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下列反应一定属于放热反应的是（ ） A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应 B．能量变化如图所示的反应
C．化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应 D．不需要加热就能发生的反应
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四种主族元素的离子aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述正确的是（ ）[ ①a－b＝n－m ②元素的原子序数：a＞b＞c＞d ③元素非金属性：Z＞R ④最高价氧化物对应的水化物的碱性：X＞Y[来 A．只有③ B．①②③④ C．①②③ D．②③
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已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物酸性相对强弱的顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断正确的是（ ） A．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3 B．非金属活泼性：Y＜X＜Z C．原子半径：X＞Y＞Z D．原子最
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短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是（ ）
A．a是一种活泼的非金属元素 B．c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸 C．b的氢化物很稳定 D．b元素的最高化合价为＋7价
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根据下表信息，判断以下叙述正确的是（ ）部分短周期元素的原子半径及主要化合价
A．氢化物的沸点为H2T<H2R B．L的金属性比M强 C．单质与稀盐酸反应的速率为L<Q D．L2＋与R2－的核外电子数相等
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短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是（ ） A．C＞D＞B＞A B．D＞B＞A＞C C．A＞D＞C＞B D．B＞A＞C＞D
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关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是（ ） A．在离子化合物中，只存在离子键，没有共价键 B．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键 C．非极性键只存在于双原子的单质分子中 D．在共价化合物分子内，一定不存在离子键
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据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能 A． B． C． D．
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有A、B、C、D、E五种元素。其相关信息如下：
回答下列问题。 （1）写出E元素原子基态时M层的电子排布式 。 （2）C元素单质分子中含有δ和π键的键数之比为 。 （3）解释在水中的溶解度C7H15OH比乙醇低的原因是： 。 （4）A、C、E三种元素可形成：E（CA3）42+配离子，其中存在的化学键类型有 （填序号）。 ①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键 若 E（CA3）42+具有对称的空间构型．且当 E（CA3）42+中的两个CA3分子被两个Cl取代时．能得到两种不同结构的产物，则 E（CA3）42+的空间构型为 （填序号）。 a．平面正方形 b．正四面体 c．三角锥型 d．V型 （5）三硫化四磷是黄绿色针状结晶，其结构如图所示。
三硫化四磷分子中P原子采取____杂化，与PO3－互为等电子体的化合物分子的化学式为________。用NA表示阿伏加德罗常数的数值，0．1mol三硫化四磷分子中含有的孤电子对数为_________。
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硼及其化合物在工业上有许多用途。工业上以铁硼矿为原料制备硼酸，铁硼矿含有Mg、Fe、Ca、Al、B、O等多种元素，它的主要成分为Mg2B2O5•H2O和Fe3O4。 （1）基态铁原子的外围电子层排布为_____________，该元素位于元素周期表中的第_____________族，在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在，其中_____________更稳定。 （2）以硼酸 （3）第ⅤA族元素的原子R与A原子结合形成RA3气态分子，其立体结构呈三角锥形。RCl5在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于RCl5分子的说法中不正确的是（ ）
A．分子中5个R﹣Cl键键能不都相同 B．键角（Cl﹣R﹣Cl）有90°、120、180°几种 C．RCl5受热后会分解生成分子立体结构呈三角锥形的RCl3 D．每个原子都达到8电子稳定结构 （4）因为氯化铝易升华，其双聚物Al2Cl
（5）纯叠氮酸（HN3）在常温下是一种液体，沸点较高，为308．8 K，主要原因是_________。 （6）二硫化碳属于_________（填“极性”或“非极性”）分子。
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