锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（   ）

A．铜电极上发生氧化反应

B．电池工作一段时间后，甲池的c（SO42－）减小

C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

D．阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡

液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。某科研人员设计了以液态肼（N2H4）为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池（如图所示）。该固体氧化物电解质的工作温度高达700～900℃时，O2－可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是

A．电极甲为电池正极

B．电池总反应为N2H4＋2O2==2NO＋2H2O

C．电池正极反应式为O2＋2H2O＋4e－==4OH－

D．图示中的O2－由电极乙移向电极甲

Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是

A．Mg电极是该电池的正极

B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应

C．石墨电极附近溶液的pH增大

D．溶液中Cl－向正极移动

可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（   ）

A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应式都为：O2＋2H2O＋4e－= 4OH－

B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应式为Al＋3OH－－3e－=Al（OH）3

C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的酸、碱性保持不变

D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

有M、N、P、Q四块金属片，进行如下实验：

①M、N用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，M极为负极

②P、Q用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由P→导线→Q

③M、P相连后，同时浸入稀H2SO4，P极产生大量气泡

④N、Q相连后，同时浸入稀H2SO4中，Q极发生氧化反应

由此判断四种金属的活动性顺序为

A． M>P>Q>N    B． P>M>N>Q    C． N>Q>P>M    D． M>N>P>Q

在一定温度下，固定体积的密闭容器内，反应2HI（g）H2 （g）+ I2 （g）达到平衡状态的标志是：

①I2的体积分数不再变化；

②生成1 mol H2同时消耗1 molI2；

③容器内压强不再变化；

④生成2 mol HI同时消耗1molH2；

⑤气体的密度不再变化；

⑥混合气体的平均分子质量不再变化

A．①②③④⑤⑥    B．①②③⑤⑥    C．①②⑤⑥    D．①②

C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（    ）

A．增加C的量                   B．将容器的体积缩小一半

C．容器体积可变，充入N2         D．保持容器体积不变，充入H2O（g）

将2molA与2molB混合于2L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+3B（g）⇌2C（g）+zD（g），2s后A的转化率为50%，测得v（D）=0．25mol•L-1•s-1，下列推断不正确的是

A．v（C）=v（D）=0.25mol•L-1•s-1           B．z=2

C．B的转化率为25%                      D．C的体积分数为28.6%

CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是

A．反应开始2 min内平均反应速率最大

B．反应速率先增大后减小

C．反应2 min到第4 min内温度对反应速率的影响比浓度大

D．反应在第2 min到第4 min内生成CO2的平均反应速率为前2 min的2倍

反应4A（s）+3B（g）4C（g）+ D（g），经2min B的浓度减少0．6 mol·L-1，对此反应速率的正确表示是（    ）

A．用A表示的反应速率是0．4mol·L-1·min-1

B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比是3:4:1

C．在2min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3mol·L-1·min-1

D．在这2min内用A和C表示的反应速率的值都是相同的