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为减小CO2对环境的影响，在倡导“低碳”的同时，还需加强对CO2创新利用的研究。已知：CO2(g)+3H2 (g)- A．0～3 min内，v(CO2) 正=v(CH3OH)正 B．在T1℃时，若起始时向容器中充人2 mol CO2和6 mol H2，测得平衡时容器内压强为p2，则p2<2p1 C．其他条件不变，若向平衡后的体系中充人1 mol氦气，体系压强增大，平衡将向正反应方向移动 D．T2℃时，上述反应平衡常数为4.2，则T2>T1
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分子式为C9H12O，苯环上有两个取代基且含羟基的化合物，其可能的结构有 A．9种 B．12种 C．15种 D．16种
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雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、A1 3+、SO42-、NO3-、Cl-。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：
己知：3NO3-+ 8Al+5OH-+ 2H2O 根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是( ) A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3- B．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4 C．试样中可能存在Na+、Cl- D．试样中一定不含A13+
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常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（如图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，已知0-t1时，原电池的负极是Al片，反应过程中有红棕色气体产生。下列说法不正确的是
A．0-t1时，正极的电极反应式为：2H+ + NO3- - e-=NO2 + H2O B．0-t1时，溶液中的H+ 向Cu电极移动 C．t1时，负极的电极反应式为：Cu–2e-= Cu2+ D．t1时，原电池中电子流动方向发生改变是因为Al在浓硝酸中钝化，氧化膜阻碍了Al的进一步反应
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在一密闭容器中有如下反应：aX（g）+bY（g）
其中，ω(W)表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间。当其它条件不变时，下列分析正确的是 A．图I可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1，a+b>n B．图I可能是不同温度对反应的影响，且T2＞T1，△H>0 C．图II可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2，n=a+b D．图Ⅲ可能是不同温度对反应影响，且T1＞T2，△H<0
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某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。根据如图回答下列问题：
（1）写出A、B、C、D的结构简式： A________，B________，C________，D________。 （2）写出、、、④四步反应的化学方程式，并注明反应类型 ____________________，反应类型________。 ____________________，反应类型________。 ____________________，反应类型________。 ④____________________，反应类型________。 （4）烃A的燃烧反应方程式___________________________
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某温度时，在0.5L密闭容器中某一反应的A，B气体物质随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析求得：
（1）该反应的化学方程式为 ． （2）反应开始至4min时，B的平均反应速率为 ． （3）平衡时A的转化率为 ．第4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v（正） v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），第8min时，v（正） v（逆）．
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少量铁片与l00mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ） ①加H2O ②加KNO3溶液 ③滴入几滴浓盐酸 ④加入少量铁粉 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸． A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．③④⑥⑦⑧
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反应4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g），在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.30mol．下列叙述正确的是（ ） A．A的平均反应速率是0.010 mol•L﹣1•s﹣1 B．容器中含D物质的量至少为0.45 mol C．容器中A的物质的量一定增加了0.30 mol D．容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4：5：4：6
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在 2L密闭容器中发生反应N2+3H2⇋2NH3，经一段时间后NH3 的物质的量增加了2.4mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol/（Ls），则这段时间为（ ） A．6 s B．4 s C．3 s D．2 s
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