,下列说法中正确的是 

A.在离子化合物中,只存在离子键,没有共价键

B.由不同元素组成的多原子分子里,一定只存在极性键

C.非极性键只存在于双原子的单质分子中

D.在共价化合物分子内,一定不存在离子键

 

据科学家预测,月球的土壤中吸附着数百万吨的He,每百吨He核聚变所释放出的能满分5 manfen5.com量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上,氦元素主要以He的形式存在。下列说法正确的是 

A.满分5 manfen5.com原子核内含有4个质子

B.满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com互为同位素

C.满分5 manfen5.com原子核内含有3个中子

D.满分5 manfen5.com的最外层电子数为2,所以满分5 manfen5.com具有较强的金属性

 

有A、B、C、D、E五种元素其相关信息如下:

元素

相关信息

A

A元素的一种原子没有中子,只有一个质子

B

B是电负性最大的元素

C

C的基态原子2p轨道有三个未成对电子

D

D为主族元素,且与E同周期,其最外层上有两个运动状态不同的电子

E

E能形成砖红色红色的E2O和EO两种氧化物

回答下列问题

1写出E元素原子基态时M层的电子排布式      

2C元素单质分子中含有δ和π键的键数之比为     

3解释在水中的溶解度C7H15OH比乙醇低的原因是:                            

4A、C、E三种元素可形成:ECA342+配离子,其中存在的化学键类型有  填序号

①配位键  ②金属键  ③极性共价键  ④非极性共价键  ⑤离子键  ⑥氢键

ECA342+具有对称的空间构型.且当 ECA342+中的两个CA3分子被两个Cl取代时.能得到两种不同结构的产物,则 ECA342+的空间构型为  填序号

a.平面正方形   b.正四面体  c.三角锥型    d.V型

5三硫化四磷是黄绿色针状结晶,其结构如图所示。

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三硫化四磷分子中P原子采取____杂化,与PO3互为等电子体的化合物分子的化学式为________。用NA表示阿伏加德罗常数的数值,0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤电子对数为_________。

 

硼及其化合物在工业上有许多用途。工业上以铁硼矿为原料制备硼酸,铁硼矿含有Mg、Fe、Ca、Al、B、O等多种元素,它的主要成分为Mg2B2O5•H2O和Fe3O4

1基态铁原子的外围电子层排布为_____________,该元素位于元素周期表中的第_____________族,在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在,其中_____________更稳定。

2以硼酸满分5 manfen5.com为原料可制得NaBH4,B原子的杂化方式为_____________。

3第ⅤA族元素的原子R与A原子结合形成RA3气态分子,其立体结构呈三角锥形RCl5在气态和液态时,分子结构如图所示,下列关于RCl5分子的说法中不正确的是  

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A.分子中5个R﹣Cl键键能不都相同

B.键角Cl﹣R﹣Cl有90°、120、180°几种

C.RCl5受热后会分解生成分子立体结构呈三角锥形的RCl3

D.每个原子都达到8电子稳定结构

4因为氯化铝易升华,其双聚物Al2Cl满分5 manfen5.com6满分5 manfen5.com构如图1所示1mol该分子中含__________个配位键,该分子________填“是”或“否”平面型分子。

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5纯叠氮酸HN3在常温下是一种液体,沸点较高,为308.8 K,主要原因是_________。

6二硫化碳属于_________填“极性”或“非极性”分子。

 

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