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下列叙述中，能证明Li金属比Mg金属活泼性强的是( ) A．Li原子的最外层电子数比Mg原子的最外层电子数少 B．Mg原子的电子层数比Li原子电子层数多 C．1 mol Mg从酸中置换出的H2比1 mol Li从酸中置换出的H2多 D．氢氧化锂的碱性比氢氧化镁强
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下列物质属于离子化合物且含有共价键的是 A．KOH B．MgCl2 C．HCl D．N2
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下列化学用语表述正确的是( ) A．HC1的电子式： C．S2-的原子结构示意图：
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利用如图所示装置电解硝酸银溶液和饱和硫酸钠溶液(甲中盛有AgNO3溶液，乙中盛有饱和Na2SO4溶液)。
（1）通电一段时间，观察到湿润的淀粉KI试纸的____(选填“C”或“D”)端变蓝。 （2）装置甲中阳极为________，阴极的电极反应式为_______________________。 （3）装置乙中观察到的现象是________________________________________。 （4）电解一段时间后，装置甲、乙中共收集到气体0.168 L(标准状况下)，而且该时间段内装置乙中析出硫酸钠晶体(Na2SO4·10H2O)w g，测得装置甲中溶液的体积为1 L，则装置甲中溶液的pH为________。电解前饱和Na2SO4溶液中溶质的质量分数的计算式为________________(计算时忽略电解过程中的其他副反应)。
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氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2（s）+6C(s)+ 2N2(g) （1）该反应的氧化剂是 ，其还原产物是 ； （2）该反应的平衡常数表达式为K＝ ； （3）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H 0（填“>”、“<”或“=”）；升高温度，其平衡常数值 （填“增大”、“减小”或“不变”）； 若已知CO生成速率为v(CO)＝18mol·L-1·min-1，则N2消耗速率为v(N2)＝ ．
（4）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率 （5）若该反应的平衡常数为 K＝729，则在同温度下1L密闭容器中，足量的SiO2和C与2mol N2充分反应，则N2的转化率是 （提示：272 = 729）
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在常温下，下列五种溶液：①0.1mol/L NH4Cl②0.1mol/L CH3COONH4③ 0.1mol/L NH4HSO4 ④0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液⑤0.1mol/L NH3·H2O请根据要求填写下列空白： （1）溶液①呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是 （用离子方程式表示） （2）在上述五种溶液中，pH最小的是 ；c(NH4+)最小的是 ﹝填序号﹞ （3）比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是② ③ ﹝填“＞”、“＜”或“＝”） （4）在溶液④中， 离子的浓度为0.1mol/L；NH3·H2O和 离子的物质的量浓度之和为0.2 mol/L （5）常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH3COO－的水解程度________（填“＞”、“＜”或“＝”） NH4+ 的水解程度，CH3COO－与NH4+浓度的大小关系是：c(CH3COO－) c（NH4+)（填“＞”、“＜”或“＝”）
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某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，进行如下实验：用1.00mL待测硫酸溶液配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol·L－1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。 （1）该学生用0.14mol·L－1NaOH标准溶液滴定硫酸的实验操作如下： A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。 B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管 C．用蒸馏水洗干净滴定管 D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2—3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下 E．检查滴定管是否漏水 F．另取锥形瓶，再重复操作一次 G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度 ①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）____________； ②该滴定操作中应选用的指示剂是__________； ③在G操作中确定终点的方法是__________________________。 （2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果 （填“偏低”、“偏高”或“无影响”）__________________。 （3）配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的主要容器是_____
（4）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入_______（选填“甲”或“乙”）中。 （5）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值____________（选填“偏高”“偏低”或“无影响”） （6）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果到小数点后二位）____________。
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室温时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知：25℃其溶度积为2.8×10－9 mol2·L－2，下列说法不正确的是
A．x数值为2×10－5 B．c点时有碳酸钙沉淀生成 C．加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点 D．b点与d点对应的溶度积相等 * |
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如下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是
A．盐酸的物质的量浓度为1 mol/L B．P点时恰好完全中和，溶液呈中性 C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线 D．酚酞不能用作本实验的指示剂
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下列有关溶液中相关量的关系描述一定正确的是 A．0.1 mol·L-1的KHA溶液，其pH＝10：c(HA－)> c(OH－)> c(H＋)> c(A2－) B．pH=2的盐酸和pH=12的Ba(OH)2溶液混合后：pH＝7 C．100mL 1.0 mol·L-1 Fe (NO3)2溶液和100mL 2.0 mol·L-1 HNO3溶液混合后：c(NO3－)＝2.0 mol·L-1 D．pH相等的CH3COONa、NaClO、NaHCO3三种溶液：c(NaHCO3) >c(CH3COONa) >c(NaClO)
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