甲烷燃料电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4的混合溶液，其装置如下图：

理论上ⅱ中两极所得气体的体积随时间变化的关系如坐标图所示(气体体积已换算成标准状况下的体积)，写出在t1后，石墨电极上的电极反应式                           ；

原NaCl溶液物质的量浓度为            ；

原CuSO4溶液物质的量浓度为            。

工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。

（1）若采用无隔膜法电解冷的食盐水时，Cl2会与NaOH充分接触，导致产物仅是NaClO和H2。无隔膜法电解冷的食盐水相应的离子方程式为                 。

（2）氯碱工业耗能高，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，甲，乙所用的离子膜为同一类型。

①甲中的离子交换膜为         (填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。

②经精制的饱和NaCl溶液应从图中电解池的       (填写“左” 或“右”)池注入。

③图中X是____   __(填化学式)；乙中右室的电极反应式为：   _       ，图示中氢氧化钠溶液质量分数a％与b％的关系是          (填字母)。    

A. a%=b%          B. a%﹥b%             C. a%﹤b%

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______ ________；(用化学式表示)

（2）写出③形成的单质的结构式：_____ _______________；

写出②的最高价氧化物的电子式：_____ _______________；

写出⑧的最高价氧化物水化物的晶体类型：____              ______；   

（3）写出工业制备⑦单质的化学方程式：____              ______；

（4）元素②和⑧的非金属性强弱，②的非金属性__ ______于⑧(填“强”或“弱”)，并用化学方程式证明上述结论___________ ____________。

氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题： 

（1）氮元素原子的L层电子数为         ；

（2）NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为                 ； 

（3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

已知：①N2(g)+2O2(g)= N2O4 （1）           △H1= -19.5kJ·mol-1 

②N2H4 （1） + O2(g)= N2(g) + 2 H2O(g)        △H2= -534.2kJ·mol-1

写出肼和N2O4反应的热化学方程式                               ；

（4）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为               。

某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为                            。

（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为         。

（3）若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，反应达平衡时：①此时体系的压强是开始时的              倍；

②达平衡时，容器内混合气体的平均分子量比起始投料时_______ _____(填“增大”“减小”或“相等”)。

将下列物质进行分类：①H与H   ②O2与O3  ③乙醇(C2H5OH)与二甲醚(CH3—O—CH3)   ④正丁烷与异丁烷   ⑤C60与金刚石

（1）互为同位素的是                        (填编号、下同)；

（2）互为同素异形体的是                 ；

（3）互为同分异构体的是                 。

如图所示，将纯Fe棒和石墨棒插入1L饱和NaCl溶液中。下列说法正确的是(     )

A．M连接电源正极，N连接电源负极，当两极产生气体总量为22.4mL(标准状况)时，则生成0.001molNaOH

B．去掉电源，将M、N用导线直接相连，在溶液中滴入酚酞试液，C电极周围溶液变红

C．M连接电源负极，N连接电源正极，如果把烧杯中的溶液换成1LCuSO4溶液，反应一段时间后，烧杯中产生蓝色沉淀

D．M连接电源正极，N连接电源负极，将C电极换成Cu电极，电解质溶液换成硫酸铜溶液，则可实现在铁上镀铜

用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则下列说法正确的是(     )

A．电解过程中阴极没有气体生成

B．电解过程中转移的电子的物质的量为0.4 mol

C．原CuSO4溶液的浓度为0.1 mol·L－1

D．电解过程中阳极收集到的气体体积为1.12 L(标况下)

如图所示的A、B两个电解池中的电极均为铂，在A池中加入足量0.05 mol·L－1的CuCl2溶液，B池中加入足量0.1 mol·L－1的AgNO3溶液，进行电解。a、b、c、d四个电极上所析出的物质的物质的量之比是(     )

A．2∶2∶4∶1              B．1∶1∶2∶1

C．2∶1∶1∶1              D．2∶1∶2∶1

已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ.且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 KJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463 KJ，则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为(     )

A．920 kJ      B．557 kJ    C．436 kJ    D．188 kJ